专题3质量守恒定律-2022-2023年山东省中考化学试题分类（含解析）

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一．选择题（共10小题）

1．（2023东营）下列关于3Fe+2O2Fe3O4的叙述中，正确的是（）

A．表示铁生锈的反应

B．表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁

C．如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实

D．上述反应中10gFe和10gO2反应，能生成20gFe3O4

2．（2023泰安）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。下列说法不正确的是（）

A．甲和乙是反应物

B．丙一定是化合物

C．x＝0.4g

D．反应前后乙、丁改变的质量比是4：1

3．（2023临沂）甲、乙、丙、丁四种物质在化学反应前后的质量关系如图所示，下列说法中错误的是（）

A．丙可能为该反应的催化剂

B．该反应是化合反应

C．反应中消耗甲和乙的质量比为5：9

D．该化学反应前后各元素的化合价不一定发生变化

4．（2023潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（）

A．Z一定属于化合物

B．参加反应的X与Y的质量比为3：14

C．反应前后分子总数不变

D．Y与Z的相对分子质量之比为28：17

5．（2023济宁）下列反应的化学方程式，书写正确的是（）

A．铜与硝酸银溶液的反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2

B．高锰酸钾分解制取氧气2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2

C．铁粉与稀硫酸的反应2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑

D．制取氨气的反应NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O

6．（2023滨州）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（）

A．物质甲是生成物

B．反应后乙物质的质量分数是18%

C．该化学反应中甲、乙两物质的质量比是14：3

D．物质丁一定是该反应的催化剂

7．（2022东营）为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味。乙硫醇在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，该气体可能为（）

A．COB．CO2C．SO2D．NO2

8．（2022日照）某无色气体含有CH4、CO、H2中的一种或几种，在足量O2中充分燃烧，生成的CO2与H2O的质量比为11：9，该无色气体不可能是（）

A．CH4

B．CH4、H2分子数比为1：2的混合气体

C．CO、H2分子数比为1：2的混合气体

D．CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体

9．（2022淄博）化学方程式是国际通用的化学语言，是学习化学的重要工具。下列化学方程式书写正确的是（）

A．木炭在氧气中燃烧：C+O2＝CO2

B．铝粉在空气中燃烧：2Al+O22AlO

C．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3

D．乙醇在空气中完全燃烧：C2H6O+3O22CO2+3H2O

10．（2022济宁）用化学方程式对下列事实作出的解释，错误的是（）

A．铝制品有良好的耐腐蚀性4Al+3O2═2Al2O3

B．铁制品在潮湿环境中锈蚀3Fe+2O2Fe3O4

C．氢氧化钠溶液因敞口放置发生变质2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

D．碳酸氢铵因储存不当肥效降低NH4HCO3═CO2↑+NH3↑+H2O

二．多选题（共1小题）

（多选）11．（2023济南）化学小组的同学取一定量CuO、Fe2O3的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是（）

A．该混合物样品的质量为5.6g

B．该混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为5：2

C．该混合物样品中氧元素的质量为1.28g

D．实验过程②中生成沉淀的总质量为7.4g

三．实验题（共1小题）

12．（2023济南）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。

（1）从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径。海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。

下列有关说法中，不正确的是（填选项序号之一）。

A.蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大

B.增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好

C.加热过程中水分子的体积和能量都变大

D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离

（2）目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”，生产流程如图所示：

从如图所示流程可知，从海水中获得食盐是通过（选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）实现的。常温下，析出粗盐晶体后的母液，对于氯化钠来说是（选填“饱和”“不饱和”之一）溶液。

（3）为测定某NaCl固体样品（杂质为MgSO4）中NaCl的质量分数，化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为5%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。请回答：

①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是（填离子符号）。

②当滴入NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，此时所得溶液的质量是g。（只填计算结果，精确至0.1g）

③求该20gNaCl固体样品中NaCl的质量分数。（写出计算过程，结果精确至1%）

四．计算题（共23小题）

13．（2023东营）小明奶奶患上骨质疏松症，医生建议每天需要补钙0.6﹣1克，药店现有标签所示的钙片（图1），若仅依靠服用规定量钙片，是否满足每天补钙的需求，小明对此问题展开探究，用电子天平（图2）测得相关数据见下表：

