山东省烟台市高中化学高二上册期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国科学家因青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖的是A．闵恩泽B．屠呦呦C．徐光宪D．侯德榜

2、下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是A．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．K2Cr2O7溶液中含有CrO：Cr2O+H2O2CrO+2H+C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2=SiO+H2OD．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

3、下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A．无色溶液中：Fe3+、K+、SCN-、SOB．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOC．中性溶液中：K+、Cl-、SO、NOD．加酚酞呈红色的溶液中：Na+、NH、Cl-、F-

4、已知：为黄色，溶液中可以存在可逆反应：，下列实验所得结论不正确的是

(溶液中有少量的时呈浅黄色；加热为微热，忽略体积变化)①②③④加热前溶液为浅加热黄色，加热后颜色变深加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深A．实验①中，溶液显浅黄色原因是水解产生了少量B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响C．实验③中，加热，可逆反应：正向移动D．实验④，可证明升高温度，颜色变深一定是因为水解平衡正向移动

6、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且有因果关系的是选项操作现象解释或结论A常温下，用pH计分别测定饱和溶液NaA和饱和溶液NaB的pHpH：NaA>NaB常温下酸性：HA<HBB向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向注射器中吸入NO2，针尖堵封针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始浅加压后，NO2转变为无色的N2O4D用石墨做电极电解Mg(NO3)2，Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Mg>Cu

A．AB．BC．CD．D

7、关于化学反应进行的方向叙述正确的是()A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小

8、在一恒定容积的容器中充入4molA和2molB发生反应：。达到平衡后，C的体积分数为w％。若维持容积和温度不变，按1.2molA、0.6molB和2.8molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w％，则x的值为A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定

9、我国科研机构使用改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是A．乙二醇与乙二酸属于同系物B．与石墨互为同素异构体C．铜原子的价电子排布式为D．催化剂通过降低焓变加快反应速率

10、能证明反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是

①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2；②单位时间内生成1molH2的同时消耗1molI2；③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)；④温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

11、恒温条件下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，该反应为放热反应，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是A．当容器中气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B．该反应进行到第3分钟时，逆反应速率小于正反应速率C．从反应开始到平衡时，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶4

12、下列对0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸钠溶液说法不正确的是A．向两种溶液中加入少量固体醋酸钠，电离平衡和水解平衡都逆向移动B．将两种溶液加水稀释，不是所有离子浓度都下降C．将等体积的两种溶液混合，若c(Na+)＜c(CH3COO-)，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)D．将两种溶液混合，醋酸的电离平衡和醋酸钠的水解平衡都被抑制

13、常温下，pH=10的溶液1mL加水稀释至10mL，下列说法错误的是A．稀释前溶液中B．稀释后溶液中C．加水过程中使水解平衡正向移动D．加水过程中逐渐减小

14、向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol·L－1盐酸、2mL2mol·L－1醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．300s内平均反应速率v(HCl)＜v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中c(MgCl2)＞c[(CH3COO)2Mg]D．反应到100s时锥形瓶中c(HCl)＝c(CH3COOH)

15、某温度下的溶液中mol/L，mol/L，x与y的关系图所示，下列说法正确的是

A．该温高于25℃B．图中a点溶液呈酸性C．该温度下，0.01mol/LHCl溶液中由水电离出的离子浓度为mol/LD．该温度下，等体积浓度均为0.01mol/LHCl与NaOH溶液混合，

16、下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溴水中通入，观察溶液颜色变化溴水褪色有漂白性B向蛋白质溶液中加入浓溶液出现浑浊溶液使蛋白质变性C用pH试纸分别测浓度均为的和溶液的pH后者大于前者水解平衡常数

D向溶液中滴加溶液产生白色沉淀白色沉淀为A．AB．BC．CD．D

17、某同学设计下述实验检验[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，实验如表：实验试剂现象试管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol∙L−1KCl溶液I中无明显现象6滴0.1mol∙L−1KI溶液II中产生黄色沉淀6滴0.1mol∙L−1HCl溶液III中产生白色沉淀6滴饱和KCl溶液IV中产生白色沉淀下列说法不正确的是A．I中的c(Ag+)较小，不足以与Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III说明NH3与H+的结合能力小于与Ag+的结合能力D．配离子与其它离子能否反应，其本质是平衡移动的问题

18、pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．稀释导致B酸的电离程度减小

19、常温下，将0.2mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.0B．3.0C．7.0D．13.0

20、常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是A．在氨水滴定前，和的混合液中B．当滴入氨水时，C．当滴入氨水时，D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，二、填空题

21、温度对化学平衡移动的影响实验原理2NO2(g，红棕色)⇌N2O4(g，无色)

ΔH=—56.9kJ·mol-1实验步骤

实验现象热水中混合气体颜色___________；冰水中混合气体颜色___________实验结论混合气体受热颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动；混合气体被冷却时颜色___________，说明NO2浓度___________，即平衡向___________方向移动三、实验题

22、实验室利用和亚硫酰氯制备无水的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知沸点为，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)实验开始先通。一段时间后，先加热装置___________(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为___________。

(2)现有一定量的，为测定n值进行如下实验：

实验I：称取样品，用足量稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定达终点时消耗(滴定过程中转化为，不反应)。

实验Ⅱ：另取样品，利用上述装置与足量反应后，固体质量为。

则n=___________；下列情况会导致n测量值偏小的是___________(填标号)。

A．样品中含少量杂质

B．样品与反应时失水不充分

C．实验I中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成四、原理综合体

23、完成下列空白处

(1)用化学方程式说明实验室以水和制备的原理___________。

(2)50mL0.25mol/L溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液充分反应，测得放出1.4kJ的热量，写出该过程表示中和热的热化学方程式：___________。

(3)工业上可用镍粉除去CO，其反应为

，则除去CO气体的适宜条件是___________。五、填空题

24、碘化亚铜(CuI)是阳极射线管复盖物,也是重要的有机反应催化剂,不溶于水和乙醇。下图是用废铜电缆(杂质中含有少量铁)制取无水碘化亚铜的流程。

(1)过程①得到的溶液呈蓝色,其原因是______(用化学方程式表示),当温度高于40℃时，过程①反应速率减慢,原因是________________。

(2)过程②调节溶液pH适宜选用的试剂是_______(填正确答案的字母编号);已知25℃时，Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20,Fe(OH)3的Ksp=4×10-35，lg2=0.30,则过程②调节溶液PH时,溶液的PH不小于________。

A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.CuCO3

(3)过程③的氧化产物能使淀粉变蓝,对应的离子方程式为________________。

(4)过程④用乙醇洗涤沉淀的目的为________________。

(5)准确称取mgCuI样品，加入足量的Fe2(SO4)3溶液中,CuI被完全氧化生成Cu2+和I2。待样品完全反应后,用amol/L酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时,消耗酸性KMnO4溶液的体积平均值为VmL。则样品中CuI的质量分数为_______(已知:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。

25、能源是人类生存和发展的重要支柱，化学在能源的开发与利用方面起着十分重要的作用。某学习小组按如图所示装置探究化学能与电能的相互转化：

(1)甲池是_________装