2021-2022学年广东省湛江市高一年级上册期末化学模拟试卷及答案解析

2021-2022学年广东省湛江市高一上期末化学模拟试卷

一.选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1.下列试剂保存方法错误的是（）

A.钠应保存在石蜡油或煤油中

B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D.Na2c03溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

2.下列现象与胶体的性质无关的是（）

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.向FeC13溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

3.下列关于物质分类的正确组合是（）

分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

组合

A纯碱H2s04NaHCO3SiO2CO2

BNaOHHC1NaClNa2Oco

C烧碱CH3COOHCaF2Na?O2SO2

DKOHHNO3CaCOsCaOS03

A.AB.BC.CD.D

4.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

由解

___九_______A1-C-七听-A1

a千口工W

纯碱、石英.."十

物

folfim

C）Si（粗）一^、ASiCL

资高温Az

高温*Cu（粗）Cu（精）

源0：[xCu-S

臾铜矿

高温।-*FuO-SO?+

—俄治

（注：铝土矿中含有AI2O3、SiO2、Fe2O3）（）

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体

第1页共26页

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.黄铜矿（CuFeS2）与02反应产生的C112S、SO2均只是还原产物

5.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是（）

A.稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水

6.取软镒矿石（主要成分为Mn02）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）：

M11O2+4HC1（浓）△M11CI2+CI2）+2H2O.制得22.4LC12（标准状况），下列有关

说法中不正确的是（）

A.这种软镒矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HC1的物质的量为4mol

C.参加反应的HC1的质量为146g

D.被还原的Mn02的物质的量为Imol

7.亚氯酸钠（NaC102）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是（）

WC103+H2S%

A.反应①阶段，参加反应的NaC103和S02的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCQ代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmokL/iNaOH溶液：Na+.K+、CO32\AIO2'

B.O.lmoKLiFeC12溶液：K+,Mg2+,SO?',MnO4

C.0.1mol・L“K2CO3溶液：Na+、Ba2+,C「、OH

D.0.1morL-H2s04溶液:K+,N*N03>HSOa-

9.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H20—2NaA102+3H2t

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2+2+

B.SO2使酸性KMnCM溶液褪色：5SO2+2MnO4'+2H2O=2Mn+5SO4-+4H

2+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H—H2SiO3I

D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2—2Na2O+O2t

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向

混盐CaOC12中加入足量浓硫酸，发生反应:CaOC12+H2so4（浓）一CaSO4+C12t+H2O.下

列说法正确的是（）

A.明神、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生ImolC”，转移电子数为NA

D.ImolCaOCb中共含离子数为4NA

11.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O-l2+3H2so4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalO?的废

液中得到碘的CC14溶液并回收NaHSO4.其中装置正确且能达到相应实验目的是（）

A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④

12.常温下，发生下列几个反应：

①161+10Z-+2X0"—2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2—2A3++2B

@2B+Z2=B2+2Z-

根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（）

A.氧化性：XO4>B2>A3+

B.X2+只有氧化性

2+3+

C.溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z

D.还原性：Z-<A2+

13.下列实验能达到相应实验目的是（）

选项试剂实验目的实验装置

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XYZ

ANa2sO3稀HNOs品红溶液证明S02具有漂白性

BMnO2浓盐酸KI淀粉比较C12与12的氧化性强弱

溶液

CNaCl浓硫酸AgN03溶证明酸性：H2SO4>HC1

液

D蔗糖浓硫酸溟水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

14.在MgC12、KC1、K2s04三种盐的混合溶液中，若K+、C「各为1.5mol,Mg?+为0.5moL

则SO42-的物质的量为（）

A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol

15.下列实验装置不能达到实验目的是（）

二一红军水

B.7《久验证Cu与浓硝酸反应的热量变化

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D,澄清石灰水比较Na2co3与NaHCOa的稳定性

16.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是(

A.NaNaOHNaHC03

B.CuCuSO4Cu(OH)2

C.CCOCO2

D.SiSi02H2SiO3

二.填空题(共5小题，满分46分)

