高考化学核心讲练大一轮复习人教版通用强化训练第三章考向一3-2镁铝及其重要化合物

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(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理_________________。

(3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理______________________________。

【解析】(1)该化合物受热分解时吸收热量,降低温度,同时生成的固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气,从而能够起到阻燃的作用。(2)固体产物为MgO、Al2O3,用NaOH溶液除去Al2O3,离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2-+H2O。(3)NH4Cl溶液由于NH4+水解显酸性,因此可以溶解MgO,化学方程式为MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2答案:(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气(2)Al2O3+2OH2AlO2-+H2(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O(或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl、MgO+2HClMgCl2+H2O)角度2铝与酸、碱反应的定量分析5.(2019·泸州模拟)将等物质的量的镁和铝混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是 ()mol·L1HCl mol·L1HNO3mol·L1NaOH mol·L1H2SO4【解析】选A。在镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4都不产生H2;加入NaOH溶液,只有Al反应生成H2,而镁不反应;加入盐酸,镁、铝都与盐酸反应生成H2,所以放出H2的量最多。角度3镁的性质及应用6.下列关于镁的性质叙述正确的是 ()A.镁能在空气中燃烧,可以用干冰灭火器灭火B.在由镁铝形成的原电池中,负极反应一定是Mg2eMg2+2、AlCl3溶液分别加热蒸发、灼烧,均可得到氧化镁和氧化铝D.因为氧化镁和氧化铝都是高熔点的物质,所以工业上分别用电解熔融MgCl2和AlCl3的方法制取镁和铝【解析】选C。镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,故不可用干冰灭火器灭火,A错误;Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池中,铝易失电子作负极,Mg作正极,故B错误;MgCl2、AlCl3溶液分别加热蒸发,二者水解生成氢氧化物和HCl,加热促进HCl挥发,所以加热后得到氢氧化物固体,然后灼烧得到金属氧化物,故C正确;氯化铝以共价键结合,熔融状态下以分子存在,所以不能采用电解熔融氯化铝的方法冶炼铝,工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝,故D错误。7.(2019·聊城模拟)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象;④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ()A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应【解析】选D。据①知镁粉与冷水并不反应;据②知镁粉放入溴水中,开始放出少量的气泡,说明镁和溴水中的酸能反应产生H2,但溴水很快褪色,说明镁粉也能与溴直接发生反应;据③知镁粉与液溴并不反应;据④知水应是镁粉与溴反应的催化剂。【加固训练】(2019·大庆模拟)有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应,下列物质不具有此类性质的是 ()3 B.(NH4)2CO3 C.Al 3【解析】选D。NaHCO3属于弱酸的酸式盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,A错误;(NH4)2CO3属于弱酸的铵盐,可以与强酸反应生成二氧化碳,与强碱反应转化为碳酸盐,铵根离子与