项目数据

锥形瓶及稀盐酸（过量）114.4g

钙片10片

混合反应物后的第一次读数124.2g

第二次读数123.7g

第三次读数123.3g

第四次读数123.3g

（1）通过计算说明按规定量服用能否满足每天补钙需求？

（2）小亮同学也取10片钙片与过量的稀盐酸反应，将生成的气体通过澄清石灰水，记录石灰水反应前后的质量，你认为用哪位同学的实验数据计算更准确。

14．（2023泰安）把12.0g某纯碱样品（含少量氯化钠）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）。计算：

（1）反应生成的二氧化碳质量为g；

（2）稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

15．（2023临沂）硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组利用稀硫酸和废铁屑制取硫酸亚铁，该实验过程测得数据如图所示。请回答：

（1）反应结束时，生成氢气的质量为g。

（2）计算所用稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

16．（2023潍坊）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、FeCl3、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数，取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：

（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。

（2）所用NaOH溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。

（3）废液样品中HCl的质量分数为（结果精确至0.1%）。

17．（2023枣庄）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示，请你帮其解决下列问题：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为g。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

18．（2023威海）某化学兴趣小组欲测定一瓶失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取该溶液20g，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。

19．（2023烟台）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取10.0g炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸（密度是1.0g/mL），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。

同时利用pH传感器测定溶液的pH，反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：

（1）10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是g。

（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）

20．（2023济宁）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg（OH）2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，然后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀盐酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。

请回答：

（1）装置B中浓硫酸的作用是。

（2）每片抗酸药中含CaCO3的质量为g，其中Mg（OH）2的质量分数为（不要求计算过程，计算结果精确到0.1%）；

（3）若撤除装置D，对Mg（OH）2质量的测量产生（填“偏大“、“偏小”或“不变”）的影响。

21．（2023聊城）已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。

（1）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为g。

（2）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）

22．（2023滨州）实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸。某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸的溶质质量分数，取50g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。

试计算：（1）两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是g；

（2）该盐酸的溶质质量分数是多少？

23．（2022菏泽）我国古代将炉甘石（主要成分ZnCO3）和木炭粉混合后加热到约800℃，可得到锌。主要发生的化学反应①ZnCO3ZnO+CO2↑，②C+2ZnO2Zn+CO2↑

（1）某同学用100t含ZnCO398%的炉甘石，计算生成ZnO质量的过程如下：

解：设可得到氧化锌的质量为x

ZnCO3ZnO+CO2↑

12581

100tx

x＝64.8t

答：可得到氧化锌的质量是64.8t。

请判断该计算过程是否正确？。

（2）请计算要获取65t金属Zn，需要氧化锌的质量是多少？

24．（2022泰安）黄铜（铜、锌合金）具有合金的特性，可以用来制造机器零件。某学习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，取黄铜样品25g放入烧杯中，再将160g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量记录如下。

加入次数第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的质量/g40404040

充分反应后剩余固体的质量/g18.51210m

请根据实验数据完成下列问题：

（1）m的值为；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

25．（2022威海）小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH＝7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。

26．（2022临沂）在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）

（1）生成CO2的质量为g。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

27．（2022东营）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：

实验组数第一组第二组第三组第四组

水垢的质量/g10203040

烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3

（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。

（2）水垢中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。

（3）第三组实验所得溶液的溶质有。

28．（2022潍坊）高速钢是制造冰鞋冰刀的重要材料，其性能与含碳量关系密切。为测试冰刀中碳元素的质量分数，现取一定质量的冰刀于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请根据相关信息回答下列问题。

（1）推算图中m的数值为。

（2）请写出第2次反应后溶液中溶质的化学式。

（3）计算冰刀中碳元素的质量分数（不考虑杂质，结果精确到0.01%）。

29．（2022济南）（1）某化学小组的同学对金属元素及金属材料进行系列研究。

①人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切。常见的金属材料有铁合金、铜合金、铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是下列选项中的（填选项序号之一）。