17.(9分)(1)3moiNH3分子中所含原子数与molHzO分子中所含原子数相等。

(2)等物质的量的02和03所含的分子数之比为,所含氧原子个数之比

是,质量之比为。若02和03的质量相等，则分子数之比为，氧

原子数之比为。

(3)19g某二价金属的氯化物AC12中含有0.4molC「离子，AC12的摩尔质量是，

A的相对原子质量是。

18.(9分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A、分液B、过滤C、萃取D、蒸储E、结晶F、加热分解

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaC03；

(2)从碘水中提取碘；

(3)用自来水制取蒸储水:

(4)分离植物油和水:

(5)除去KNO3中所含的少量NaCl；

(6)除去KC1固体中少量KC103.

19.(9分)(1)维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能.例如帮助人体将食物

中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+.这说明维生素C具有(填氧化

第5页共26页

性或还原性）

（2）2Na+O2=Na2O2反应中，

①被氧化，是氧化剂，氧化产物是,过氧化钠中氧元素的化合价

是_______

②此反应中若转移了2moi的电子，则需要氧气mol

③用单线桥或双线桥法表示反应电子转移的方向和数目

（3）根据反应①2FeC13+2KI-2FeC12+2KCl+l2,

②2FeC12+C12=2FeC13,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的

A.Fe3+>C12>l2

B.C12>l2>Fe3+

C.l2>Ch>Fe3+

D.C12>Fe3+>l2.

20.（9分）为分析某盐的成分，做了如下实验：

L混合单质气体®2吧1L无色气体（能使带火星木条复燃）

M隔绝空气（常温下）（33.6g）

”9g）|高温一心稀盐酸.凌壮人稀NaOH厂冲灼烧出人

―*红棕色固体-------►溶液A------------►沉淀-----►固体

（16g）（16g）

请回答：

（1）盐M的化学式是；

（2）被NaOH吸收的气体的电子式；

（3）向溶液A中通入H2s气体，有淡黄色沉淀产生，写出反应的离子方程式

（不考虑空气的影响）。

21.（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间

能发生如图反应（已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,图中某些反应的产物及

条件没有全部标出），根据以上信息填空

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（1）写出下列物质的化学式：A,C

（2）写出下列反应的化学方程式：反应①；反应⑤

（3）写出下列反应的离子方程式：反应④；反应⑥

三.填空题（共1小题，满分6分，每小题6分）

22.（6分）在常温常压下，将10LO2通入到15LC0和H2的混合气体中，使其完全燃烧,

然后恢复到原来的温度和压强。

（1）若混合气体中氢气的体积为5L,则反应后气体的体积为。

（2）若反应后气体的体积为10L,则混合气体中氢气和一氧化碳的体积比为<,

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2021-2022学年广东省湛江市高一上期末化学模拟试卷

参考答案与试题解析

一.选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）

1.下列试剂保存方法错误的是（）

A.钠应保存在石蜡油或煤油中

B.氢氟酸保存在玻璃瓶中

C.保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉

D.Na2c03溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

【分析】A.钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存；

B.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应；

C.二价铁离子具有强的还原性，易被氧化为三价铁离子；

D.玻璃中含有二氧化硅，易与碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠。

【解答】解：A.钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且

和煤油不反应，所以可用煤油保存，故A正确；

B.氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，玻璃能被氢氟酸腐蚀，所以氢氟酸不能保存在玻

璃瓶中，故B错误；

C.二价铁离子具有强的还原性，易被氧化为三价铁离子，保存FeSO4溶液时加入少量

的铁粉，可以防止二价铁离子氧化生成三价铁离子，故C正确；

D.碳酸钠水溶液显碱性，玻璃中含有二氧化硅，易与碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠,

所以Na2c03溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中，

故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，明确物质的性质是解题关键，注意

对相关知识的积累。

2.下列现象与胶体的性质无关的是（）

A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐

B.向FeC13溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀

C.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞

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D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象

