山东省泰安市高中化学高考模拟期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活，生产、环境等密切相关。下列叙述错误的是A．纤维素和淀粉均可在一定条件下水解为葡萄糖B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油D．聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

3、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．1LpH=1的H2SO4溶液中H＋的数目为0.1NAB．常温常压下，1个CO2分子的体积大于C．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，转移电子数为D．0.1molNH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数小于

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、关于的说法正确的是A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14个C．与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有两种D．在一定条件下，1mol该物质与足量H2反应，最多消耗4molH2

6、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和水的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

7、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为MnO2等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。

②金属离子在水溶液中沉淀的pH范围如下表所示(25°C)：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.97.67.33.0完全沉淀的pH3.29.69.35.2③离子浓度≦10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

(1)“混合焙烧”的主要目的是___________。

(2)若试剂a为MnO2，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。

(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。

(4)“氟化除杂”后，若使溶液中Mg2+沉淀完全，需维持c(F-)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10-10)

(5)“碳化结晶”时发生反应的离子方程式为___________，最后一步系列操作主要是___________。四、原理综合题

10、中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此CO2的捕集和利用成了研究的重点。

(1)以金属钌作催化剂，可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，这是实现碳中和的一种技术，其转化原理如图所示。该过程的总反应为___________。第1步生成高分子产物的分子式___________。

(2)I．CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，某温度下在体积为2L的容器中加入3molCH4、3molCO2以及催化剂，同时进行反应：

①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1

达到平衡时测得出现水蒸气的质量为9g，容器内CO物质的量为1.5mol，则CO2的转化率是___________(保留2位有效数字)；反应①平衡常数为___________(保留2位有效数字)。

II．CH4还原能力(R)可衡量CO2转化效率，R=(同一时段内CO2与CH4的物质的量变化量之比)。

①常压下CH4和CO2按物质的量之比1：3投料，某一时段内CH4和CO2的转化率随温度变化如图1，请在图2中画出400~1000℃之间R的变化趋势，并标明1000℃时R值。___________

②催化剂X可改变R值，另一时段内CH4转化率、R值随温度变化如下表：温度／℃480500520550CH4转化率/％11.520.234.846.9R2.62.42.11.8若温度越低时，含氢产物中___________(填写物质的分子式)占比越高

(3)已知反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.0kJ·mol-1。研究表明，CO催化变换反应的速率方程为v=k[c(CO)c(H2O)-]，式中x(CO)、x(H2O)、x(CO2)、x(H2)分别表示特定转化率各组分下物质的量分数。Kp为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。温度升高时，CO催化变换反应的Kp___________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据速率方程分析，T>Tm时v逐渐减小的原因是___________。

11、2022年，我国锂离子电池产业在全球仍然居于领军者地位。锂离子电池主要基于其拥有较高的能量重量比等多项特性，常用的正极材料为钴酸锂、锰酸锂和磷酸亚铁锂等。

(1)基态Mn2+核外的未成对电子为_______个。

(2)聚合物锂离子电池工作时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示(阴离子未画出)。乙二醇易溶于水的原因有二：①乙二醇是极性分子，易溶于极性溶剂水；②_______，Li+迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为_______。

(3)锂离子电池常采用离子液体作电解质，以下为2种离子液体的结构。

化合物I中碳原子的杂化轨道类型为_______，化合物I、Ⅱ各1mol，共含有_______(用NA表示阿佛伽德罗常数的值)个σ键；化合物中阴离子的空间结构为_______。有机溶剂一般熔、沸点较低，而离子液体的较高，原因是_______。

(4)铁的一种配合物的化学式为[Fe(Htrz)3](ClO4)2，配体Htrz为三氮唑(

)。

①ClO的键角_______(填“等于”“大于”或“小于”)ClO的键角。

②Htrz分子为平面结构，在形成Htrz分子中的大π键时，连接氢原子的氮原子提供的电子数是_______。

(5)某离子型铁氧化物晶胞结构如图所示，它由X、Y组成，则氧化物中X、Y之比为_______。已知该晶体的晶胞参数为apm，阿佛伽德罗常数的值为NA，该晶体的密度为dg•cm-3，则NA=_______(用含a和d的代数式表示)。

12、苯巴本妥具有具有镇静、催眠、抗惊厥作用，主要用于治疗失眠、焦虑及运动障碍等。一种合成苯巴本妥的路线如图所示。

【图中有机物的分子式C：C10H12O2

D：C10H8O5

E：C9H8O4】

已知：①RCNRCOOH

②RCOCOOHRCOOH＋CO↑

回答下列问题：

(1)D的结构简式为___________，其所含官能团的名称为___________。

(2)路线中E→F的反应类型为___________。

(3)写出B→C的化学方程式：___________。

(4)同时符合下列条件的B的同分异构体有______