A.铜合金→铁合金→铝合金

B.铁合金→铝合金→铜合金

C.铝合金→铜合金→铁合金

②我国劳动人民很早就掌握了湿法冶金的技术，西汉的《淮南万毕术》、东汉的《神农本草经》都有用单质铁置换出铜盐中铜的记载，试写出用单质铁与CuCl2溶液反应进行湿法炼铜的化学方程式：。

③黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是（写出一条即可）。

（2）现有NaOH和Na2CO3的固体混合物10g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答：

①当滴入BaCl2溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是（填离子符号）。

②当滴入BaCl2溶液104g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g该固体混合物中Na2CO3的质量。（计算结果精确至0.1g）

30．（2022滨州）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。

（1）反应后产生氧气的质量是g。

（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

31．（2022淄博）造纸是我国古代四大发明之一，极大推动了人类文明的发展。造纸厂产生含氢氧化钠的碱性废水，需达标处理。兴趣小组的同学对废水进行抽样检测，请你参与他们的活动。

（1）对废水进行过滤处理。过滤时，下列仪器不需要的是（填字母）。

（2）测定滤液中氢氧化钠的质量分数。

如图所示，取一定量滤液（滤液中的主要污染物是氢氧化钠）于烧杯中，再向烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为0.5%的稀盐酸（滤液中的其它成分均不与盐酸反应），用pH传感器实时监测反应过程中混合液pH的变化情况，当pH＝7时，停止滴加。测得消耗稀盐酸的质量为146g，反应后烧杯内溶液的质量为186g。计算滤液中氢氧化钠的质量分数是多少？（写出计算过程）

32．（2022济宁）为测定某实验废液中硫酸铜和硫酸的质量分数，分别在三只烧杯中倒入50g废液，并在烧杯中依次加入一定量的铁粉。实验结束后，测得的数据见如表：

第一组第二组第三组

反应前加入铁粉质量/g5.68.411.2

反应后剩余固体的质量/g3.23.26.0

反应后质量（H2）损失/g0.10.20.2

请回答：

（1）对比第一、二组数据，第一组实验结束后，废液中的（填化学式）已全部参加反应；

（2）通过分析第二、三组数据，50g废液与铁粉反应生成氢气质量最多为；

（3）经计算，50g废液中所含硫酸的质量为，硫酸铜的质量分数为。

33．（2022聊城）实际生产的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学实践小组的同学通过实验来测定某品牌工业品纯碱的指标等级。

国家标准规定工业品纯碱指标等级

指标项目指标

Ⅰ类Ⅱ类Ⅲ类

优等品一等品优等品合格品

总碱量（Na2CO3计）%≥99.298.899.198.0

实践小组成员进行的实验和有关数据如图所示。

（1）实验过程中滴加几滴酚酞试液的目的是。

（2）通过计算判断该品牌工业品纯碱属于哪一指标等级。（写出计算过程，结果数值四舍五入精确到0.1%）

34．（2022烟台）某化学兴趣小组为测定某工厂生产的MgCl2的纯度（即质量分数），称取10.0g该MgCl2样品放于烧杯中，加水使之完全溶解，再向烧杯中加入60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液，充分反应后，过滤，将沉淀洗涤、常温干燥，称得固体质量为5.8g。

（已知：该MgCl2产品中含有少量Na2SO4等杂质，杂质均能溶于水，且不与NaOH反应）

请计算：

（1）假设60.0g溶质质量分数为16%的NaOH溶液完全反应，需要MgCl2的质量是g（不写计算过程）。由此可以判断，烧杯内10.0g样品中的MgCl2（填“全部”或“部分”）与NaOH溶液发生了反应。

（2）该样品中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程）

35．（2022枣庄）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，常用作糕点、馒头的发泡剂。为测定某碳酸氢钠样品中NaHCO3的质量分数，称取20.0g样品，加热至恒重（质量不再变化），称得固体质量为13.8g。（已知：样品中杂质在加热过程中不发生变化）

