物质的量（第一课时）课件高一上学期人教版化学

第二章

第三节物质的量

第一课时物质的量的单位—摩尔粒子数

1个C

1个O2

1个CO2C+

O2CO2点燃质

量

12g炭

32g氧气

44g二氧化碳问题：请从定量角度描述这一化学反应的含义？

宏观物质微观粒子？6.02×10236.02×10236.02×1023结论：质量与粒子数之间一定存在数量上的关系温故知新思考质疑证据推理第二章

第三节物质的量

第一课时物质的量的单位—摩尔素养目标宏观辨识与微观探析:通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。证据推理与模型认知:通过完成物质的量的学习，了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。科学精神与社会责任:利用物质的量概念的建立过程，培养科学探究精神。知识素养：通过认识物质的量及摩尔的意义，形成宏观与微观结合研究化学的理念，建立物质的量与物质质量、摩尔质量、粒子数、阿伏伽德罗常数之间的关系。550ml550g你知道一瓶550ml（550g）水里含有多少个水分子吗？……发现问题500张装初步建立思维模型走进生活中的计量外观越小的物质用集团计量越方便。=1盒=1盒=1包初步建立思维模型走进生活中的计量

铅笔12支一打手套一打啤酒一打笔记本一打铅笔一打鸡蛋生活中不同的物质用一打计量12这一集团。初步建立思维模型感受一下一滴水一滴水水分子万亿亿个

假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要30000多年才能

数清。12克碳碳原子6.02×1023个结论：微观粒子不方便以个数来计量！初步建立思维模型走进生活中的计量类比思维生活生产和科研中的量是如何计量的？

物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd一个物理量都有哪些基本要素？思维模型的运用思考与交流

极小极多的微观粒子该如何计量？资料卡片

1971年，第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。规定其单位为摩尔（mol）；2018年第26届国际计量大会对摩尔这个基本单位进行了重新定义，规定1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数，以阿伏伽德罗常数这一基本物理常数定义摩尔，可大大提高摩尔这一单位的稳定性和精确度。微观粒子的计量：以集合体来描述，并给予新的量词——摩尔。物质的量这一物理量的基本要素是什么呢？类比理解物理量单位名称单位符号长度l米m质量m千克Kg时间t秒s电流强度I安培A热力学温度T开尔文K发光强度I（Iv）坎德拉cd【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量n摩尔mol物质的量这一物理量你是如何理解的？一、物质的量的单位--摩尔1、定义:

符号：2、单位名称:

单位符号：3、判断:下列说法是否正确，错误的请说明理由。⑴、1mol西瓜

⑵、1mol氢

⑶、物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，简称物质量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。n摩尔，简称：摩mol知识归纳计量对象：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）及它们的特定组合（如NaCl）使用物质的量时，用化学式指明微粒的种类，

如1molFe，1molO2,1molNa+，1molSO42-等。物质的量是个专有名称，四个字是一个整体不能说成：物质的质量，物质的数量或物质量等注意事项思维模型的运用思考与交流

极小极多的微观粒子该如何计量？资料卡片

1971年，第14届国际计量大会通过了以“物质的量”作为化学计量的基本物理量。规定其单位为摩尔（mol）；2018年第26届国际计量大会对摩尔这个基本单位进行了重新定义，规定1mol任何粒子的粒子数为阿伏伽德罗常数，以阿伏伽德罗常数这一基本物理常数定义摩尔，可大大提高摩尔这一单位的稳定性和精确度。微观粒子的计量：以集合体来描述，并给予新的量词——摩尔。国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA

，通常用6.02×1023mol-1表示。

意大利科学家阿伏伽德罗3、注意事项

(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，

不能误认为NA就是6.02×1023。(2)在应用时采用近似值6.02×1023mol-1二、阿伏伽德罗常数1、定义：

符号：NA

2、

单位:

mol-1知识归纳3、正误判断，并说明理由。(1)、6.02×1023就是阿伏加德罗常数.(2)、1molH2O含有6.02×1023个分子。

如果把6.02×1023个直径为的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间10亿次！感受阿伏加德罗常数的数值

思考与交流：为什么物质的量的计量对象只能是微观粒子及它们的特定组合？如果把6.02×1023

粒米给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年！（1）1molO约含有

个氧原子（2）5molO约含有

个氧原子（3）6.02×1024个氧原子的物质的量约为

。（4）1.806×1023个硫酸分子的物质的量约为

。6.02×1023

3.01×102410mol0.3mol思考与交流：粒子个数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、物质的量（n）三者的关系？物质的量（n）

微粒数目（N）阿伏加德罗常数(NA)=n=N/NA变式：N=n·NA或

NA=N/n

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA

，通常用6.02×1023mol-1表示。

学以致用1下列对“1molH2O”的含义叙述是否正确？①

6.02×1023水分子的物质的量为1mol②

1molH2O中所含的分子数约为6.02×1023

个③

1molH2O中所含的氢原子数约为1.204×1024个④

1molH2O中所含的氧原子数约为6.02×1023个⑤

1molH2O中含有2molH，1molO迁移应用思考与交流微粒数物质的量1.204×1024个氢原子6.02×1023个氧原子6.02×1023个水分子1molH2O

2molH1molO感悟“1molH2O”的含义体验感悟结论：建构了这样一幅关系图，粒子间的转化可以一目了然，物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。学以致用21.3.01×1024个氯化氢分子的物质的量是

。

2.1.5molH2O中含有水分子的个数

。3.2molH2O含

molH

molO4.1molH2O含

个H

个O5mol约9.03×1023

42约1.204×1024

约6.02×1023

粒子符号每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质质量（g）C1.993×10-23

H2O2.990×10-23Na+3.821×10-23OH-2.824×10-231218

23

17（计算结果保留整数）6.02×10236.02×10236.02×10236.02×1023粒子的相对分子质量1218

23

17微观探析结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。1molAl的质量？1molCO2的质量？思考与交流宏观辨识下图为课本第55页图2-21物质的量为1mol的几种物质,你发现了1mol不同物质的质量有什么规律？思考与交流结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。三、摩尔质量1、定义:

符号：2、

单位:

4、注意事项单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量Mg/mol(

g·mol-1)

3、表达式：M=mn

m＝n×Mn

=mM知识归纳1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。思考与交流

O2的摩尔质量？

CO2的摩尔质量？32

g·mol-144

g·mol-1学以致用31、Al的相对原子质量为

，Al的摩尔质量为

，1molAl的质量为

，2molAl的质量为

，81gAl的物质的量为

。

2、H2O的相对分子质量为

，H2O的摩尔质量为

，

2O的质量为

，约含有

个水分子，

18gH2O约含有

个水分子。27g·mol-12727g54g3mol189g3.01×10236.02×102318g·mol-1mMMnNANAN归纳总结n(H2O)=m(H2O)M(H2O)550g18g/mol=N(H2O)=n(H2O)×NA=30.56mol×6.02×1023mol-1=1.84×1025答：一瓶水（550g）的水中含有水分子数目为1.84×1025个。一瓶水（550ml即550g）的水中含有水