沪科版化学拓展性课程2《化学键和晶体结构》测试试题(含答案)

《化学键和晶体结构》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的B．氯化钠的分子式为NaClC．离子化合物受热熔化时可以导电D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏2．关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是()A．配体为水分子，配位原子是O，外界为Br-B．中心原子的配位数为6C．中心原子Cr采取sp3杂化D．中心原子的化合价为＋2价3．如图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法正确的是（）A．y代表两原子之间的核间距B．x代表体系具有的能量C．a代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化D．A点时表示两原子间形成了稳定的共价键4．根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是()A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂5．下列物质中，含有离子键的是()A．H2O B．NH3 C．N2 D．NH4Cl6．下列观点正确的是（）A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键7．金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是()A．良好的导电性 B．反应中易失去电子C．良好的延展性 D．良好的导热性8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（）晶体硼（其每个结构单元中有12个B原子）NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2573K——易溶于CS2——A．晶体硼属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键9．有关常见晶体的叙述正确的是()A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B．干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C．石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D．氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB．100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NAC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA11．下列物质属于共价化合物的是A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．Na2CO312．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是(

)A．NaCl和CO2 B．Na2O2和CaCl2 C．Na2O2和H2O2 D．HCl和H2O13．下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是①BF3②CH2═CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A．①②③⑦B．①②③⑤C．②③④⑦D．③④⑤⑥14．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO215．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角A．等于120° B．大于120°C．小于120° D．等于180°二、填空题16．结合金属晶体的结构和性质，回答下列问题：（1）根据下列叙述判断，一定为金属晶体的是______。A．由分子间作用力形成，熔点很低B．由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C．固体有良好的导电性、导热性和延展性（2）下列关于金属晶体的叙述正确的是_______。A．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B．金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C．钙的熔、沸点高于钾D．温度越高，金属的导电性越好17．已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____。（2）第3周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是____（用元素符号表示）。（3）下列化合物中属于共价化合物的是____。（Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC）（4）根据元素的电负性判断NCl3分子中Cl的化合价为____，已知水解反应前后各元素的化合价不变，则NCl3分子水解的化学方程式为____。18．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。（2）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____。A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键B．A2B和E2B都含离子键C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应19．（化学——选修3：物质结构与性质）（15分）I.S4N4的结构如图：（1）S4N4的晶体类型是___。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___。a．离子键b．极性键c．非极性键d．金属键e．配位键f．范德华力②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是____。II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：（3）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。（4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是_。（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是_。（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是______(填写编号)。20．(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____三、推断题21．卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。离子晶体NaFMgF2AlF3晶格能（KJ·mol-1）92329575492（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。22．元素X、Y、Z、W、M、N原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，请回答下列问题：(1)写出元素名称M_________________，N_____________________。(2)写出M2W2的电子式________；Z2X4结构式__________________________。(3)X、Z、W形成的化合物中可用作化肥的盐所含化学键的类型是________。(4)ZX3在X2W中溶解度很大的原因主要是__________________________________________。(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的化学方程式_________。(6)均由X、W、M、N四种元素组成的两种化合物相互反应，有刺激性气味气体放出，将该气体通入硝酸钡溶液中的离子方程式________________________。四、实验题23．随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：(1)将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。(2)用滴定管向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。①步骤(1)中A仪器最好用__________（仪器名称）。②步骤(2)中用酸式滴定管好还是碱式滴定管好，__________，理由是______________。③能否用胶头滴管代替步骤(2)中的滴定管__________；理由是____________________。④已知NaCl晶体的结构如上图所示，用X射线测得NaCl晶体中靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为acm，则用上述测定方法测得阿伏加德罗常数NA的表达式为：NA=______mol-1。24．现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来_____________________________。五、计算题25．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种氧化镍NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但此化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成中个数比Ni∶O＝97∶100(1)写出该氧化镍样品的化学式_________________。(2)试计算晶体中Ni2+与Ni3+的离子个数之比__________________。26．研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X­射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a＝0.420nm，则r(O2－)为___nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a′＝0.448nm，则r(Mn2＋)为_______nm。参考答案1．C2．B3．D4．D5．D6．A7．B8．B9．B10．A11．A12．D13．A14．A15．C16．CBC17．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；SBeCl2、AlCl3、SiC+1价NCl3+2H2O==HClO+NH3∙H2O18．钠硫氢B19．（1）分子晶体；（2）①d；②sp3；（3）3d9；（4）正四面体形；（5）2NA或1.204×1024；（6）1和4。20．M9bcd[Cu(H2O)4]SO4•H2O3sp3杂化21．P氢键平面三角形分子晶体略AlF32sp3杂化HClO4和HClO2可分别表示为(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl为+3价，而HClO4中Cl为+7价，中心原子正电性越高，导致Cl－O－H中O的电子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易电离出H+，酸性越强。312/a3NA22．钠硫离子键和共价键NH3和H2O分子有极性