浙江省天台县-高一化学下学期第一次诊断性测试试题（无答案）新人教版

PAGEPAGE1平桥中学高一下学期第一次诊断性测试化学试题可能用到的原子量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Cu:64温馨提示：请将答案填在答题纸相应位置上第一卷（选择题共44分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，以下说法不正确的选项是A．第3列所含元素种类最多B．第1列元素中全为金属元素C．第15的气态氢化物为RH3D．第17列元素的第一种元素无含氧酸2．以下说法中正确的选项是A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B.元素性质的周期性变化决定于元素原子构造的周期性变化C.从LiF,NaCl，元素的最高化合价均呈现从+1价+7价的变化D.电子总是尽量先排在能量较低的电子层，如排满了K层排L层，排满了M层排N层3．有以下七种说法：①原子间的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④构成分子的粒子中一定存在共价键；⑤离子化合物中不能存在共价键；⑥某化合物的水溶液能导电，那么该化合物中一定存在离子键；⑦氢键是一种较强的化学键，其中正确的选项是A．②B．③④⑦C．②④⑤D．①②③④⑤⑥⑦4．以下各组给定原子序数的元素，能形成原子数之比为1∶1的共价化合物的是A．3和17B．1和8C．11和8D．7和125．以下各微粒中，各个电子层电子数都到达2n2个的是A．Ne、ArB．Al3+、S2-C．F-、Na+D．Ne、Cl-6．以下物质的分子中，共用电子对数目最多的是A．H2B．NH3C．H2OD．CO27．以下各组微粒半径的排列顺序正确的选项是A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2+＞Al3+C．Mg＞Ca＞Mg2+D．Cl－＞F＞F－8.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，那么它对应的气态氢化物为

A．H2X

B．H3X

C．XH4

D．XH39．以下物质电子式书写正确的选项是A．B．C．D．10．能说明Cl元素的非金属性比S元素的非金属性强的是A．含氧酸的酸性：HClO3强于H2SO4B．Cl元素的最高正价比S元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：HCl比H2S强D．Cl2能与H2S水溶液反响，生成S单质11．以下过程中化学键未被破坏的是A．NaCl固体溶于水B．Br2与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．干冰升华12．冰中存在的最强作用力是A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力13．短周期元素M和N的离子M2+和N2－具有相同电子层构造，那么以下说法正确的选项是A．最外层电子数:M>NB．原子序数:M<NC．电子层数:M=ND．半径:M>N；M2+<N2－14．以下各组顺序的排列不正确的选项是A．原子半径：Na＜Mg＜ClB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4D．碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOH15.a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，c和d的最高价氧化物的水化物显酸性且酸性c＞d，a和b形成阳离子的氧化性a＞b，e为金属元素。那么它们的原子序数由小到大的顺序是A．baedcB．edabcC．abdceD．ebadc16．如下图为元素周期表中短周期的一局部。假设a原子的最外层上有5个电子，那么以下说法中不正确的选项是A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反响B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C．b的氢化物比c的氢化物稳定D．原子半径：a＞b＞c17．以下有关浓硝酸、稀硝酸反响的表达不正确的选项是A．氧化性：浓硝酸大于稀硝酸B．与相同质量的铜（反响完全）反响中转移的电子总数相同C．与锌反响：前者生成NO2，后者生成H2D．与铜反响：前者生成气体颜色深,，后者生成气体颜色浅18．以下实验过程，无明显现象的是A．二氧化硫通入已酸化的硝酸钡溶液B．二氧化氮通入氯化亚铁溶液中C．氢氧化铝沉淀中滴加氨水D．过量铜片与稀硝酸反响完毕的溶液中参加稀硫酸19．以下反响中，硝酸只表达氧化性的是A．CuO＋HNO3 B．Cu＋HNO3C．FeO＋HNO3 D．C＋HNO3(浓)20．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷性质稳定，构造与石墨相似。以下表达正确的选项是A．黑磷与白磷互为同位素B．黑磷能导电C．白磷转化为黑磷是物理变化D．黑磷能在空气中自燃21．互为同分异构体的物质一定不可能具有A．相同的分子式B．相同的构造C．相似的化学性质D．相同的相对分子质量22．以下四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝1∶1②NO∶O2＝1∶1③NH3∶O2＝1∶1④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的选项是A．④③②①B．④①②③C．①③②④D．③①②④第二卷（非选择题共56分）23．（8分）（1）配平：Zn＋HNO3(很稀)==Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O（2）写出实验室制取NH3的化学方程式：▲。（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）▲；（4）在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO2-反响的离子方程式：▲。24．（5分）在①Li②N③Na④Mg⑤Li⑥C⑦C60⑧CH3CH2OCH2CH3⑨石墨⑩CH3CH2CH2CH2OH中：（1）▲和▲互为同位素；（填编号，下同）（2）▲和▲质量数相等，但不能互称同位素；（3）▲和▲的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素；（4）▲和▲互为同素异形体，▲和▲互为同分异构体。25.（17分）下表是元素周期表的一局部，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02⑴⑵3⑶⑷⑸⑹⑺⑻⑼4⑽⑾⑿（1）写出以下元素的元素名称⑵▲，⑼▲，⑿▲（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是▲，最活泼的非金属元素是▲，最不活泼的元素是▲。（填元素符号）（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是▲（填化学式），电子式：▲，所含有的化学键为▲，熔化时克制作用力为：▲。K^S*5U.C#O%M（4）在⑵与⑻的单质中，化学性质较活泼的是▲，写出⑻的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反响的化学方程式▲。（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是▲，请写出从三种角度比拟两种元素的活动性的方法：▲，▲，▲。26．（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反响。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：▲、▲、▲、▲。（2）画出Z的离子构造示意图▲。(3)X和W这两种元素与Z都能形成A2B、A2B2型化合物,W的A2B2型化合物的电子式是_▲_，X的A2B2型化合物的构造式是▲。(4)有X、Y、Z所形成的离子化合物是▲(填名称)，它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反响的离子方程式是▲。27．（10分）以下图是铜与稀硝酸反响的两个实验装置图，请答复以下问题：（1）铜与稀硝酸反响的离子方程式：▲（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反响生成的是NO气体▲（填“能”或“不能”），简述理由________▲（3）假设用Ⅱ实验装置进展实验(装置气密性好)，以证明铜与稀硝酸反响生成的气体是NO， 在烧杯中参加一定体积的稀硝酸，翻开止水夹，用注射器慢慢抽取枯燥管内的空气，稀硝酸沿着枯燥管慢慢上升，直到充满整个枯燥管，停顿抽拉注射器，关闭止水夹，观察枯燥管内的现象是▲。反响停顿后，翻开止水夹，用注射器抽取枯燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是____