【分析】A、依据豆浆是胶体分散系，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；

B、FeC13溶液和NaOH溶液会发生复分解反应，生成红褐色沉淀；

C、墨水相当于是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体微粒吸附正电荷、有的

胶体微粒吸附负电荷，混用时容易聚沉形成沉淀把钢笔堵住；

D、清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应；

【解答】解：A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A错

误；

B、FeC13溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀，不是胶体的性质，故B

正确；

C、墨水是胶体，不同胶体微吸附的电荷不同，混合时发生聚沉，生成沉淀堵塞笔管，故

C错误；

D、清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及

胶体性质，故D错误；

故选：B«

【点评】本题考查了胶体的性质，较简单，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的

聚沉等及其应用是解答本题的关键.

3.下列关于物质分类的正确组合是（）

分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

组合

A纯碱H2so4NaHCOsSiO2CO2

BNaOHHC1NaClNa20co

C烧碱CH3COOHCaF2Na2O2S02

DKOHHNO3CaCOaCaOS03

A.AB.BC.CD.D

【分析】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；

碱：电离时生成的阴离子全部是0H一的化合物；

盐：金属离子或铁根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物;

酸性氧化物：能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物；

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跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以

有任何其它物质生成）。

【解答】解：A.二氧化硅能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A不选；

B.CO与碱不反应，不属于酸性氧化物，故B不选；

C.过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水、氧气，不属于碱性氧化物，故C不选；

D.氢氧化钾为碱，硝酸为酸，碳酸钙属于盐，氧化钙为碱性氧化物，三氧化硫属于酸性

氧化物，故D选；

故选：D。

【点评】本题考查了物质的分类，明确酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物基本概念是解

题关键，题目难度不大。

4.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是

--矿--——铝土矿一>除杂一>Al©一由号解町.*Al

石灰石纯碱、央.玻璃

Cu岱湘）电解*Cu（精）

黄铜矿

FeO-SO;-废渣

（注：铝土矿中含有AI2O3、SiO2>Fe2O3）（）

A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中只用到NaOH溶液、C02气体

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D.黄铜矿（CuFeS2）与02反应产生的C112S、S02均只是还原产物

【分析】A.铝土矿制备较高纯度A1,利用氧化铝的两性，与碱反应后，通入足量二氧

化碳，加热氢氧化铝得到氧化铝，最后电解；

B.石英的主要成分为Si02；

古，日

C.发生SQ+2C司皿Si+2cot,Si元素的化合价降低、C元素的化合价升高；

D.黄铜矿（CuFeSz）与O2反应中，Cu>0元素的化合价降低、S元素的化合价升高。

【解答】解：A.由铝土矿制备较高纯度A1,可用氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠

溶液，过滤后通入二氧化碳生成氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝可生

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成铝，电解时为降低熔点，可加入冰晶石，故A错误；

B.石英主要成分为二氧化硅，不是盐，与盐酸不反应，且玻璃与盐酸不反应，故B错

误；

C.粗硅的反应SiO2+2C-Si+2cot,反应中二氧化硅为氧化剂，C为还原剂，则

氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故C正确；

D.黄铜矿（CuFeSz）与02反应产生的C112S、SO2、FeO,Cu、0元素化合价降低，则

Cu2S、FeO均是还原产物，S02既是还原产物又是还原产物，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，把握流程中发生的反应、物质的

性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意金属冶炼及无

机矿物资源的综合应用，题目难度不大。

5.检验硫酸亚铁是否氧化变质的试剂是（）

A.稀盐酸B.石蕊溶液C.KSCN溶液D.氯水

【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入

硫氟化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质。

【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液

检验，加入硫氟化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色,

证明硫酸亚铁没有变质，

故选：Co

【点评】本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，注意掌握常见离子

的检验方法，明确检验亚铁离子、铁离子使用的试剂及现象，试题培养了学生灵活应用

所学知识解决实际问题的能力。

6.取软镒矿石（主要成分为Mn02）116g跟足量浓盐酸发生如下反应（杂质不参与反应）：

MnCh+4HCl（浓）△MnC12+C12）+2H2O.制得22.4LCI2（标准状况），下列有关

说法中不正确的是（）

A.这种软镒矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HCI的物质的量为4mol

C.参加反应的HC1的质量为146g

D.被还原的Mn02的物质的量为Imol

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【分析】n（C12）=—2匕乩_=imol,由MnO2+4HC1（浓）△MnCb+Cbt+2H2O

