物质结构 元素周期律 测试

第一章物质结构元素周期律测试一、构成原子的微粒间关系1．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2．居里夫人因对Ra(镭)元素的研究两次获得诺贝尔奖。人们在测定物质放射性时通常用eq\o\al(226,\x(88))Ra作为标准。下列有关eq\o\al(226,88)Ra的说法正确的是()A．226是Ra元素的相对原子质量B．226是Ra元素的近似相对原子质量C．226Ra的相对原子质量为226D．226Ra的质量数为226，在数值上等于该原子的近似相对原子质量二、元素的金属性、非金属性强弱比较3．下列叙述能肯定说明A金属比B金属活泼的是()A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1molA比1molB与酸反应放出的H2多D．常温下，A能从水中置换出H2，而B不能4．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来三、微粒半径大小比较5．下列各组微粒按半径由大到小的顺序排列的是()A．Mg、Ca、K、NaB．S2－、Cl－、K＋、Na＋C．Br－、Br、Cl、SD．Na＋、Al3＋、Cl－、F－6．已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是()A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>d>cC．离子半径：D>C>A>BD．单质还原性：A>B>C>D四、元素“位—构—性”关系的启用7．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是()A．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性C．X单质在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离子核外电子数相等8．X、Y和Z分别为短周期的三种元素，已知X元素的原子只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7五、化学键的类别及判断9．下列物质，全部通过共价键相结合的是()A．NH4Cl、CaO、HClB．H2S、SiO2、HNO3C．CO2、CH4、Na2O2D．CH3COOH、PH3、BaSO410．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是()A．HClO B．Ba(OH)2C．Na2O2 D．Ar11．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()A．是离子化合物，含有离子键和共价键B．电子式是C．与水反应时，是还原剂D．固体投入少量的水中，有两种气体产生12．2022年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正确的是()A．H2O分子中只含有非极性共价键B．H2O分子中只含有极性共价键C．水分子间只存在氢键D．冷却反应堆用水在地球上常温下是固态六、综合应用题13．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第周期第族；(2)G的离子结构示意图为；(3)用电子式表示D2的形成过程：；(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为，含有的化学键有(填写完整化学键类型)，属于化合物；(5)B的最高价是，由A、B组成的化合物中，只存在极性共价键的物质的结构式是。14．现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价；B的氢化物分子式为H2B,mol的C单质能从酸中置换出LH2(标准状况)。D的原子核中没有中子。(1)根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A______________，B____________，C____________，D________________。(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物，指出其化合物的类型及化学键类型：①C＋A：电子式__________，化合物类型__________，化学键类型_