高一化学必修2-化学键

高一化学必修2-化学键第一页，共20页。实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试解释NaCl是怎样形成的。第一页第二页，共20页。Na+Cl－电子转移不稳定稳定21+118Na2+118Na++17287+17288ClCl-第二页第三页，共20页。第三页第四页，共20页。定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键第四页第五页，共20页。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考

哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。第五页第六页，共20页。在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：第六页第七页，共20页。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式第七页第八页，共20页。用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl:····

·[Cl]-····：：Na·＋→Na+

Br·····：·Ca·Ca2+

Br:····

＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：第八页第九页，共20页。离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型第九页第十页，共20页。小结使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。

含有离子键的化合物一定是离子化合物第十页第十一页，共20页。第三节化学键——共价键第十一页第十二页，共20页。活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论第十二页第十三页，共20页。

氢分子的形成：

H·

氯化氢分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→

Cl····：H····HH··

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向氯原子，特点：特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。非极性键极性键第十三页第十四页，共20页。碘＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水氨·I····

：

I·····

：

I····：I····

：：3H·＋→·N··

··﹕HN﹕﹕﹕HHH·＋···O···

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕·H＋第十四页第十五页，共20页。定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价键第十五页第十六页，共20页。氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。[]+－·H·Na

﹕

﹕··O过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)

2-与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-第十六页第十七页，共20页。化学键从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种分子内相