2022年山西省临汾市隰县城南乡千家庄中学高一化学测试题含解析

2022年山西省临汾市隰县城南乡千家庄中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.石灰石是许多工业的原料，但制取下列物质不需用石灰石的是（

）。A．制漂白粉

B．制水泥

C．制玻璃

D．制烧碱参考答案：C略2.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.干馏参考答案：B【详解】由题中所给信息，“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此“法”是指蒸馏，烧酒利用的是蒸馏原理，故选B。3.短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是（

）

A

BDC

A.原子半径：C>D>A

B.单质的熔点：B>C,D>AC.最高正价：B>D=A>C

D.气态氢化物的稳定性：B>C,D>A参考答案：B略4.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（

）

A.a电极是负极，外电路中电子由a电极流向b电极B.b电极的电极反应为氧化反应C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置参考答案：B略5.下列关于蒸馏操作的说法正确的是()A.先通入冷凝水，再点燃酒精灯B.温度计液泡置于液面以下C.若实验开始后发现没加沸石，应立即加入D.由冷凝管上口进水，下口出水参考答案：AA．实验开始时，为防止冷凝管遇热的蒸气而炸裂，应先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶，故A正确；B．蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸气的温度，故应放在支管口，故B错误；C．若实验开始后发现没加沸石，应立刻停止加热，待到液体冷却后加入沸石，再继续蒸馏。故C错误；D．为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，冷凝管中冷却水与被冷凝蒸气或液体流向相反，则冷凝管进出水的方向是下进上出，故D错误．故选A。点睛：本题考查的是物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。蒸馏是利用物质的沸点不同，将液体混合物分离的操作方法，蒸馏时，为防止液体剧烈沸腾，应加入碎瓷片，使用温度计时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，且冷凝管进出水的方向是下进上出，以保证充分冷凝，以此解答该题。6.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100ml水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100ml③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③参考答案：B略7.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3B.利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mLC.生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③D.与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想参考答案：D分析：物质制备的基本思想是用最少的原料获得最多的产品，同时符合原子利用率高，无污染等要求。途径①的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，途径②的反应方程式式为2Cu＋O22CuO

CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，途径③的反应方程式式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，据此可解答。详解：A、根据途径①的离子方程式可知，H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故A错误；B、由途径③的化学方程式可得，制备16g硫酸铜即0.1mol，需要消耗硫酸的物质的量为0.2mol，所以B错误；C、由反应方程式可知生成等量的硫酸铜，参加反应的硫酸的物质的量为①=②=③，所以C错误；D、根据反应方程式可知，制取等量的硫酸铜，途径①与途径②相比，在消耗等量硫酸的基础上又多消耗了硝酸，并生成污染性气体NO，途径③消耗硫酸最多，并产生污染性气体SO2，只有途径②消耗硫酸量少，又不产生污染性气体，所以途径②更好地体现了绿色化学思想，故D正确。本题答案为D。8.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】A．在水溶液里全部电离的是强电解质；B．碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；C．混合物中至少含有两种物质；D．碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子．【解答】解：A．H2SO4、NaOH、NaNO3在水溶液里全部电离，属于强电解质，故A正确；B．Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，故B错误；C．铝土矿都是混合物，而小苏打为纯净物，故C错误；D．烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱（Na2CO3）属于盐，故D错误．故选A．9.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A.H、D、T互为同素异形体

B.质量数为31的磷原子：PC.次氯酸的电子式：

D.乙烯的结构简式是：CH2CH2参考答案：BH、D、T互为同位素，故A错误；质量数为31的磷原子：，故B正确；次氯酸的电子式：，故C错误；乙烯的结构简式是：CH2=CH2，故D错误。10.下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是(

)A．用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B．用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D．用多量的氯气进行性质实验参考答案：BC11.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（）A.铁

B.铜

C.陶瓷

D.铝参考答案：D略12.向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（

）A.纳块表面有气泡产生

B.钠块浮在乙醇液面上面C.钠块熔成小球

D.钠块四处游动参考答案：A略13.下列几种元素中，非金属性最强的是A．原子结构示意图：

B．原子的电子式：C．第二周期ⅦA族的元素

D．第三周期ⅠA族的元素参考答案：C14.氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）．在一定条件下，RO3n﹣和I﹣发生反应的离子方程式为：RO3n﹣+6I﹣+6H+=R﹣+3I2+3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为（）A．1

B．3

C．5

D．7参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，据此判断；解答：解：RO3n﹣中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R﹣离子的化合价进行判断，根据生成R﹣离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第ⅤⅡA族元素，最外层电子数为7，故选：D．点评：本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n﹣中R元素的化合价不一定为最高正价”．15.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液 B．悬浊液

C．胶体 D．乳浊液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－

（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象

（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。参考答案：(1)K＋、CO32-、SiO32-

Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－

NO3-

(2)CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑

H2SiO3===H2O+SiO2

(3)1.3mol·L－1【分析】根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【详解】实验I：加入足量稀盐酸生成的气体只能是CO2（0.025mol），原溶液中一定有CO32-（0.025mol），则无Ag＋、Ca2＋、Ba2＋。因溶液中有阴离子、必有阳离子，故必有K＋。白色胶状沉淀只能是H2SiO3沉淀，原溶液中一定有SiO32-。实验II：H2SiO3沉淀分解所得固体为SiO2（0.04mol），则SiO32-为0.04mol。实验III：在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象，则原溶液中无SO42－。(1)综上，原溶液中一定存在K＋、CO32-、SiO32-；一定不存在Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－；可能存在NO3-。(2)实验Ⅰ中加入足量稀盐酸气体的离子方程式CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑。实验Ⅱ中的化学方程式H2SiO3＝SiO2+H2O。(3)当溶液中无NO3-时，阳离子K+浓度最小。据电荷守恒，n(K+)＝0.025mol×2+0.04mol×2＝0.13mol，c(K+)＝1.3mol·L－1。【点睛】电解质溶液中，阴、阳离子一定同时存在。因溶液一定电中性，故阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：①能够写化学方程式的写出化学反应方程式；②鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

参考答案：（1）①焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。②酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3