（1）计算样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）

（2）若上述测定过程中未加热至恒重，则测得NaHCO3的质量分数将。（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

五．工艺流程题（共1小题）

36．（2022青岛）请阅读下面的材料，回答有关问题。

研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。

垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如图所示。

（1）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为。

（2）下列有关海洋酸化的说法不正确的是（选填字母序号）。

A.海洋酸化是指表层海水呈酸性

B.海洋酸化会导致气候变暖加剧

C.海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统

D.海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度

（3）流程中“净化装置”的作用是，“其它气体“的主要成分有O2和（填化学式）等气体。

（4）使用P2G技术的优点是（写一条即可）。

（5）“甲烷化装置”中发生的化学反应是CO2+4H2CH4+2X，其中X是（填化学式）。

（6）若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。

参考答案与试题解析

一．选择题（共10小题）

1．【解答】解：A、铁生锈是铁和空气的氧气、水共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，3Fe+2O2Fe3O4不能表示铁生锈的反应，故选项说法错误。

B、该反应可读作：点燃条件下，铁和氧气反应生成四氧化三铁，故选项说法错误。

C、如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实，故选项说法正确。

D、该反应可读作：每168份质量的铁和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成232份质量的四氧化三铁，上述反应中10gFe和10gO2反应，氧气有剩余，不能生成20gFe3O4，故选项说法错误。

故选：C。

2．【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了7.6g﹣3.2g＝4.4g，故是反应物，参加反应的质量为4.4g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为5.8g﹣0.2g＝5.6g；丁是生成物，生成的质量为0.4g﹣0g＝0.4g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为5.6g+0.4g﹣4.4g＝1.6g，故x的数值为2.0g﹣1.6g＝0.4g。

A、由上述分析，甲和乙是反应物，故选项说法正确。

B、该反应的反应物为甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，也可能是单质，故选项说法错误。

C、由上述分析，x＝0.4g，故选项说法正确。

D、反应前后乙、丁改变的质量比是1.6g：0.4g＝4：1，故选项说法正确。

故选：B。

3．【解答】解：A、反应前后丙的质量不变，则丙可能为该反应的催化剂，故选项说法正确。

B、该反应是甲和乙反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确。

C、反应中消耗甲和乙的质量比为17g：21g＝17：21，故选项说法错误。

D、该反应是化合反应，反应前后各元素的化合价不一定发生变化，故选项说法正确。

故选：C。

4．【解答】解：由图1可知，X和Y是反应物，Z是生成物，由分子个数的变化情况可知，该反应可表示为：3X+Y＝2Z。由图2可知，参加反应的Y的质量为72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为34g，由质量守恒定律可知：参加反应的X的质量为34g﹣28g＝6g。

A、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，该反应属于化合反应，因此生成物Z一定是化合物，说法正确；

B、由以上分析可知，参加反应的X与Y的质量比为6g：28g＝3：14，说法正确；

C、由该反应的方程式3X+Y＝2Z可知，反应前后分子总数改变，说法错误；

D、设Y、Z的相对分子质量分别为m、n，由化学方程式可知，＝，则，说法正确。

故选：C。

5．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

B、该化学方程式缺少反应条件，氧气的后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。

C、该化学方程式硫酸亚铁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项错误。

D、该化学方程式氯化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，故选项错误。

故选：A。

6．【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，则乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙是生成物，增加的质量分数为40%﹣6%＝34%；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

A、由上述分析，物质甲是反应物，故选项说法错误。

B、反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故选项说法错误。

C、该化学反应中甲、乙两物质的质量比是28%：6%＝14：3，故选项说法正确。

D、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂或不参与反应的杂质，故选项说法错误。

故选：C。

7．【解答】解：A、乙硫醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不会生成一氧化碳，故选项错误。

B、二氧化碳不属于空气的污染气体，故选项错误。

C、乙硫醇（C2H5SH）在充足的氧气中燃烧时会生成一种空气污染物，乙硫醇、氧气中两种物质中含有碳、氢、硫、氧四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则该气体可能为SO2，故选项正确。

