2024届巴彦淖尔市重点中学化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届巴彦淖尔市重点中学化学高一上期末质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4生石灰B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3硫酸盐酸DNH3Na2S明矾磁性氧化铁A．A B．B C．C D．D2、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物3、下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液4、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂5、下图所列的反应中，按照发生氧化反应，发生还原反应，既没发生氧化反应又没发生还原反应的顺序排列，正确的是（）A．④；①；②③⑤B．①；④；②③⑤C．③；①；②④⑤D．①；③；②④⑤6、以下物质间转化不能通过一步反应实现的是A．HClO→HCl B．SiO2→H2SiO3 C．Cu→CuSO4 D．SO2→SO42-7、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol8、工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子9、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()A．人类使用铁制品在铝之后B．常温下，铁不能与浓硝酸反应C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水10、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用來制造光导纤维 B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂11、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。则原混合物中Cu和Fe2O3物质的量之比为A．2:1 B．1:l C．1:2 D．无法计算12、常温下，某反应M＋酸―→N＋盐，其中M、N的物质类别不可能的是A．单质、单质 B．盐、酸 C．碱、氧化物 D．氧化物、酸13、下图是10ml量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A．5.7ml B．4.4ml C．4.3ml D．6.3ml14、下面实验方案设计的最严密的是（）A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色沉淀D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解15、某合金与铁的物理性质比较如下：硬度(金刚石为100)导电性(银为100)其他性质某合金25003.007.42.3耐腐蚀铁15357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成（）A．导线 B．门窗C．炉具 D．飞机外壳16、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/LNaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。18、设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。（2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是_________________________________。19、海带含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，设计并进行以下实验。海带海带灰悬浊液含的溶液含的溶液含的有机溶液晶体碘（1）步骤a灼烧海带时，不需要用到的仪器是____（选填编号）。a．b．c．d．步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是________。（2）步骤c的操作名称是__________；（3）通氯气所发生反应的化学方程式是________；（4）步骤d的操作名称是______；若加了四氯化碳，____（填：上或下）层呈紫红色。（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度____（填：大或小）；②四氯化碳与水___（填：互溶或互不相溶）。不能用酒精代替四氯化碳的理由是______。（6）证明某未知无色溶液中含有，写出一种方案：选用试剂__________，现象__________。（参考试剂：氯水、淀粉溶液、四氯化碳、硝酸、硝酸银溶液）20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。（3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。（4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。21、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。(4)将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；B．CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；C．KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HCl的水溶液，是混合物，故C正确；D．碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；故答案为C。2、C【解题分析】

反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【题目详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B．每生成0.1mol

Cu，转移电子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；答案选C。【题目点拨】Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。3、C【解题分析】

A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确。表述不正确的是C，答案选C。4、B【解题分析】

A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。答案选B。【题目点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。5、A【解题分析】

化合价降低的反应物为氧化剂，发生还原反应，化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应。【题目详解】①Cr的化合价从+6变为+3，化合价降低，发生还原反应；②Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；③Cr的化合价不变，反应前后均为+3价，无氧化反应和还原反应发生；④Cr的化合价从+3变为+6，化合价升高，发生氧化反应；⑤Cr的化合价不变，反应前后均为+6价，无氧化反应和还原反应发生；综上，故答案选A。6、B【解题分析】

A项、根据方程式：2HClO2HCl+O2↑，所以HClO→HCl可以通过一步反应实现，A错误；B项、SiO2不能与水反应生成H2SiO3，也无法与其他物质通过一步反应生成H2SiO3，B正确；C项、铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，所以Cu→CuSO4可以通过一步反应实现，C错误；D项、根据方程式：2SO2+O2+2H2O2H2SO4，所以SO2→SO42-可以通过一步反应实现，D错误；故本题选B。7、B【解题分析】

先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。【题目详解】A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，A正确；B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；故合理选项是B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。8、B【解题分析】

反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2为还原剂，结合化合价的变化解答该题。【题目详解】A．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，NaClO3在反应中得到电子，故A错误；B．S元素化合价升高，被氧化，SO2为还原剂，故B正确；C．H2SO4在反应中没有参与氧化还原反应，仅起到酸性的作用，故C错误；D．反应中Cl元素由+5价降低到+4价，被还原，1mol氧化剂在反应中得到1mol电子，故D错误。故答案选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，并进行相关的计算。9、D【解题分析】

A.铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误；C.铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C项错误；D.氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D项正确；答案选D。10、D【解题分析】

A项、SiO2可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B项、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；C项、SO2具有漂白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。【题目点拨】明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。11、B【解题分析】

0.5mol/L的硫酸属于稀硫酸，与铜不反应，故硫酸全部与氧化铁反应。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推导出氧化铁的物质的量为0.05mol，向溶液中加入KSCN后无红色显现，则溶液中的三价铁离子全部被还原为二价铁离子。而该反应是：Fe2(SO4)3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判断出Cu的物质的量为0.05mol，所以B正确。12、D【解题分析】

