一定物质的量浓度的溶液及其配制课件高一上学期化学鲁科版

第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制第3节化学中常用的物理量——物质的量联想·质疑溶质的质量溶液的质量×100%ω

＝＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%你曾学过的表示溶液浓度的物理量是什么？很多化学反应都在溶液中进行，我们通常是量取一定体积的溶液。溶质的质量分数

活动·探究实验目的配制0.1L的NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol实验用品固体氯化钠、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸实验方案设计及实施实验步骤所用仪器及具体操作1．计算溶质的质量并称取2．溶解3．将溶解后的溶质全部转移到容量瓶中4．添加溶剂到容量瓶的刻度线活动·探究思考：1．在配制上述溶液的过程中，容量瓶起的作用是什么？2．为了准确配制此溶液，在实验操作方面应注意哪些问题？3．请结合配制过程，与同学讨论可以怎样表示该溶液的组成？容量瓶及其使用方法构造：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞。标识：瓶颈上有刻度线而无刻度，瓶肚上标有温度和容积，表示在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，液体体积恰好与瓶上标注的容积相等。使用：不能用于溶质的溶解和溶液的稀释，应先将溶质在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。方法导引规格：100mL、250mL、500mL、1000mL方法导引配制一定物质的量浓度溶液的注意事项第一：尽可能地将溶质全部转移到容量瓶中。第二：确保向容量瓶中加水时溶液的凹液面不超过瓶颈上的刻度线。根据上述两点，进一步采取具体的措施来提高所配制的溶液浓度的精确度。一、物质的量浓度cBmol·L-1

表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量符号：单位：

1．定义：mol·m-3mmol·L-1

公式：cB=VnB一、物质的量浓度

2．理解：(1)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。①与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH。(2)正确确定溶液的体积①物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。②在用物质的量浓度进行计算时要注意

V的单位为

L。③溶液的体积不是水和溶质的体积之和。

迁移·应用1．表中数据是某人体检时血液检验报告单的部分数据，你能解读这些数据的含义吗？结果单位甘油三酯总胆固醇葡萄糖项目名称参考值mmol·L-1mmol·L-1mmol·L-1迁移·应用2．为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知其中H2SO4的物质的量浓度为1.5mol·L-1。V

=c

=H2SO41.5mol·L-1100mL=0.1LnH2SO4=c

H2SO4V

c

=H2SO4VnH2SO41.5mol·L-10.1L=×=0.15molmH2SO4nH2SO4=M

0.15mol×98g·mo-114.7g==例1

下列溶液的物质的量浓度是1mol·L－1的是（）DA．将

40gNaOH溶解于

1L水中B．将

11.2LHCl气体通入水配成

0.5L的溶液C．将

1L10mol·L－1的盐酸与

9L水混合D．0.5molNa2O加入适量水中，配成

1L溶液

知识理解例2某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2，0.1mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是（）A．配制

1L该溶液，可将

0.1molCaCl2溶于

1L水中B．Ca2＋和

Cl－的物质的量浓度都是

0.1mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则该溶液的物质的量浓度为

0.05mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的

c(Cl－)为

0.1mol·L－1D知识理解二、配制一定物质的量浓度的溶液（1）计算

①仪器：__________、________。②准确称取NaCl固体______（3）溶解（4）移液①仪器：______、________、量筒②溶解，冷却至室温①仪器A的名称：____________②需用___________引流1．操作步骤（2）称量A（5）洗涤（6）定容①用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2~3次②将洗涤液都注入________中③轻轻摇动，使溶液混合均匀①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1~2cm②改用__________滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切（7）摇匀操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀二、配制一定物质的量浓度的溶液①仰视容量瓶刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积

，c

。②俯视容量瓶刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积

，c

。(2)仰视、俯视对结果的影响：MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致

mB或

V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致

mB偏大，则

cB

；若实验操作导致

V偏大，则

cB

。偏大偏小偏低偏大偏小偏高2．误差的分析二、配制一定物质的量浓度的溶液(3)配制

100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液常出现的误差配制步骤错误操作nVc①计算计算结果

m＝5.85g，称

5.9g②称量砝码生锈(没有脱落)少量氯化钠沾在称量纸上③溶解有少量液体溅出④转移容量瓶内有少量水偏大偏大偏小偏小不变偏大不变不变不变不变不变不变偏大偏小偏小cB=VnB二、配制一定物质的量浓度的溶液(3)配制

100mL1.00mol·L－1

氯化钠溶液常出现的误差配制步骤错误操作nVc⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视超过刻度线，吸出一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过偏小偏小偏小偏小偏小不变不变偏大偏大偏大不变不变不变偏小偏小cB=VnB二、配制一定物质的量浓度的溶液例3下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

D知识理解例4

某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制

0.10mol·L－1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为

mL，应选用的量筒规格为

。(2)配制时应选用的容量瓶规格为

。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有

、

、

、

和试剂瓶。(4)定容时应用什么仪器？

。如何观察刻度线？