D、反应物中不含氮元素，不可能生成二氧化氮，故选项错误。

故选：C。

8．【解答】解：甲烷燃烧生成水和二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O，2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，甲烷燃烧生成的CO2与H2O的质量比是11：9，气体可能是甲烷，CO、H2分子数比为1：2的混合气体，CH4、CO、H2分子数比为1：1：2的混合气体，不可能是CH4、H2分子数比为1：2的混合气体。

故选：B。

9．【解答】解：A、化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为C+O2CO2，故选项错误。

B、铝粉在空气中燃烧生成氧化铝，正确的化学方程式应为4Al+3O22Al2O3，故选项错误。

C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

10．【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

B、铁制品在潮湿环境中锈蚀，是因为铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项正确。

C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。

故选：B。

二．多选题（共1小题）

11．【解答】解：A、向混合物样品中滴加50g稀盐酸得到55.6g不饱和溶液，则混合物样品的质量为55.6g﹣50g＝5.6g，故A选项正确；

B、设混合物样品中CuO的质量为x，Fe2O3的质量为y，②中由CuCl2反应生成的NaCl的质量为a，由FeCl3的反应生成的NaCl的质量为b

CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2+2NaCl

80135135117

由化学方程式可知CuO～2NaCl

80117

xa

a＝

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl

160325162.5175.5

由化学方程式可知Fe2O3～6NaCl

160351

yb

b＝

故可得到以下方程组

联立解得x＝0.8gy＝4.8g

故混合物样品中CuO与Fe2O3的质量比为0.8g：4.8g＝1：6，故B选项错误；

C、该混合物样品中氧元素的质量为0.8g×+4.8g×＝1.6g，故C选项错误；

D、设反应生成的Cu（OH）2的质量为m，Fe（OH）3的质量为n

由各物质的关系可知CuO～Cu（OH）2Fe2O3～2Fe（OH）3

8098160214

0.8gm4.8gn

m＝0.98g

n＝6.42g

故实验过程②中生成沉淀的总质量为0.98g+6.42g＝7.4g，故D选项正确。

故选：AD。

三．实验题（共1小题）

12．【解答】解：（1）A.蒸馏过程中a试管里水分不断蒸发，溶液的溶质质量分数变大，故正确；

B.增加导管的长度可以增加冷凝的距离，使水蒸气的冷凝效果更好，故正确；

C.加热过程中水分子的体积不变，能量变大，故错误；

D.蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，故正确；

（2）氯化钠的溶解度受温度影响不大，该过程主要通过蒸发结晶使食盐析出；结晶池中氯化钠溶液中析出氯化钠固体，故此时结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液；

（3）①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），氢氧化钠溶液过量，烧杯中溶液里含有的溶质为过量的氢氧化钠、反应生成的硫酸钠和原物质中的氯化钠，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是、Cl﹣；

②参加反应的NaOH质量：80g×5%＝4g，设参加反应的硫酸镁的质量为x，生成氢氧化镁的质量为y。

2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

8012058

4gxy

x＝6g

y＝2.9g

恰好完全反应，此时所得溶液的质量是20g+100g+80g﹣2.9g＝197.1g

③样品中NaCl的质量分数为

答：NaCl固体样品中NaCl的质量分数为70%。

故答案为：（1）C；

（2）蒸发结晶；饱和；

（3）①、Cl﹣；

②197.1；

③70%。

四．计算题（共23小题）

13．【解答】解：（1）由图表可知，第三次与第四次反应后称量的质量相等，说明，第三次已是完全反应，产生二氧化碳的质量＝114.4g+10片×﹣123.3g＝1.1g；

设生成1.1g二氧化碳需要碳酸钙的质量是x。

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x1.1g

x＝2.5g

每天补钙的质量为××100%＝0.3g，医生建议每天需要补钙0.6﹣1克，所以按规定量服用不能满足每天补钙需求；

（2）小明同学的方案更可靠一些，因为在通入石灰水的过程中导管和反应容器内的二氧化碳不能全部排出，所以小亮组同学的方案不太可靠。

故答案为：（1）不能；

（2）小明同学的方案更可靠一些，因为在通入石灰水的过程中导管和反应容器内的二氧化碳不能全部排出，所以小亮组同学的方案不太可靠。

14．【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳质量＝12.0g+100g﹣107.6g＝4.4g；