22.4L/mol

反应可知，有lmolMnO2参加反应，反应中Mn元素的化合价降低，C1元素的化合价升

高，以此来解答。

【解答】解：A.n（Cb）=—虬_=imol,由MnO2+4HCl（浓）MnCh+Ch

22.4L/mol

t+2H20反应，lmolMnO2参加反应，其质量为87g,则软镒矿石中M11O2的质量分数为

龙鱼X100%=75%,故A正确；

116g

B.由反应可知，生成lmolC12时，2moiHC1被氧化，故B错误；

C.参加反应的HC1为4mol,其质量为4moiX36.5g/mol=146g,故C正确;

D.Mn元素的化合价降低，被还原的Mn02的物质的量为Imol,故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.亚氯酸钠（NaC102）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。

马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaC103和S02的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则C1O2是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaC104代替

D.反应②条件下，C1O2的氧化性大于H2O2

【分析】A.根据流程图反应①中氧化剂是NaC103,还原剂是SO2,还原产物是CI02,

氧化产物是NaHS04.根据化合价升降相等计算；

B.由反应①化合价变化情况，原电池正极表面发生还原反应；

C.据流程图反应②，在C1O2与H2O2的反应中，C1O2转化为NaClO2氯元素的化合价

降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂；

D.据流程图反应②C102与H2O2反应的变价情况，C1O2做氧化剂，H2O2做还原剂。

【解答】解：A.根据流程图反应①中氧化剂是NaC103,还原剂是S02,还原产物是C102,

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氧化产物是NaHS04.根据化合价升降相等可得NaC103和S02的物质的量之比为2：1,

故A正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以C102是正极

产物，故B正确；

C.据流程图反应②，在C102与H2O2的反应中，C102转化为NaCI02氯元素的化合价

降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaC104代替H2O2,

故C错误；

D.据流程图反应②C102与H2O2反应的变价情况，C102做氧化剂，H2O2做还原剂，可

以推出C102的氧化性大于H2O2,故D正确。

故选：Co

【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握流程中发生的反应及习题信息中发

生的氧化还原反应为解答的关键，注意从化合价角度分析，涉及基本概念及氧化性的比

较等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmokl/iNaOH溶液：Na+、K+,CO32\AIO2

B.O.lmoKLTeCl2溶液：K\Mg2+>SO42\MnO4

C.0.1mol・L-iK2c03溶液：Na+、Ba2+>Cl\OH

D.0.1mol・L“H2so4溶液：K+,NH4+>N03>HSOs-

【分析】A.四种离子之间不反应，都不与氢氧化钠反应；

B.高锦酸根离子能够氧化亚铁离子；

C.碳酸钾与钢离子生成碳酸领沉淀；

D.酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚硫酸氢根离子。

2

【解答】解：A.Na\K+、CO3\AIO2一之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中

能够大量共存，故A正确；

B.FeC12溶液的Fe2+易被MnO4一氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K2c03与Ba?+反应生成难溶物碳酸期，在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.H2s04与HS03一反应，酸性条件下N03一能够氧化HS03、在溶液中不能大量共存,

故D错误；

故选：A。

【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，明确离子反应发生条件即可解答，注意掌

第13页共26页

握常见离子的性质及共存条件，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

9.下列化学方程式或者离子方程式书写不正确的是（）

A.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2NaOH+2H20—2NaA102+3H2t

B.S02使酸性KMn04溶液褪色：5SO2+2MnO4+2H2O=2Mn2++5SO42+4H+

2+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO3+2H=H2SiO3I

D.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2t

【分析】A.氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气；

B.SO2溶液使酸性KMnCM溶液褪色，是因发生氧化还原反应；

C.反应生成硅酸沉淀和NaCl；

D.过氧化钠较稳定，不会分解。

【解答】解：A.氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，该反应的化学方程式为

2Al+2Na0H+2H20—2NaA102+3H2t,故A正确；

B.S02溶液使酸性KMnCU溶液褪色，是因发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为:

