广东省潮州市高中化学高三下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用B．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂D．废水中的Cu2+、Hg2+等离子可用Na2S处理

3、以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：

的说法中，正确的是A．当有个电子转移时，该反应就放出1300.0kJ的能量B．当有个水分子生成且为液态时，吸收1300.0kJ的能量C．当有(乙炔)完全燃烧生成和液态时，该反应就放出1300.0kJ的能量D．当有个碳氧共用电子对生成时，该反应就放出1300kJ的能量

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、《清热经解》中记载：“藿香正气散，夏令外感风寒，身温无汗，吐泻交作者。”藿香正气水是一个中成药，具有解表化湿，理气和中之功效。其主要成分广藿香酮结构如图。下列关于广藿香酮的叙述正确的是

A．广藿香酮的分子式为B．分子中有一个手性碳原子C．分子中有3种官能团D．能使溴水、酸性高锰酸钾褪色，且原理相同

6、关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置通过排空气法收集CO气体C．图③所示装置可用于探究温度对H2O2分解反应速率的影响D．图④两个装置中通过导线的电子数相相同时，生成的H2的物质的量也相同

7、中国科学院研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为：。下列叙述正确的是

A．放电时，M极附近溶液变小B．充电时，右侧贮液器中溶液浓度不变C．充电时，N接电源负极，电极反应式为：D．放电时，电路中每转移电子，负极区电解质溶液增重

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、氰化钠化学式为NaCN(C元素为+2价，N元素为-3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。如果氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

Ⅰ.(1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是__________(用离子方程式解释)。

(2)双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体。该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过如图装置制备Na2S2O3。

(1)b装置的作用是___________。

(2)反应后c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，d中还可能有___________。

(3)实验结束后，在e处最好连接盛___________(填“NaOH溶液”“水”或“CCl4”)的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水氰化钠的含量，已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L

②，，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL。(已知AgNO3溶液的浓度为0.1mmol/L)

(4)滴定终点的判断方法是___________。

(5)处理后的废水中氰化钠的含量为___________mg/L。三、工艺流程题

9、高纯ZnO可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有、，还含有、、、等)为原料制备高纯ZnO的实验流程如下：

已知：常温下，，，。

(1)“除铁”时，须将氧化为的原因是___________。

(2)“除锰”反应的离子方程式为___________。其他条件不变时，与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。时，溶液中锰去除率下降，其原因是___________。

(3)为考查Zn粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、___________。

(4)写出以“溶液”为原料制备高纯ZnO的实验方案：___________。[可选用的试剂：溶液、氨水-混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、溶液]四、原理综合题

10、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：

。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_________。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_________；该温度下，此反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_________点对应的平衡常数最小，_________点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_________(填“>”、“<”或“=”)。

②y点对应的_________(填“>”、“<”或“=”)z点对应的。

③图中点时反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态。

11、硫、硒及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛应用。请回答：

(1)Se与S同主族，分子的VSEPR模型为___________，的沸点高于的原因是___________。

(2)基态硒原子的价电子排布式为___________，Se的第一电离能比同周期相邻元素As小的原因是___________。

(3)可用作高压发电系统的绝缘气体，分子结构如图1所示，下列说法正确的是___________。

A．该分子属于非极性分子B．电负性F>S，键角∠FSF为90°或180°C．中心原子的杂化方式为D．该分子中所有原子均满足8的稳定结构(4)单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型的超导材料，其晶胞结构如图，该化合物的化学式为___________。

(5)已知β-MnSe晶体的晶胞结构如图所示，该正方体晶胞的边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出表达式)。

12、有机物I是一种新合成药的主要成分，可用于治疗神经衰弱等障碍性疾病。一种合成有机物I的路线如图所示。

已知：①

②

回答下列问题：

(1)A的名称为_______，G中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。

(2)E的结构简式为_______，I的分子式