2022-2023学年浙江省温州市瓯北镇黄田中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年浙江省温州市瓯北镇黄田中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.amolCu与含bmolHNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是（

）

A．（b-2a）mol

B．bmol

C．amol

D．2amol参考答案：A略2.已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；△H=－akJ/mol(a＞0)。现有甲、乙两容积固定且相等的密闭容器，在该温度下，向甲容器中通入1molX和2molY，达到平衡时放出热量bkJ；向乙容器中通入2molX和4molY，达到平衡时放出热量ckJ，2b＜c。下列关系式正确的是（）

A．a=b

B．2a＜c

C．m＜3

D．m＞3参考答案：答案：C3.amolFeS与bmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A．

B．(a+3b)mol

C．

D．(cV－3a－9b)mol参考答案：A略4.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

)A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，镁、铝的重要化合物，二氧化硫的化学性质，铁的氧化物和氢氧化物

C5

D3【答案解析】A

解析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；③碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜，电解氯化铜溶液可以得到金属铜，正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，正确。【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。5.．科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．左边为该电池的负极

B.该电池可在高温环境下使用C.该电池负极反应为：H2—2e-＝2H+

D．该电池正极反应为O2＋4e-＝2O2-－参考答案：C6.下列物质的分类组合正确的是（）

ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气

参考答案：B试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；氯气是单质，故D错误。7.下列说法中，不正确的是

A．原降冰片二烯（NBD）经光照转化成为四环烷（Q）：。利用该反应可以贮存太阳能，则NBD的内能比Q的内能高

B．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：

C．某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，测得各组分的浓度（单位：mol·L-1）：c（CH3OH）=0.44，c（CH3OCH3）=0.6，c（H2O）=0.6，则此时逆反应速率小于正反应速率

D．一种“人工固氮”的新方法是在光照条件下，N2茌催化剂表面与水蒸气发生反应生成NH3和氧气。

己知：则“人工固氮”新方法的热化学方程式可表示为：参考答案：A略8.法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

（

）

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．该粒子质量比氢原子大

D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略9.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖参考答案：C略10.某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（）A．X的分子式为C12H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8D．在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与1molH2加成参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；B．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故B正确；C．苯环具有平面形结构，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，若单键可以旋转，有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7，故C错误；D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1molX最多只能与4molH2加成，故D错误．故选B．11.下列实验过程中，始终无明显现象的是（

）A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：B解析：NO2通入FeSO4溶液中，NO2与水反应生成的HNO3能将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液由浅绿色变为黄色，A项错误；CaCl2溶液显中性，向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3，产生Al(OH)3沉淀，C项错误；SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧化为，最终得到BaSO4沉淀，D项错误。

12.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：答案：D13.下列有关化学用语表示正确的是A.漂白粉有效成分的化学式：CaClOB.Na+的结构示意图：C.原子核内有10个中子的氧原子：OD.NaHCO3的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-参考答案：CA．漂白粉有效成分为次氯酸钙，阳离子与阴离子之比为1：2，其化学式为Ca（ClO）2，故A错误；B．Na的质子数为11，其离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，故B错误；C．原子核内有10个中子的氧原子，质子数为8，质量数为18，该原子为O，故C正确；D．NaHCO3为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，则电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，故D错误；【点评】本题考查化学用语，为高频考点，试题基础性强，涉及化学式、结构示意图、电离方程式及原子构成等，把握化学用语的规范应用为解答的关键，选项D为易错点，题目难度不大．14.在容积恒定的密闭容器中放入2molA和1molB在一定条件下发生反应：

2A（g）＋B（g）

2C(g)当达到平衡时测得压强减小，则A的转化率为

A.60%

B.50%

C.40%

D.30%

参考答案：B略15.设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA

C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

D．1.0L的0.1mol.L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL6mol·L—1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。（1）锌镀层完全反应的标志是

。（2）如何检验铁片已经洗净

。方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH—＋2H2O＝[Zn(OH)4]2—＋H2↑。某同学按右图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol·L—1NaOH溶液中。回答下列问题：

（3）装置中导管a的作用是

。（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。上述操作的顺序是

（填序号）。（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7.14g/cm3，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol）。则镀锌铁皮的镀层厚度为

cm。（写出数学表达式）参考答案：（1）

反应速率突然减小

。（1分）（2）取最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，则铁片已洗净。【或用玻璃棒蘸取最后一次洗出液，滴在蓝色石蕊试纸上，若不变红色，则铁片已洗净】

。（2分）（3）装置中导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，NaOH溶液能顺利滴下（1分）。（4）操作的顺序是④①③②④①（2分，回答④①③②或③②④①给1分）。（5）镀锌铁皮的厚度为

cm。（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难