山西省晋中市高中化学高一下册期末高分通关试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列各组物质的分类不正确的是A．同位素：1H2O、2H2O、3H2OB．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3C．混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿D．电解质：NaCl、KOH、HClO

2、下列有关化学用语表示错误的是A．中子数为7的氮原子：B．的结构式：O=C=OC．用电子式表示HCl的形成过程：D．乙烯的填充模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．44g含有的分子数为B．1mol含有的电子数为11C．0.5溶液中含有的离子数为1.5D．常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2

4、某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl−、、、、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：

①取100mL上述溶液，加入过量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。

下列说法正确的是A．气体可能是CO2或SO2B．溶液中一定存在、、Na+、Mg2+C．溶液中可能存在Na+和Cl－，一定不存在Fe3+和Mg2+D．在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

5、下列关于实验操作和现象的描述都正确的是选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入少量酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，上层为紫红色D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀A．AB．BC．CD．D

6、下列指定反应的方程式不正确的是A．向含有和的混合溶液中通入少量：B．同体积同浓度的溶液与溶液混合：C．铜与浓硝酸溶液反应：D．保存溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：

7、已知短周期元素的四种离子、、、具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．离子半径：>>>B．还原性：＜C．原子序数：D>C>B>AD．原子半径：B>A>C>D

8、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取，制备的反应原理：。下列说法不正确的是

A．利用装置甲制备氯气可选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸B．装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞C．装置丙中氯化钙的作用是干燥D．装置丁中生成，碘元素的化合价为-3价

9、四种短周期元素X、Y、Z、M，原子序数依次增大，Y、M为同主族元素，Z的原子半径是同周期主族元素中最大的，X、Y、Z、M形成的化合物可表示为Z+[XMY4]-。下列说法正确的是A．对应简单离子的半径：r(M)＞r(Z)＞r(Y)B．X与Y能形成两种化合物分子，且化学键完全相同C．Y与Z、M三种元素能形成多种离子化合物D．Y、M两种元素形成的化合物的水化物一定是强酸

10、“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，流程图如下。下列说法正确的是

A．氧化1和氧化2过程中发生的主要反应的离子方程式为B．“吹出”后剩余溶液中，大量存在的离子有C．工业上每获得，需要消耗标准状况下的体积为D．分离出的液溴可以储存在铁质容器中

11、下列实验装置能达到相应实验预期目的的是

A．图I：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性B．图II：检查装置的气密性C．图III：除去Cl2中的HClD．图IV：向容量瓶转移溶液

12、关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是A．单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快B．化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率C．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变D．可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为0

13、在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是

A．a点：正反应速率大于逆反应速率B．b点：净反应速率等于零C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为60%

14、已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=akJ·mol－1，H－H、O=O和O－H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为A．+220B．+704C．-704D．-220

15、在105℃、1个大气压时，取两种气态烃1L与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。有下列组合的混合烃：①C2H4和C3H4

②CH4和C2H6

③CH4和C3H4

④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①②B．只有①③④C．只有①③D．只有②④

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、原电池的组成与电极材料、电解质溶液的性质和环境有关。室温下，下列说法正确的是

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg电极的反应式为C．③中Cu电极上可持续产生气泡D．④中溶液中的Cl－向Cu电极移动

18、某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出B．a和b用导线连接时，铜片为正极C．无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成D．a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜

18、对于反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列说法正确的是A．3molCl2能氧化8mol的NH3B．氧化产物与还原产物的物质的量之比6：1C．该反应的氧化剂是N2D．0.4molNH3参加反应，转移电子数为0.3×6.02×1023二、工艺流程题

19、铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为、等)中冶炼Al的工业生产流程如图：

注：是酸性氧化物，不溶于盐酸

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分离方法是___________。在实验室模拟该操作，要用到的玻璃仪器有：烧杯、___________、___________。

(2)溶液A含有的金属阳离子为___________。沉淀D的化学式为___________。

(3)步骤Ⅲ生成沉淀的离子方程式为___________。

(4)生产过程中，可循环使用的物质有、___________、___________(填化学式)。

(5)经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的纯铝(假设各生产环节中无损耗)，则理论上原铝土矿中的纯度(质量分数)___________%(用含a、b的式子表示)。三、实验题

20、用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，反应方程式如下：。相关数据如表。化合物相对分子质量密度沸点/℃溶解度水正丁醇740.801189冰醋酸601.045118互溶乙酸正丁酯1160.8821260.7请回答有关问题：

I.乙酸正丁酯粗产品的制备

在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸(稍过量)，再加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热(温度控制在115℃～125℃之间)冷凝回流反应。

(1)冷凝水应该从回流冷凝管_______(填a或b)端管口流出。

(2)加入碎瓷片的作用是_______，实验中应采取的最佳加热方式为_______。

A.水浴加热

B.油浴加热

C.直接加热

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制

(3)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液

②蒸馏

③用无水干燥

④用10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是_______(填字母序号)，其中蒸馏操作中收集产品的温度约为_______。

A.①②③④

B.③①④②

C.①④①③②

D.④①③②③

(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A中，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是_______。

(5)称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率_______(保留两位有效数字)。四、周期表推断题

21、如图为元素周期表的一部分，请参照①—⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)金属性最强是___________(填元素名称)。

(2)⑦的离子结构示意图为___________。

(3)由①②⑧三种元素形成的常见离子化合物的电子式为___________。

(4)元素③、④、⑤原子半径由大到小为___________。

(5)用电子式表示③与④形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

(7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“

”，tián)，Ts位置在⑧的下方，原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是___________(填序号)。

①Ts是第七周期第VIIA族元素

②Ts的单质在常温下是气体

③Ts的同位素原子具有相同的电子数

④Ts在同族元素中非金属性最弱

⑤中子数为176的Ts核素符号是五、有机推断题

22、以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________；葡萄糖分子中含有的官能团名称是___________。

(2)写出反应③的化学方程式___________，反应类型为___________反应。

(3)写出反应⑥的化学方程式_____