2+2+

5SO2+2MnO4'+2H2O—2Mn+5SO4-+4H,故B正确；

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成沉淀的离子反应为SiO32-+2H+—H2SiO3I,故C

正确；

D.过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应：

2Na2O2+2CO2-2Na2co3+02,故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，

注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发

生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等

需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向

混盐CaOC12中加入足量浓硫酸，发生反应:Ca0C12+H2so4（浓）一CaSO4+C12t+H2O.下

列说法正确的是（）

A.明矶、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生hnolC12,转移电子数为NA

D.ImolCaOCh中共含离子数为4NA

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【分析】CaOC12+H2SO4（浓）-CaSO4+C12t+H20反应中，部分C1元素的化合价从+1

价降低到0价，部分C1的化合价从-1价升高到0价，反应中只有C1元素的化合价发

生变化，据此分析。

【解答】解：A.小苏打是碳酸氢钠，不是混盐，故A错误；

B.反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，故B错误；

C.反应中，部分C1元素的化合价从+1价降低到0价，部分C1的化合价从-1价升高

到0价，方程式中转移电子数目为1,则每产生Imol氯气，转移电子数为NA,故C正

确；

D.Imol混盐CaOC12中含有lmolCa2+、lmolC「、ImolCKT,即含有3NA个离子，故

D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了氧化还原反应、化学键、物质的组成，题目难度不大，注意把握氧

化还原反应的分析方法，把握混盐CaOC12的组成微粒是解题的关键。

11.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2。-h+3H2s。4+2NaHSC>4,利用下列装置从含NalOs的废

液中得到碘的CC14溶液并回收NaHSO4.其中装置正确且能达到相应实验目的是（）

I从水溶液中提JRMHSO,

B.①②③C.②③④D.①②③④

【分析】①加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫;

②二氧化硫易溶于水，应防止倒吸；

③碘易溶于四氯化碳，可萃取分离：

④应用蒸发皿分离。

【解答】解：①加热条件下浓硫酸与铜反应生成二氧化硫，可达到实验目的，故正确;

②二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正确；

③碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，然后分液，故正确；

④加热液体，应在蒸发皿中进行，故错误。

第15页共26页

故选：B»

【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理

及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，把握物质的性质，难度不大。

12.常温下，发生下列几个反应：

①16H++10Z-+2X04-=2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2-2A3++2B一

③2B+Z2-B2+2Z

根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是（）

A.氧化性：XO4>B2>A3+

B.X2+只有氧化性

C.溶液中可发生：Z2+2A2+—2A3++2Z'

D.还原性:Z<A2+

【分析】A.氧化还原反应中，氧化性：氧化剂〉氧化产物；

B.处于中间价态的离子既有还原性，又有氧化性；

C.根据Z2、A3+的氧化性强弱分析，氧化性强的能反应生成氧化性弱的；

D.还原性：还原剂>还原产物。

【解答】解：A.①中X04一为氧化剂，Z2为氧化产物，则氧化性：XO4>Z2,同理可

知②中氧化性：B2>A3+,③中氧化性：Z2>B2,所以氧化性:XO4>Z2>B2>A3+,

故A正确；

B.X2+既能被氧化成X04,又能被还原成。价，则X2+既有还原性，又有氧化性，故B

错误；

C.由于氧化性Z2>A3+,则溶液中可发生反应Z2+2A2+—2A3++2Z,故C正确；

D.②中A2+为还原剂，B-为还原产物，则还原性：A2+>B,③中还原性：B>Z,

所以还原性：A2+>B>Z,故D正确；

故选：B»