（2）解：设参加反应的HCl的质量为x。

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

，x＝7.3g；稀盐酸中溶质质量分数为＝7.3%；

答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。

故答案为：

（1）4.4；

（2）7.3%。

15．【解答】解：（1）反应结束时，生成氢气的质量为0.2g。

故答案为：0.2。

（2）设所用稀硫酸溶质的质量分数是x。

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

982

100gx0.2g

＝

x＝9.8%

答：所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。

16．【解答】解：（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第三次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第三次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为NaCl、NaOH。

故答案为：NaCl、NaOH。

（2）100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。

设参加反应的氢氧化钠的质量为x。

3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl

120107

x21.4g

x＝24g

所用NaOH溶液溶质的质量分数×100%＝24%。

答：所用NaOH溶液溶质的质量分数为24%。

（3）第一次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第二次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g，溶质的质量为24g÷2＝12g。

设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为y。

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

y12g

y＝10.95g

废液样品中HCl的质量分数为×100%≈5.5%。

故答案为：5.5%。

17．【解答】解：（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为23.3g。

（2）设100g该硫酸溶液中溶质的质量为x。

H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O

98233

x23.3g

x＝9.8g

则该硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%＝9.8%。

答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%。

故答案为：

（1）23.3；

（2）9.8%。

18．【解答】解：设参加反应的硫酸铜的质量为x。

2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓

16098

x1.96g

x＝3.2g

硫酸铜溶液的溶质质量分数为×100%＝16%。

答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。

19．【解答】解：（1）10.0g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是50g；

（2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x。

NaOH+HCl═NaCl+H2O

4036.5

x×10g50g×0.73%

＝

x＝4%

故答案为：（1）50；

（2）4%。

20．【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，装置B中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；故答案为：吸收二氧化碳中的水蒸气或干燥二氧化碳；

（2）抗酸药中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钡溶液全部吸收，则装置C增重的质量即为生成二氧化碳的质量。

设生成2.2g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，则：

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x＝5g

则每片抗酸药中含CaCO3的质量为＝0.5g

其中Mg（OH）2的质量分数为≈19.4%

故答案为：0.5；19.4%；

（3）装置D的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止其进入装置C中；若撤除装置D，则装置C增重的质量偏大，那么对Mg（OH）2质量的测量产生偏小的影响；故答案为：偏小。

21．【解答】解：（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，杂质既不溶于水，也不参加反应，则剩余的固体是杂质，由图可知，该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为：18g﹣2g＝16g。

（2）设恰好完全反应时生成氯化铁的质量为x。

Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O

160325

16gx

x＝32.5g

则加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%。

答：加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%。

故答案为：

（1）16；

（2）10%。

22．【解答】解：（1）由图可知，两种物质恰好完全反应时，消耗60g硝酸银溶液，产生28.7g氯化银沉淀，则所得溶液的质量是：50g+60g﹣28.7g＝81.3g。

（2）设50g该盐酸溶液中溶质质量为x。

HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3

36.5143.5

x28.7g

x＝7.3g

则该盐酸的溶质质量分数是：×100%＝14.6%。

答：该盐酸的溶质质量分数是14.6%。

故答案为：

（1）81.3；

（2）14.6%。

23．【解答】解：（1）炉甘石的质量为100t，含ZnCO398%，含碳酸锌的质量为100t×98%＝98t，（1）的计算过程中带入的是100t，故该计算过程错误。

