【化学课件】化学平衡课件 2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节

化学平衡学习目标：1、了解可逆反应及特点。2、理解化学平衡状态的特征及标志，学会平衡状态的判断。3、知道化学平衡常数的含义和表达式并进行简单计算4、能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向5、理解温度、浓度、压强等对化学平衡状态的影响6、理解勒夏特列原理，能依据原理分析平衡移动的方向化学平衡状态的概念1、定义：

在一定条件下，一个可逆反应进行到一定程度时，当v(正)=v(逆)时，反应物浓度和生成物浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。课本P53.2课本P4232、判断化学平衡的标志：

（1）方向相反，数量相当

（2）当变量不变时

P533（密闭容器457.6℃）序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时H2I2HIH2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)48.3848.6149.5448.4848.7148.81二、化学平衡常数【课本P32表2-1】平均值48.71分析上表，你得出什么结论？思考1：分析上表，你得出什么结论？结论2：结论1：这个常数和反应的起始浓度大小无关是个常数这个常数与正向建立还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。结论3：查阅文献一、化学平衡常数1、概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数2、表达式例如：mA+nB⇋pC+qDK=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积=cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)其中c为各组分的平衡时浓度使用化学平衡常数时，有哪些注意事项？——浓度商练习1：写出下列反应的平衡常数K的表达式①N2(g)+3H2(g)⇋2NH3(g)②N2(g)+

H2(g)⇋NH3(g)③2NH3(g)⇋N2(g)+3H2(g)4C(s)+H2O(g)⇋CO(g)+H2(g)5CO2(g)+3H3(g)⇋CH3OH(g)+H2O(l)Q>K时，Q=K时，Q<K时，反应达到化学平衡反应未达到化学平衡，反应向逆方向进行反应未达到化学平衡，反应向正方向进行——浓度商4、意义

(1)判断反应进行程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。一般当K＞105时，该反应进行得基本完全注意：平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大。K值越大，反应进行的最大程度越大，反应物的转化率越大；K值越小，反应进行的最大程度越小，反应物的转化率越小。一般来说：K≥105认为正反应进行得基本完全K≤10-5认为正反应很难进行(逆反应较完全）化学平衡常数计算例1注意：1、三段式求有关K的计算2、已知K，求其他物理量如转化率、浓度，速率、体积分数等，一般要设某变化量为未知数X课本P536作业P42.7三、影响化学平衡的因素1.浓度2.压强3.温度实验现象将5mL0.01mol·L-1KSCN溶液和5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液混合平衡后均分在a、b、c三支试管中b加入少量铁粉滴入4滴1mol·L-1KSCN溶液c研究浓度对化学平衡的影响a其他条件不变时：

增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；

减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。其他条件不变时：

减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；

增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

大量实验也可以证明：研究浓度对化学平衡的影响其他条件不变时：

增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；

减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。反应物浓度增大，Q减小，使得Q＜K，反应不再平衡，向正反应方向移动。若其他条件不变，仅增加反应物的浓度，化学平衡如何移动？任意时刻的浓度商Q＝cp(C)•cq(D)

cm(A)•cn(B)

研究浓度对化学平衡的影响m

A(g)+n

B(g)p

C(g)+q

D(g)若其他条件不变，仅减小反应物的浓度，化学平衡如何移动？反应物浓度减小，Q变大，使得Q＞K，反应不再平衡，向逆反应方向移动。实验验证验证压强对化学平衡的影响任务三研究压强对化学平衡的影响容积减小颜色变深②颜色又变浅③原平衡气①向正反应方向移动物质浓度瞬间增大加压前实验现象与分析2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色加压NO2浓度比②中的减小,但比①中的增大任务三研究压强对化学平衡的影响容积增大颜色变浅②颜色又变深③原平衡气①向逆反应方向移动物质浓度瞬间减小减压前实验现象与分析2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色减压NO2浓度比②中的增大,但比①中的减小任务三研究压强对化学平衡的影响验证压强对化学平衡的影响任务三研究压强对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)红棕色无色当该可逆反应达到平衡，其他条件不变时：增大压强，平衡向正反应方向即向气体分子数减小的方向移动减小压强，平衡向逆反应方向即向气体分子数增大的方向移动。对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。研究压强对化学平衡的影响其他条件不变时，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体物质的总体积没有变化的可逆反应，压强改变不能使化学平衡发生移动。实验浸泡在热水中浸泡在冰水中现象颜色加深颜色变浅移动方向结论

红棕色无色向逆反应方向移动向正反应方向移动实验现象和结论探究温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9KJ/mol其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，因此对化学平衡的移动没有影响，但可以改变反应达到平衡所需的时间。改变反应条件化学平衡移动方向移动规律增大反应物浓度向正反应方向减小反应物浓度向逆反应方向增大生成物浓度向逆反应方向减小生成物浓度向正反应方向增大压强向气体体积缩小方向减小压强向气体体积增大方向升高温度降低温度向降低温度的方向向升高温度的方向向吸热反应方向向放热反应方向向减少反应物浓度的方向向增大反应物浓度的方向向减小压强的方向向增大压强的方向向增大生成物浓度的方向向减少反应物浓度的方向勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。课本P4224

金版P461、2、、3、4

金版P461、2、、3、4

金版P461、2、、3、4改变反应条件化学平衡移动方向增大反应物浓度平衡向正反应方向移动减小反应物浓度平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度平衡向逆反应方向移动减小生成物浓度平衡向正反应方向移动增大压强平衡向气体体积缩小方向移动减小压强平衡向气体体积增大方向移动升高温度降低温度催化剂平衡不移动，但能改变达到平衡的时间平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平