【点评】本题考查氧化还原反应应用，题目难度不大，明确氧化性、还原性强弱的比较

方法为解答关键，注意掌握氧化还原反应的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活运

用能力。

13.下列实验能达到相应实验目的是（）

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选项试剂实验目的实验装置

XYZ

ANa2s03稀HN03品红溶液证明S02具有漂白性

BMn02浓盐酸KT淀粉比较C12与匕的氧化性强弱

溶液

CNaCl浓硫酸AgN03溶证明酸性：H2SO4>HC1

液

D蔗糖浓硫酸溟水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Na2s03与稀HN03反应不能生成二氧化硫气体;

B.二氧化镒和浓盐酸应在加热条件下进行;

C.硫酸制备HC1,利用物质的沸点高低；

D.蔗糖与浓硫酸作用，可生成二氧化硫，且蔗糖变黑.

【解答】解：A.硝酸具有强氧化性，Na2s03与稀HN03反应不能生成二氧化硫气体，

不能验证二氧化硫的漂白性，故A错误；

B.二氧化铳和浓盐酸应在加热条件下进行，常温下不反应，该实验不能生成氯气，故B

错误；

C.盐酸和硫酸都是强酸，由硫酸制备盐酸，利用盐酸易挥发的性质，与酸性强弱无关，

故c错误；

D.蔗糖与浓硫酸作用，可生成二氧化硫，且蔗糖变黑，反应中浓硫酸表现脱水性、氧化

性，故D正确。

故选：D。

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、物质的性质以

及检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，注意实验方案的评价性、合理性、操作性

及可行性考查，题目难度不大.

14.在MgC12、KC1>K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、C厂各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,

则SO42-的物质的量为（）

A.0.1molB.0.5molC.0.15molD.0.25mol

【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带

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电电荷量相等.

【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl\Mg2+、SO?,设SO42一物质的量为n,

溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，

根据电荷守恒：1.5molX1+0.5moiX2=1.5molXl+nX2,

解得n=0.5mol»

故选：B»

【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，比较简单.

15.下列实验装置不能达到实验目的是（）

用SO2做喷泉实验

二:q>

D.澄清石灰水比较Na2c03与NaHCO3的稳定性

【分析】A.二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小;

B.根据U形管两端液面变化可判断反应是否属于放热反应；

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c.如气球体积变大，可说明氨气易溶于水；

D.碳酸氢钠应放在套装小试管中.

【解答】解：A.二氧化硫易与氢氧化钠反应而导致烧瓶压强减小，可形成喷泉，故A

正确；

B.如反应为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于

放热反应，故B正确;

C.如气球体积变大，则烧瓶内压强减小，可说明氨气易溶于水，故C正确；

D.套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可

证明稳定性，故D错误。

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，涉及二氧化硫、氨气、化学反应与能量变化以及碳酸钠和

碳酸氢钠的热稳定性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评

价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的判断，难度不大.

16.下表各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是(

A.NaNaOHNaHCOa

B.CuCuSO4Cu(OH)2

C.CCOCO2

D.SiSiO2H2SiO3

【分析】A、Na和水反应生成NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成NaHCOs,NaHCOa

不能直接得到Na；

B、Cu(OH)2不能直接得到Cu；

C、C与少量的氧气反应得到CO,CO与氧气反应得到CO2,CO2与Mg反应可以得到

C；

D、SiO2与水不反应.

【解答】解：A、Na和水反应生成NaOH,NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3,NaHCOs

不能直接得到Na,故A错误；

B、Cu与浓硫酸反应可以得到CuSO4,CuSO4与氢氧化钠等反应生成Cu(OH)2,Cu

(OH)2不能直接得到Cu,故B错误；

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C、C与少量的氧气反应得到CO,CO与氧气反应得到CO2,CO2与Mg反应可以得到

C,故C正确；

D、Si与氧气在一定条件下可以反应生成SiO2,Si02与水不反应，制取H2SiO3,应由硅

酸盐和酸反应制备，故D错误；

故选：C»

【点评】本题考查元素化合物知识，难度不大，本题注意把握常见物质的性质，学习中

注重相关基础知识的积累.

