浙江省嘉兴市高中化学高一下册期末高分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关“物质→类别”的对应关系正确的是（）A．纯碱→碱B．氧化铁→碱性氧化物C．次氯酸→强酸D．氢氧化铁胶体→纯净物

2、下列有关化学用语表达错误的是A．丙烷分子的球棍模型：B．的结构示意图：C．中子数为20的氯原子：D．乙烯的结构式

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．(羟基)与中所含电子数均为B．溶液中含数目为C．和的混合物中氧原子数目为D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

4、能在溶液中大量共存的离子组是（

）A．H+、Na+、、Cl-B．Ba2+、Na+、Cl-、C．K+、H+、、OH-D．Ag+、Al3+、、H+

5、下列①～④是对钠与水反应的实验现象、解释的描述，下列说法正确的是序号实验现象解释和结论①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠熔成小球钠与水反应放热且钠的熔点低③钠四处游动，嘶嘶作响产生了气体④向反应后的溶液中滴加石蕊，溶液变红生成了碱性物质

A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

6、下列离子方程式正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．氯化铜溶液中通入硫化氢：C．溶液中通入：D．向中加入足量氢碘酸：

7、下列有关说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素定是IIA元素B．第三周期元素对应的离子半径从左往右依次减小C．第三周期的主族元素的最高正价一定等于其最外层电子数D．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐减弱

8、下列叙述错误的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料

9、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是元素代号XYZNMRQ原子半径/nm0.371.861.430.880.990.750.74最高正价+1+1+3+3+7+5最低负价-1-1-3-2A．离子半径：Y＞Z＞MB．简单氢化物稳定性：R＞QC．Y和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同D．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

10、海水晒盐后精制得到；氯碱工业电解饱和溶液得到和；向海水晒盐得到的卤水中通可制溴；从海水中还能提取镁；海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，从海带中可以提取碘。从海水提取食盐后的母液(含等离子)中提取溴，其流程如下。

下列有关说法不正确的是A．氧化性：B．“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C．纯碱溶液吸收的离子反应方程式：D．控制温度在左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出

11、实验室制备氨气并探究其还原性，下列实验装置(夹持仪器已省略)或操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制取B．用装置乙干燥C．用装置丙探究还原性D．用pH试纸检验试管a内液体的酸碱性

12、浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应率但又不影响氢气生成量的是A．B．C．D．

13、对于可逆反应，反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如下图，下列说法正确的是

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动B．使用合适的催化剂可使平衡时D%有所增加C．化学方程式中化学计量数：D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

14、用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

下列说法正确的是A．若用还原生成和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同D．若反应②放出116kJ热量，则转移电子的物质的量为1.60mol

15、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g·L-1，则关于此混合物组成的说法正确的是A．一定有甲烷B．一定有乙烷C．可能是乙烷和戊烷的混合物D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2

电池工作时，下列说法正确的是A．化学能全部转化为电能B．负极的电极反应为Zn＋2e-=Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

18、潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A．电极b名称是负极B．电极a上发生氧化反应C．电子由电极a经过NaOH溶液中流向电极bD．电极b的电极反应式为：

18、反应3Cl2＋8NH3=6NH4Cl＋N2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（

）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8B．若生成22.4LN2，反应转移6mole－C．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D．反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3二、工艺流程题

19、金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和，并联合用金红石(主要成分)冶炼金属钛，其主要工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)试剂①通常选石灰乳而不用的原因是___________。

(2)沉淀中混有少量，可选用试剂___________(填序号)除去。

a．溶液

b．溶液

c．溶液

(3)由溶液制备的具体步骤为___________、过滤、洗涤、干燥。

(4)反应①除生成外还生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。

(5)反应②需要在稀有气体氛围中进行的原因是___________。不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为___________℃、___________min。

(6)该工艺流程中可以循环使用的物质有___________。三、实验题

20、氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：

(1)利用如图所示装置及药品制取氨气。

①A中制取氨气的化学方程式为___________。

②C为方框内氨气的收集装置，则a应与___________(填“b”或“c”)相连。

③证明氨气已集满的操作和现象是___________。

(2)若观察到装置D中的烧瓶内产生了红色喷泉。则说明氨气具有的性质是___________。

(3)氨经催化氧化可制备硝酸，氨催化氧化的化学方程式为___________。

(4)可用碱液吸收：(未配平)，已知M是一种盐，且在生

成物中M与的物质的量比为1∶1.则M的化学式为___________。

(5)NO可在一定条件下，用氨气还原成可直接排入空气中的无毒气体，此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比___________四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

(1)C在元素周期中的位置为_____，G的原子结构示意图是_____。

(2)D与E按原子个数比1∶1形成化合物甲，其化学式为_____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_____。

(3)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是_____(用离子符号表示)。

(4)B、C、D的简单氢化物的还原性强弱顺序为_____(填分子式，下同)，热稳定性强弱顺序为_____。

(5)F、G的最高价氧化物的水化物的分子式为_____，酸性较强的为_____。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展水平的标志。以乙烯和淀粉为原料可以实现下列转化：

(1)乙烯的电子式为___________；的官能团的名称为___________。

(2)①的反应类型为___________，淀粉的分子式___________。

(3)下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是___________(填字母)。A．B．C．D．(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：___________

(5)写出反应⑥的化学方程式：___________。

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