2021-2022学年上海育辛高级中学高二化学月考试卷含解析

2021-2022学年上海育辛高级中学高二化学月考试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设阿伏加德罗常数的值为M，下列说法中正确的是

A.Imol苯乙烯中含有的C=C数为4小

B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NK

C.0.lmolC〃H2/2中含有的C-C键数为0.

D.标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.

参考答案：

B

略

2.我们看到的普通玻璃一般都呈淡绿色，这是在制造玻璃的过程中加入了

A.氧化钻B.二价铁

C.氧化亚铜D.氧化镁

参考答案：

B

3.水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以

保护水资源是人类共同的责任。下列各项会造成水污染的是①生活污水的任意

排放；②海上油轮的原油泄露；③水力发电；④农药化肥的不合理使用；⑤使

用无磷洗衣粉。

A.只有①②③B.只有③⑤C.只有①②④D.只有

②③⑤

参考答案：

C

4.下列能用H++0H-=H2。表示的是

A.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应

C.醋酸与氢氧化钾溶液反应D.盐酸与氢氧化铁反应

参考答案：

B

试题分析：H++0H=H2。表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸

钢、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答.A.硫酸与Ba(OH)2溶液反应生

成硫酸钢和水，硫酸钢不溶于水，则离子反应为SO4Z+2H++Ba2++2OH=2H2O+BaSO41，不

能用H++OH=H2。表示，故A不选；B.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为H++OH

-H2O,故B选；C.醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为HAC+OH=H2O+AC,故C不

选；D.氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为

3+

3H++Fe(OH)3=Fe+3H2O,故D不选；故选B.

5.“化学与生活”的说法不正确的是()

A.硫酸钢可用钢餐透视

B.盐卤可用于制豆腐

C.明研可用于水的消毒，杀菌

D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢

参考答案：

C

略

6.苯环实际上不具有碳碳单键和双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有

()

A.苯的间位二元取代物只有一种

B.苯的邻位二元取代物只有一种

C.苯不能使酸性KMnCM溶液褪色

D.苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环己烷

参考答案：

BC

略

7.在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是

A.密度：苯（水VI,1,2,2-四漠乙烷B.沸点：戊烷＞2-甲基丁烷

＞丙烷

酸性：

C.与Na反应的速率：水〉苯酚〉乙醇D.HCO3

12co3

参考答案:

C

略

8.中华民族有着有别于其他民族的饮食方式，以五谷杂粮为主，水果菜蔬必不可

少。下列说法不正确的是（）

A.糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心

病等疾病

B.某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高

C.蛋白质溶液遇到浓的硫酸镂、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过

程称为变性

D.人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少它

参考答案：

C

略

9.设NA表阿伏加德罗常数，N代表粒子数目。下列叙述正确的是

A.标准状况下2.24LH20中，分子数为0.1NA

B.将lmolC12通入到水中，'A，(,—'•

C.常温常压下16go2和03混合气体中.氧原子数为NA

D.7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA

参考答案：

C

略

10.根据下列热化学方程式

(l)C(s)+O2(g)==CO2(g)△Hi=-393.5kJ/mol

(2)H,(g)+2O2(g)==H2O(l)AH2=-285.8kJ/mol

(3)CH3coOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)AH3=-870.3kJ/mol

可以计算出2c(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3coOH(1)的AH为

A.Z\H=+244.IkJ/molB.△H=488.3kJ/mol

C.AH=-996.6kJ/molD.AH=+996.6kJ/mol

参考答案：

B

略

11.有关键能数据如下表:

化学键Si—()0二0Si—Si

键能/kJ•mol।X498.8176

已知晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为：

Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；△H=-989.2kJ-mol1则x的值为（）

A.460B.920C.1165.0D.423.3

参考答案：

A

略

12.一个电子排布为Is22s22P63s23Pl的元素最可能的价态是（）。

A.+1B.+2C.+3

D.-1

参考答案：

C

略

13.可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，

这些操作过程正确的顺序是：①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱

液中和并呈碱性④加入新制Cu（OH）2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热

A.①②⑤⑥④③B.①⑤②④⑥③C.①⑤②③④⑥D.

①⑥④⑤③②

参考答案：

C

略

14.钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是

①Fe由+2价转化为+3价②。2被还原③产生比④Fe(0H)3失水形成

Fe2()3•H2O

⑤杂质c被氧化除去

A.①②B.①②③④C.③④D.①②④⑤

参考答案：

B

15.20C时，饱和KC1溶液的密度为L174g-cnf3,物质的量浓度为4.0molL”，则

下列说法中正确的是

A.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于LI74g.em4

———xlOO%

B.此溶液中KC1的质量分数为1174x1000

C.密度大于1.174gem，的KC1溶液是过饱和溶液

D.25c时，饱和K。溶液的浓度大于4.0molL""阿

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.(10分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。

②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③在5()℃〜6()℃下发生反应。

④除去混合酸后，粗产品依次用蒸镭水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸储水

洗涤。

⑤将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。

(1)配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项

是；

(2)步骤③的加热方式是；

(3)步骤④中，洗涤后分离粗硝基苯应使用的仪器是

(4)步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的

是;

(5)现有三种实验装置，如下图所示，要制备硝基苯，应选用()

-X

AC

参考答案：

(10分)(1)格浓H.SO「船砸缓疑注入盛有濯HNa的烧杯中，并不断搅拌，冷却

(2)60寸〜8寸水浴归热

(3)分液漏斗

(4)送去粗产品中的的性杂历

(5)C

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工

产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H20(g)-C0(g)+H2(g)

AH=+131.3kj-mol-l一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，

下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母，下同)

a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2

molH—0键

c.v正(CO)=v逆(H20)d.c(C0)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和1120(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

C0(g)+H20(g)一C02(g)+H2(g),得到如下三组数据：

实温起始量/mol平衡量/mol

验度达到平衡所需时间/min

H20COH2CO

组/℃

1650241.62.45

2900120.41.63

3900abcdt

①该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应。

②若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3

min,则a、b应满足的关系

是

(用含a、b的数学式表示)。

目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。一定条件下

发生反应：C02(g)+3H2(g)一CH30H(g)+H20(g),如图表

zK

该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。

在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,

下列措施中能使c(CH3OH)增大的是

a.升高温度

b.充入N2(g),使体系压强增大

c.将H2O(g)从体系中分离出来

d.再充入0.5molC02和1.5mol112

参考答案：

18.(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫

酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：

HSO,=H+HSO「,HSO,

请回答下列有关问题：

(1)NaSO,溶液呈_______填''弱酸性"、''中性"或''弱酸性")；