二.填空题（共5小题，满分46分）

17.（9分）（1）3moiNH3分子中所含原子数与上molH2O分子中所含原子数相等。

（2）等物质的量的02和03所含的分子数之比为1：1,所含氧原子个数之比是2：

3_,质量之比为2：3。若02和03的质量相等，则分子数之比为为2,氧原子

数之比为1：1。

（3）19g某二价金属的氯化物ACh中含有0.4molCr离子，ACh的摩尔质量是

95g/mol,A的相对原子质量是24。

【分析】（1）含有原子数相同，说明含有原子的物质的量相等，据此计算水的物质的量;

（2）由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分

子的2倍，臭氧分子含有氧原子数目为臭氧分子的3倍；由于氧原子质量相等，二者质

量之比等于含有氧原子数目之比；02和03都由相同氧原子构成，二者质量相等，则含

有氧原子数相等；

（3）氯离子物质的量计算AC12的物质的量，再根据M=皿计算其摩尔质量，进而计算

n

A的相对原子质量；

【解答】解：（1）3molNH3分子中所含原子数与H20分子中所含原子数相等，说明二者

含有原子的物质的量相等，则需要水的物质的量为：3molX4=4mol）

3

故答案为：4；

（2）由N=nNA可知，等物质的量的02和03所含分子数之比等于其物质的量，即含有

氧原子数目之比为1：1;

分子数目之比等于其物质的量之比；氧气含有原子数目为氧气分子的2倍，臭氧分子含

有氧原子数目为臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子数目之比=2：3；

由于氧原子质量相等，二者质量之比等于含有氧原子数目之比，即二者质量之比为2：3；

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02和03都由相同氧原子构亦二者质量相等，分子数等于其物质的量之比-L=

3248

3：2,则含有氧原子数相等，即含有氧原子数目之比为1：1,

故答案为：1：1;2：3；2：3；3：2；1：1；

(3)19g某二价金属氯化物(AC12)中含有0.4molC「，则AC12的物质的量为°。4moi

2

=0.2mol,AC12的摩尔质量是.19g=95g-mol1,则A的相对原子质量为95-35.5

0.2mol

X2=24,

故答案为：95g/mol；24o

【点评】本题考查物质的量有关计算、微粒数目有关计算，比较基础，注意理解化学式

的意义计算微粒数目。

18.(9分)下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填序号)

A、分液B、过滤C、萃取D、蒸储E、结晶F、加热分解

(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3B；

(2)从碘水中提取碘C；

(3)用自来水制取蒸人水D；

(4)分离植物油和水A；

(5)除去KNO3中所含的少量NaClE；

(6)除去KC1固体中少量KC103F.

【分析】分离和提纯物质的方法很多，但是依据的原理各不相同，在完成此类题目时，

要根据具体情况具体分析.

A.分液是分离互不相溶的两种液体的方法；

B.过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；

C.萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的

溶液中提取出来；

D.蒸储把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；

E.结晶是分离可溶性固体和水(或者两种可溶性且溶解度随温度变化差别大的固体)的

一种方法；

F.加热分解除去混合物中加热可分解成气体的物质.

【解答】解：(1)CaC03难溶于水，Ca(OH)2和CaCCh属于固液混合物，应用过滤的

方法分离，故答案为：B；

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（2）碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳用萃取的方法分离，故答案为：C；

（3）自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸储的方法制取蒸镭水，故答

案为：D：

（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：A；

（5）KN03、NaCl的溶解度受温度影响不同，可用结晶的方法除杂，故答案为：E；

（6）在加热条件下，KC103分解生成KC1,所以可用加热方法除去杂质，故答案为：F.

【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据

混合物组分性质的差异性选择分离的方法，注意加入试剂的顺序和除杂原理.

19.（9分）（1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能.例如帮助人体将食物

中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+.这说明维生素C具有还原性（填氧

化性或还原性）

（2）2Na+O2-Na2C）2反应中，