本题考查酸常见的性质,利用反应M+酸→N+盐,可以知道反应有可能是置换反应或复分解反应,若为置换反应,应是金属与酸反应；若为复分解反应,可能是金属氧化物与酸、碱与酸或盐与酸的反应。【题目详解】A．若发生置换反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是金属单质和氢气,则A选项有可能,故A正确；

B.若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M与N可能是盐和酸,发生强酸制弱酸的反应,则B选项有可能,故B正确；C．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，酸碱中和反应生成盐和水,则M是碱，N是氧化物，则C选项有可能，故C正确；D．若发生复分解反应,根据反应M+酸→N+盐可知，M是金属氧化物时生成盐和水,N应为水,不会生成酸,则D选项不可能，故D错误；

故答案选D。13、C【解题分析】

X、Y之间相差1ml，有11格，每格为1．1mL，X=5则Y=4，液面与3格处相切，故体积是4.3ml，选C。14、C【解题分析】

A.若原溶液中是会得到一样的实验现象，A项错误；B.本身就是紫红色的，因此不能说明溶液变红是不是因为生成了硫氰化铁络合物，B项错误；C.能和淀粉溶液显蓝色的只有单质碘，能被双氧水氧化产生单质碘的只有碘离子，C项正确；D.若原溶液中是而不是会得到一样的现象，D项错误；答案选C。15、A【解题分析】

从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。综上所述答案选A。16、C【解题分析】

根据电荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+转化为沉淀分离出来，需要将Al3+转化为AlO2－，若恰好实现该转化，最后所得溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，所以需要的氢氧化钠的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的体积是80mL。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解题分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。18、MgSi2MgO·SiO2光导纤维等合理即可SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【解题分析】

橄榄石与盐酸反应后生成了白色胶状沉淀，推知该胶状沉淀为硅酸，灼烧后生成二氧化硅，质量为1.8g，则物质的量为，二氧化硅能溶于NaOH溶液生成Na2SiO3，橄榄石与过量盐酸反应后的无色溶液，与过量的NaOH溶液反应后，生成白色沉淀，该沉淀应是Mg(OH)2，质量为3.48g，则物质的量为，因此该化合物中，硅元素与镁元素的物质的量之比为1：2，因此橄榄石的化学式为：2MgO·SiO2；（1）根据以上分析可知，橄榄石的组成元素是O和Mg、Si，化学式为2MgO·SiO2，本题答案为：Mg；Si；2MgO·SiO2；（2）白色粉末为二氧化硅，用途有：制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，本题答案为：光导纤维等；（3）白色粉未为二氧化硅，与NaOH溶液反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，本题答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。19、cc过滤Cl2+2KI=2KCl+I2萃取下大互不相溶，不分层酒精和水互溶硝酸、硝酸银溶液（或氯水，四氯化碳溶液）（或氯水，淀粉溶液）黄色沉淀（或下层液体显紫色）（或变蓝）【解题分析】

（1）灼烧物质时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等；溶解物质时，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；（2）根据流程可知，固液分离采用过滤法；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，据此写出化学方程式；（4）碘易溶有机溶剂，用四氯化碳萃取碘后，液体分层，碘的四氯化碳溶液在下层；（5）碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，据此进行分析；（5）碘离子的检验可以根据碘离子和银离子形成黄色沉淀；或根据碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝的性质，碘易溶于有机溶剂颜色加深的性质进行分析；【题目详解】（1）步骤a灼烧海带时，需要用到的仪器是坩埚、泥三角、酒精灯、三脚架、坩埚钳等，用不到的仪器为：烧杯；步骤b将所得海带灰加水溶解，所需的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯；故答案选c；c；（2）根据流程可知，悬浊液分离成含有碘离子的溶液，属于过滤操作；故答案是：过滤；（3）氯气具有氧化性，能够把碘离子氧化为碘，化学方程式是：Cl2+2KI=2KCl+I2；故答案是：Cl2+2KI=2KCl+I2；（4）含有碘的溶液中加入有机萃取剂，得到含有碘的有机溶液，步骤d的操作名称是萃取；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液在下层，呈紫红色；故答案是：萃取；下；（5）①碘易溶于有机物，因此碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；②四氯化碳与水互不相溶；酒精和有机物互溶，和水互溶，混合后液体不分层，不能达到萃取的目的；故答案是：大；互不相溶；酒精和水互溶，不分层；（6）具体操作为：取少量待测液，先加入足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，若出现黄色沉淀，证明原溶液中含有碘离子；或取少量待测液，先滴加氯水，然后加入四氯化碳溶液，振荡静置，液体分层，下层液体显紫色，证明原溶液中含有碘离子；或取少量待测液，滴加淀粉溶液，无现象，滴加氯水后，溶液变蓝，证明原溶液中含有碘离子；故答案是：硝酸、硝酸银溶液、黄色沉淀；或氯水，四氯化碳溶液，下层液体显紫色；或氯水，淀粉溶液，变蓝。20、分液漏斗活塞未打开MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑4NA尾气处理褪色变为红色无变化SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4【解题分析】

装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