陕西省汉中市2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

2020~2021学年度第一学期期中校际联考试题高一化学注意事项：1．本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关D.诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中没有涉及氧化还原反应2.标准状况下，相同体积下列气体，质量最大的是A.H2 B.N2 C.CO D.CO23.下列物质的转化，需要加入还原剂才能实现的是ASO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2 C.Fe2O3→Fe D.CO→CO24.在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是(灰色部分表示溶有碘)A. B. C. D.5.下列有关胶体的说法正确的是A.江河入海口三角洲的形成与胶体的性质有关B.实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向沸水中滴加硫酸铁溶液C.直径介于1nm-10nm之间的微粒称为胶体D.胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应6.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A.150mL2mol•L-1KCl溶液 B.75mL1.5mol•L-1MgCl2溶液C.100mL1mol•L-1NaCl溶液 D.25mL2mol•L-1AlCl3溶液7.除去粗盐中的、、及泥沙等杂质，得到纯净的NaCl，不需要的操作是A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发8.用如图表示的物质或概念间的从属关系中不正确的是选项XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C胶体分散系混合物D电解质盐化合物A.A B.B C.C D.D9.能使酚酞变红的溶液中，下列离子能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、10.含、KCl、三种溶质的混合液中，已知其中含，和共1.5mol，为0.5mol，则的物质的量为A.0.15 B.0.25 C.0.5 D.111.下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：B.氯化镁溶液中加入澄清石灰水：C向碳酸钙中滴加稀盐酸：D.将铁片投入稀盐酸中：12.下列实验操作中不正确的是A.蒸发操作时，当蒸发皿中剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干B.萃取操作时，可以选用汽油或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，防止液体暴沸13.根据反应：①②③④可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序是A.氧化性：B.氧化性：C.还原性：D.还原性：14.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，中含有的氢原子数为B.5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为C.标准状况下，2.24L水含有的分子数为D.溶液中含有的数目为15.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是A.若Y是O2，则X可能是CH4 B.分子数目：X=Z=2YC.若XN2，则Z可能是CO D.气体密度：X=Z=2Y16.某反应体系中有H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A.该反应中Cl－为氧化产物B消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.反应后溶液的酸性减弱D.NH4+被ClO－氧化成N2第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共5小题，计52分)17.根据所学知识，回答下列问题：（1）仔细观察表格中的物质类别，从H、O、C、N、K五种元素中任选两种或三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中②、④后面的横线上。物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式①②__________③NaOH④__________⑤⑥⑦⑧⑨HCl⑩写出表格中少量⑦通入③溶液中发生反应的离子方程式______________________________。（2）如图是常用于混合物的分离和提纯的装置：①仪器a的名称是__________。②利用图1装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物，还缺少的仪器是__________，仪器a中冷凝水应该从__________(填“上”或“下”)口进。③从碘的饱和水溶液中提取碘应选择图__________(填序号)装置，该实验要用到萃取剂，下列关于所加萃取剂的说法不正确的是__________(填字母)。A．该萃取剂不与碘反应B．碘在该萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度大C．该萃取剂与水不互溶D．该萃取剂的密度必须比水的密度大18.完成下列填空：（1）标准状况下，5.6LA气体的质量是11g，则A的相对分子质量为__________。（2）标准状况下，个分子所占的体积为__________L，它与__________个分子含有相同数目的氢原子。（3）将溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中物质的量浓度为__________mol/L。（4）同温同压下，相同体积的和的质子数之比为__________。（5）溶液中含，取出溶液稀释成后，的物质的量浓度为__________mol/L。(用含a、V的代数式表示)19.某无色透明溶液中可能含有、、、、、中的几种。兴趣小组同学为确定其成分，进行如下实验：①用pH试纸对溶液进行测试，结果表明溶液显酸性；②取少量溶液于试管中，加入过量溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，过滤；③取少量实验②中的滤液于试管中，加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。回答下列问题：（1）测定溶液pH的操作是__________。（2）该溶液中肯定含有的离子是______，肯定不含有的离子是___，可能含有的离子是_______。（3）步骤②中发生反应的离子方程式为________。（4）若要进一步检验可能含有的离子是否存在，可采取的方法是_______________。20.实验室欲配制的溶液及的溶液，据此回答下列问题：(一)配制溶液（1）需称量胆矾()的质量为__________g。（2）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。（3）在容量瓶的使用中，下列操作正确的是__________(填字母)。A.使用容量瓶前要检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，再用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀（4）如图所示实验操作的先后顺序为__________(填序号)。（5）玻璃棒在溶液配制过程中的作用是______________________________。(二)配制溶液（6）用的浓硫酸配制的稀硫酸，需量取浓硫酸的体积为__________mL。（7）下列操作可能导致所配制的溶液浓度偏低的是__________(填字母)。A.容量瓶内原来存有少量的水 B.定容时俯视刻度线C.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 D.定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出21.高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。Ⅰ．用酸性溶液处理和CuS的混合物时，发生如下反应：①(未配平)②(未配平)（1）反应①中被氧化的元素是__________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。（2）当反应①中转移0.8mol电子，生成的体积为__________L(标准状况下)。（3）配平并用单线桥法标出反应②中电子转移的方向和数目______________。Ⅱ．在稀硫酸中，和能发生