江西省东乡县高中化学高一下册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质是纯净物的是()A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃

2、下列说法正确的是A．MgCl2的电子式：B．CO2的结构式：O=C=OC．14C的原子结构示意图：D．水的分子结构模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol单质硫在足量中充分燃烧，失去个电子B．常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为C．标准状况下，22.4L中含有的共价键数目为D．含2mol的浓硫酸与64gCu共热，生成分子数为

4、下列各组离子能大量共存的是A．B．C．D．

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列反应的离子方程式正确的是A．氢氟酸与反应：B．与反应：C．溶液与氨水混合：D．向溶液中通入过量：

7、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜ZB．元素的非金属性：X＜Y＜ZC．气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜H3ZD．原子序数：X＜Y＜Z

8、下列去除气体中杂质的方法不能实现目的的是选项气体(杂质)方法ANO(NH3)通过浓硫酸BCH4(H2S)通过CuSO4溶液CCH3Cl(CH4)通入Cl2并置于光源下DC2H4(CO2)通过NaOH浓溶液A．AB．BC．CD．D

9、X、Y、Z为第三周期元素，X的最高价与Z的最低价的绝对值相等，Y的简单离子半径在同周期离子中最小，X、Y、Z可以形成形式的化合物。下列说法错误的是A．原子半径：Y>X>ZB．同周期元素中，X元素的氢氧化物碱性最强C．同周期元素形成的单质中，氧化性最强D．离子中Y原子满足8电子结构

10、海水综合利用符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，其中溴的提取经历了氧化、吹出、吸收、氧化等过程，下列说法中正确的是

A．①中可通过电解熔融态的氧化镁制金属镁单质B．②中只有蒸馏法一种方法C．③中只用氯气做氧化剂，则获得，消耗D．④的主要产品有烧碱、氯气、氢气等

11、实验室制备SO2气体，下列方法可行的是A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3溶液与稀盐酸C．Na2SO3与H2S溶液D．Na2SO3固体与70%H2SO4溶液

12、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是选项实验结论A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应大理石粉反应快B相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处光照可以加快浓硝酸的分解C相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应二者的化学反应速率相等D室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量粉末二者产生氧气的快慢不同

A．AB．BC．CD．D

13、向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0B．T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大C．a、b点正反应速率：v(a)＜v(b)D．T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变

14、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理

15、甲烷和乙烯的混合气体5

L，完全燃烧消耗相同状况下的O2

12

L，则甲烷和乙烯的体积比为A．2：1B．1:2C．3：2D．2：3

16、下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是A．NaCl→Cl2B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2D．CO2→H2CO3

17、海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是

A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池

18、火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是A．正极上发生氧化反应B．金属钠在负极上失电子C．阳离子由正极移向负极D．该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境

18、将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为A．0.896LB．0.448LC．0.336LD．0.224L二、工艺流程题

19、含钛高炉渣(主要化学成分为TiO2、Al2O3、MgO、SiO2、Fe2O3、FeO和金属Fe等)的综合利用具有重要的经济价值和社会效益。

Ⅰ.一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。

已知：①TiO2不溶于水、稀酸和碱溶液；②乙酸化学式CH3COOH，是弱酸。

(1)“磁选”的目的是_______。

(2)按以上流程，滤液2中的主要溶质_______(填化学式)。

(3)若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分是否相同？_______(填“是”或“否”)。

Ⅱ.含钛高炉渣中金属Fe含量的测定：

ⅰ.配制金属Fe浸取液：取一定量的亚硫酸钠和邻菲罗啉溶于水，加入乙酸和乙酸铵混合溶液调pH=4.5(此溶液不能溶解铁的化合物)。

ⅱ.取m1g粉碎后的含钛高炉渣，加入足量配制好的金属Fe浸取液，室温下浸取1h。

ⅲ.过滤，将滤液及洗涤液全部转移至盛有过量H2O2溶液的烧杯中加入稀硫酸充分反应。

ⅳ.将反应后的溶液煮沸后冷却，逐滴加入浓度为cmol·L-1的抗坏血酸(C6H8O6)溶液，消耗抗坏血酸溶液VmL。

已知：①酸性条件下，SO+Fe→S2O+Fe2+(未配平)

②C6H8O6(抗坏血酸)+2Fe3+=C6H6O6(脱氧抗坏血酸)+2Fe2++2H+

(4)请简述步骤ⅱ中浸取铁时判断该溶液是否存在Fe2+操作方案：_______。

(5)步骤ⅲ中加入过量H2O2溶液的主要作用是_______(用离子方程式表示)。

(6)该含钛高炉渣中金属Fe的质量分数_______(用代数式表示)。三、实验题

20、已知钠在较高温度下能与二氧化碳反应，该反应后含碳产物是什么？不同的同学提出如下五种猜想：甲认为是C，乙认为是，丙认为是，丁认为是和，戊认为是，为确定该反应的含碳产物，五位同学用下图装置进行实验探究。

已知：能与产生黑色的，可利用该反应检测是否存在。请回答下列问题：

(1)不用实验就可知道戊的猜想是错误的，判断理由是_____。

(2)实验时，在加热硬质玻璃管之前需要进行的实验操作是_____。

(3)实验开始后，观察到溶液的试管中有黑色物质产生，且充分反应后玻璃直管中的固体全部溶解于水。取所得溶液并加入澄清石灰水，观察到浑浊现象。据此请写出钠在较高温度下与二氧化碳反应的化学方程式_____。四、周期表推断题

21、元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，相关信息如表。元素编号原子结构或元素及其化合物特性XL层电子数是内层电子数的2倍Y地壳中含量最多的元素Z短周期元素中原子半径最大W氧化物是两性氧化物Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强请回答下列问题：

(1)元素Y在元素周期表中的位置是______。

(2)Z的最高价氧化物的水化物含______键(填字母，下同)，属于______。

A.离子键

B.共价键

C.离子化合物

D.共价化合物

(3)镓(Ga)与W同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物。请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式：______。

(4)某同学为了探究X元素最高价氧化物与Na2SiO3溶液的反应，设计了如图所示装置进行实验。(已知：A为Q元素的氢化物。)

M为______，其作用是______。五、有机推断题

22、以淀粉或纤维素为主要原料合成一种具有果香味的物质C的合成路线如图所示

(1)下列关于淀粉和纤维素的说法中，不正确的是_______(填字母)。

A．它们都属于糖类，且都是高分子化合物

B．都可用表示，二者互为同分异构体

C．二者最终的水解产物相同

(2)写出反应Ⅰ的化学方程式_______。

实验室用如图装置可完成上述反应Ⅳ，制得C。

(3)若用乙醇和在浓硫酸作用下加热，充分反