故答案为：错误。

（2）设需要氧化锌的质量为x。

C+2ZnO2Zn+CO2↑

162130

x65t

x＝81t

答：需要氧化锌的质量为81t。

24．【解答】解：（1）由分析可知m的值为10；

（2）黄铜样品中铜的质量分数＝40%；

（3）解：由表格中数据可知，40g稀硫酸反应掉锌的质量为：25g﹣18.5g＝6.5g

设40g稀硫酸中溶质的质量为x

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

6598

6.5gx

x＝9.8g

所用稀硫酸的溶质质量分数是＝24.5%

答：所用稀硫酸的溶质质量分数为24.5%。

故答案为：

（1）10；

（2）40%；

（3）24.5%。

25．【解答】根据质量守恒定律可知，硫酸溶液质量＝75g﹣50g＝25g，

设氢氧化钠质量为x

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

8098

x25g×9.8%

x＝2g

该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为＝4%

答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

故答案为：4%。

26．【解答】解：（1）生成CO2的质量为15g+73g﹣83.6g＝4.4g。

故答案为：4.4。

（2）设稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

7344

x4.4g

x＝7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10%。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。

27．【解答】解：（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为250g+10g﹣256.7g＝3.3g，故答案为：3.3；

（2）设水垢中碳酸钙的质量分数为x

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

10044

10g×x3.3g

x＝75%

答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。

（3）第二组生成二氧化碳的质量为20g+250g﹣263.4g＝6.6g，由此可知水垢质量每增加10g，生成二氧化碳的质量增加3.3g，第三组生成二氧化碳的质量为30g+250g﹣272.3g＝7.7g＜3.3g×3＝9.9g，说明第三组实验中，水垢过量，因此溶质是碳酸钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和氢氧化镁和稀盐酸反应生成的氯化镁，故答案为：氯化钙和氯化镁。

28．【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.4g，说明第二次钢中的铁就反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，故答案为：319.4g；

（2）由分析可知第二次时，稀硫酸有剩余，则溶液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，故答案为：H2SO4和FeSO4；

（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g﹣319.4g＝0.6g

设冰刀中含有铁的质量为x

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

562

x0.6g

x＝16.8g

则冰刀中碳元素的质量分数为≈1.18%

答：冰刀中碳元素的质量分数为1.18%。

29．【解答】解：（1）①金属的活动性越弱，越容易冶炼，人类也就越早利用。根据化学史可知，商朝就使用铜合金，春秋时期开始使用铁合金，近代才使用铝合金，这三种合金被广泛应用的年代由远及近的正确排列顺序是：铜合金→铁合金→铝合金，故选：A。

②单质铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。

③将黄铜置于稀盐酸中，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，能观察到的明显现象是：有气泡产生。

（2）①将BaCl2滴入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，BaCl2不会和NaOH反应，BaCl2会和Na2CO3反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀。当滴入BaCl2溶液150g时（即图中B点），氯化钡过量，烧杯中溶液里存在的酸根阴离子是：Cl﹣。

②设该固体混合物中碳酸钠的质量为x。

m（BaCl2）＝104g×10%＝10.4g

Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

106208

x10.4g

解得：x＝5.3g

答：10g该固体混合物中Na2CO3的质量为5.3g。

故答案为：

（1）①A；②Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；③有气泡产生；

（2）①Cl﹣；②5.3g。

30．【解答】解：（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量＝50.0g+2.0g+76.0g﹣126.4g＝1.6g；

（2）设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x。

2H2O22H2O+O2↑

6832

x1.6g

x＝3.4g

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数＝＝6.8%。

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。

故答案为：（1）1.6；

（2）6.8%。

31．【解答】解：（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置是铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要酒精灯，故c符合题意。

故选：c；

（2）消耗稀盐酸中溶质的质量为146g×0.5%＝0.73g；

设滤液中氢氧化钠的质量为x。

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

x0.73g

＝

x＝0.8g

滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝2%

答：滤液中氢氧化钠的质量分数为2%。

32．【解答】解：（1）对比第一、二组数据，第一组中加入5.6g铁粉，生成0.1g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气，剩余固体的质量为3.2g；第一组、第二组实验结束后，剩余固体的质量相等，说明第一组实验结束后，废液中的CuSO4已全部参加反应，生成铜的质量为3.2g。

（2）第二组中加入8.4g铁粉，生成0.2g氢气