单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系之欧阳术创编

欧阳术创编欧阳术创编2021.02.02 欧阳美创编2021.02.02欧阳术创编欧阳术创编2021.02.02 欧阳美创编2021.02.02单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系创作：欧阳术时间：2021.02.02创作：欧阳术【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即「浪介物广金颁物质' 产加（件金属一入网「瞰性敏化物“心争物i 「"化物L碱性飙化物I砥可） L化门物X器二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如

竖的关系：盐和冠气盐和金属竖的关系：盐和冠气盐和金属1.金属+氧气-碱性氧化物； 2Mg+O星壁2MgO22.碱性氧化物+水一碱；(一般仅:K,Na,Ba,Ca的氧化物可以。)*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na2O+H2O==2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。2,碱一碱性氧化物+水；(除K,Na,Ba,Ca的氢氧化物外一般都可以。)@、不溶性碱受热才能发生分解反应．．．．

b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）3.4.5.虬2Fe（OH）3=i_Fe2O3+H2OCu（OH）2±2CuO+H2O3.4.5.碱——谥（有三种方法）;（即：酸性氧化物+碱一盐+水；碱+酸一盐+水；碱+盐一新碱+新盐.）非金属+氧气一酸性氧化物；4P+50婴2PO2 25co+ho=22*aHCO23co+ho=22*aHCO23除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO2+H2O==h2co3so3+h2o==h2so4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。6.酸6.酸一酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）hco=coT+HO

23 2 2*a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）虬H2SOiH2o+so2?H2co3*h2o+co2T

例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系.判断HN03的酸酐是（）A.NOBN2O5C.N2O3 D.NO2例2.写出下列几种含氧酸的酸酐：H2SO4HNO3H3PO4H2SO3,7酸——＞盐（有三种方法）；.横的关系：.金属+非金属一盐（无氧酸盐）； 2Na+Cl点燃2NaCl2.碱性氧化物+酸性氧化物一盐（含氧酸盐）；CaO+CO=CaCO23.碱+酸一盐+水（中和反应）；Cu（OH）+2HCl=CuCl+2HO2 22.盐+盐一新盐+新盐（△）AgNO+NaCl=NaNO+AgClJ白色）33斜的关系：1,碱性氧化物+酸一盐1,碱性氧化物+酸一盐+水；2,酸性氧化物+碱一盐+水；3.碱+盐一新碱FeO+6HCl=2FeCl23+3HO32SO+2NaOH=NaSO+HO2 23 2+新盐； （ △ ）Ca（OH）+NaCO==2NaOH+CaCOJ白色）2 23 3*@、参加反应的碱和盐必须都是可溶的区必须符合复分解反应发生的条件C、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）如： 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)23NaOH+FeCl3==3NaCl+Fe(OH)3Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+H2O+NH34.酸+盐一新酸+新盐；（△）CaCO+2HCl==CaCl+COT+HO3 222*@、只要符合复分解反应发生的条件即可b、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）如：HCl+AgNO产AgClJ+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4J+2HCl2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2T.金属+酸一盐+氢气；（★） Zn+HSO=ZnSO+HT24 4 2*a、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）b、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢仁铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．如：Mg+2HCl==MgCl2+H2T Fe+H2sO4==FeSO4+H2T.金属+盐一新金属+新盐。（★） Fe+CuSO==FeSO+Cu44*a、盐必须是可溶的 b、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面c、K.Ca.Na等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两欧阳术创编欧阳术创编2021.02.02 欧阳美创编2021.02.02欧阳术创编欧阳术创编2021.02.02 欧阳美创编2021.02.02欧阳术创编欧阳术创编2021.02.02 欧阳美创编2021.02.02个，但不能置换出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反．．应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2T2NaOH+CuSQ==Cu(OH)2+Na2SO4d、铁跟盐反应生成的是亚铁盐。．．．Fe+CuSO4==Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg（NO3）2==Cu（NO3）2+Hg△生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。★按金属元素活动顺序，进行反应。酸碱盐化学方程式（归纳总结）试题：一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+HCl== Mg+ 乜SO4==Al+HCl== Al+H2SQ==Zn+HCl== Zn+ 乜SO产Fe+HCl== Fe+ 乜SO4===2.盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Al+CuSO4==欧阳术创编2021.02.02 欧阳美创编2021.02.02

Zn+CuSO4== Cu+AgNO3==Cu+Hg（NO3）2==二．三个分解反应规律1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水===h2o+co2T.碱（难蕾斤=金属氧化物+水ACu（OH）2—— Fe（OH）£.碳酸盐（排溶性）==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律.金属+氧气==金属氧化物Mg+O2 Fe+O2 点送 Cu+O2.金属氧化物+水==碱（可溶性）CaO+H2O==Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物占座S+Of^占这C+O占座S+Of^占这C+O2—占座P+O2 C+O2占返J（碳充分燃烧）占座（碳不充分燃烧）凡+声4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==四.五个复分解反应规律 （亚硫酸）1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==Cu（OH）2+H2sO4==Mg（OH）2+HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+HCl==AgNO3+HCl==

Na2CO3+HCaCO3+HCl==AgNO3+HCl==

Na2CO3+H2SO产H2SO4+Ba(NO3)2==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，溶后沉)CuSO4+NaOH==Na2CO3+Ca(OH)产Na2CO3+HCl==H2SO4+BaCl2==生成物至少有一种不溶（前FeCl3+NaOH==CuSO4+Ba(OH)2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+Ba(NO3)2==5．酸+金属氧化物==盐+水Na2SO4+BaCl2==Fe2O3+HCl==CuO+HCl==Fe2O3+H2SO4==CuO+H2SO4==MgO+HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3NaOH+SO3==Ca(OH)2+CO2==.三种还暨（H2、、C、O2）跟氧化物反应H2+CuO（置换反应）CO+CuO