江苏省宜兴市高中化学高一下册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物B．磁铁矿、盐酸、绿矾都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱电解质D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

2、下列有关化学用语的表示正确的是A．甘氨酸的结构简式为

B．过氧化氢的电子式：

C．空间填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．

的名称为2-甲基丙醇

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．的体积约为22.4LC．28g氮气中含有的原子数为D．溶液中，含有的数约为

4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液：Na+、NH、NO、COB．碱性溶液中：K+、NH、Cl-、SCN-C．常温下pH＝10的溶液：K+、Na+、AlO、HCOD．澄清透明的溶液：Cu2+、NH、NO、SO

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：B．用溶液腐蚀覆铜板制作电路板：C．相同物质的量浓度相同体积的溶液与NaOH溶液混合：D．大理石用醋酸溶解：

7、有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，D是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物F。下列选项不正确的是A．C、D的最高价氧化物的水化物碱性：C＞DB．F中阴阳离子个数比为1：1C．简单氢化物稳定性：A＞BD．D的氧化物有两性

8、分离植物油和水的实验中，应选择的装置正确的是A．B．C．D．

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法中正确的是元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2A．X，Y元素的金属性：B．离子半径：C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成D．工业上通过电解熔融的Y的氯化物来冶炼Y

10、通过下列实验流程制备少量CaBr2·6H2O。下列说法错误的是

A．空气吹出法是海水提溴较成熟的工业方法B．步骤①可用热水浴加热C．步骤②中CO(NH2)2作氧化剂D．步骤④的主要操作是蒸发浓缩，冷却结晶

11、历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ的化学方程式为：B．反应Ⅱ属于置换反应C．是整个过程的催化剂，是中间产物D．该方法制氯气主要原料是和水

12、氮是粮食作物生长必需的元素，将空气中游离态的氮转化成氮的化合物的过程叫作氮的固定。最近科学家研究了一种在酸性介质中利用电解原理进行电化学固氮的方法，反应机理如图所示，氨气在催化剂电极表面产生。下列说法错误的是

A．该过程中，氮气分子中N≡N键断裂产生N原子B．电化学固氮法所得的氨气中可能含有少量的C．催化剂能加快产生氨气的速率D．该过程中有极性键的形成

13、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是

A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为放热反应B．由图2可知，该反应m+n＞pC．图3中，表示反应速率v正＞v逆的是点1D．图4中，若m+n=p，则a曲线可能使用了催化剂

14、下列说法不正确的是

A．B．C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出热量多D．煤转化为水煤气，由固态转化为气态，燃烧效率更高

15、标准状况下，4.48L气态混合烃在足量氧气中完全燃烧后得到6.72L二氧化碳和7.2g水，则下列对气态混合烃的描述正确的是A．一定含乙烷B．一定含乙烯C．一定含甲烷，可能含乙烯D．可能是由甲烷、乙烯、乙烷混合而成

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度或溶剂调节锂-硫电池的放电性能。模型装置如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能.B．放电时，向a极迁移C．b极反应式为D．a极质量净减14g时电路上通过个电子

18、下图是化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法中错误的是

A．锌片为负极，其质量逐渐减小B．当外电路通过0.2mol电子时，铜片上产生C．外电路中的电流方向由铜片流向锌片D．烧杯中向锌片移动

18、标准状况下，将4.48L的NO2和NO组成的混合气体通入100mL的水中，气体体积缩小为2.24L，假设溶液的体积不变，则下列说法中错误的是（

）A．所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1B．剩余气体中氮元素与氧元素的质量为7∶8C．原混合气体中NO2和NO的体积比为1∶1D．反应过程中转移的电子总数为0.1mol二、工艺流程题

19、海洋是巨大的资源宝库,蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所示。

回答下列问题：

(1)实验室“灼烧”海带时,所需仪器除酒精灯外还有____________。

(2)“沉镁”的试剂X选用熟石灰而非烧碱的主要原因为_________；“系列操作”主要指_______、______、煅烧。

(3)检验粗盐中含有的操作和现象为_____________。

(4)海水淡化的方法主要有_______、_______和反渗透法等。

(5)海水提溴时，两次“氧化”反应的离子方程式____________(填“是”或“否”)相同；“吸收”过程中主要反应的离子方程式为_____________。

(6)液溴贮存时需要冷水液封,其原因为______________。三、实验题

20、NaClO2是重要漂白剂和消毒剂，可用于水、砂糖、油脂的漂白杀菌。工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得。

(1)制备ClO2的部分实验装置如图所示。

①仪器a的名称是___________。

②该装置的作用是制备ClO2气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)制备NaClO2的实验流程如下。

①吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。

②吸收塔内的温度不能过高的原因为___________。

(3)NaClO2的应用。NaClO2具有强氧化性，可除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2的起始浓度的变化情况如图。

①NaClO2溶液在酸性条件下除NO的反应如下，请完成该离子方程式。___________

②NO的氧化率随起始NaClO2浓度的增大而增大的原因是___________。四、周期表推断题

21、元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中四种原子序数依次增大的短周期元素的相关信息。元素信息Q在元素周期表中位于第2周期、第VA族W最低负化合价为价X单质是一种黄色晶体Y原子结构示意图为

(1)Q的元素符号是_______。

(2)X、Y的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______。

(3)非金属性W强于X，用原子结构解释原因：_______，得电子能力W强于X。

(4)下列推断中，正确的是_______(填字母)。

a.X的最低负化合价与W相同

b.Q的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性

c.Y的单质可与的水溶液发生氧化还原反应五、有机推断题

22、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有香味的无色透明油状液体。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。

已知：

(1)回答下列问题。

①的反应类型是___________；

②A、D中官能团的名称分别是___________、___________；

③E的名称是___________。

(2)下列关于有机物A、B、C、D、E的说法正确的___________。

①通过煤的干馏可以得到A

②医疗上常用(体积分数)的B溶液做消毒剂

③由C的官能团预测：C可能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化铜沉淀

④当温度低于D的熔点时，D可凝结成类似冰一样的晶体

⑤E的密度大于水

(3)根据已知信息，写出反应的化学方程式：___________。

(4)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一氯代物同分异构体有___________种。写出其中含有三个甲基的有机物结构简式：___________。