山西省晋城市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）-高一化学下学期开学考试试题

PAGEPAGE6山西省晋城市（高平一中、阳城一中、高平实验中学）高一化学下学期开学考试试题考试间：90分钟 分：100分可能到相原质：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56一、单项选择题(25个小题，每题2分，共50分)1.16OC18O()A.相同条件下，16OC18O与16OC16O的密度相同B.16OC18O与16OC16O互为同位素

A.上述反响中，氧化产物是H3PO4H3PO2是三元酸，与NaOHNaH2PO2反响的子程为子程书正确的选项是( )A.量属Na参加水：B.浓NaOH液萃法提碘：C.次酸溶中足量CO2：

D.16OC18O与16OC16O

D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：溶颜化对的子程错误的选项是( )

关质类法正确的选项是( )

A向Na2S溶液通过量SO2后液中现黄浑 A.二氧化硫的水溶液可以导电，所以二氧化硫是电解质B.胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同

B．向粉KI溶液中滴少量水溶变色：C．向FeCl3溶液参加足铁后溶由色为绿：C.硫酸、烧碱、纯碱在水溶液中均能发生电离，所以它们均为离子化合物

向性KMnO4溶液滴加H2O2溶后紫色失： D.二氧化硅既能与强碱反响，又能与氢氟酸反响，所以二氧化硅是一种两性氧化物

9.表对子程写的价( )知以下说不( )H2SO4既不氧剂不剂 B.1molKClO3参加有5mol转移C.KClO3是氧剂 D.氧与复原的素的量为54.以下有化学语示中( )A.次氯酸的电子式：B.Na的构造示意图：C.用电子式表示MgCl2的形成过程：M MD. 2abMabM Ma2质照混合、解和电质顺排的是( )A.酸水气醋干冰 氯氯、酸乙醇C.气天气苛、石石 D.矾漂粉氯、氯气

10.( )①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④难失去电子的原子，易形成阴离子⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑥离子化合物中一定含有离子键A.有②⑥ B.有①⑥ C.有⑥ ①④⑥被称为万能复原剂的NaBH4(NaBH4中H为-1价)NaBH42H2ONaBO24H2，以下说中( )

15.了验含有NaHCO3杂的Na2CO3样的，将w1g样加，质量为w2g，那么该样品纯(量数)( )NaBH4既是化又复原剂 B.NaBH4是氧剂，HO是剂

C.元被化氢被复原 D.氧的素被的元质之为1：112.某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：

①NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3

+NH4C1

②2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2

16.同用置并检验Cl2的质以下说正确的选项是( )利用下验置备Na2CO3，以下( )A．假设X为稀硫酸，Y为碳酸钙，那么可用装置甲制取CO2B．装置乙中会有白色沉淀析出C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4C1固体D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO313.为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进展计算某学计实装置意如，法错误的选项是( )仪器aC中装置B产生CO214.某同学对Na2O2与CO2反响后所得固体混合物进展研究，以下实验方案中，不能测得该固体混合物中Na2CO3质分的是( )A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反响，将反响后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反响，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克固体C.取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反响，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体D.取a克混合物与足量水反响，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得生成b克气体

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，盐酸就可全部消耗B.Ⅱ图中：如果倒置的量筒充满了氯气，水槽内装满水经足够长的时间光照，量筒内最后剩余的气体为HCl和氧气C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯c中至溶液显酸性结果有Cl2生成17.KClO36HCl(KCl3H2OKClO3晶体上，并用外表皿盖好。下表中由实验现象得出的结论()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有复原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C淀粉KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性D石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性18.NA表示伏德常值，法( )A．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

23.现有A1Cl3和MgSO4混合溶液，向其中不断参加NaOH溶液，得到沉淀的量与参加NaOH溶液的体关如下图，原溶中Cl与SO2-的质量比为( ) 4B．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5NA+C．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na数为0.02NA+2 AD．物质的量浓度为0.5的MgCl溶液中，含有ClN2 A19.知98%浓酸质的浓为18.4mol•L-1，那么49%硫的质量浓( )A.于9.2mol/L B.于9.2mol/LC.于9.2mol/L D.无确定20.组验置较长间到氧亚白色淀是( )A.①②③④⑤ B.①②⑤C.①②③④ D.②④⑤价类价—类二图说正确的选项是( )

A.3:1 B.6:1 C.2：3 D.1：324.X、Y、ZXX、ZYZ2WXYM()A.熔点：Y单质高于X单质B.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>ZC.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有两种325.一定温度下，将0.15molCl2缓缓通入一定浓度的KOH溶液中，至两者恰好完全反响，生成物中有三种含氯的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如下图。以下说法正确的选项是()3溶液中nl0.09ol3cCOcOcCl3~t2仅发反响3Cl26KOH KClO35KCl3H2O原KOHn(KOH)0.3mol二、非选择题26.A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。A．工业上用CO复原Fe2O3炼铁，该反响为置换反响B．Fe3O4中铁元素为+4价C．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素C作复原剂2D．FeOH浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色2-122.向一定量的FeFeOFe2O3100mLlmol·L22.4mLKSCN-1g D.

(1)假设X是气那么A不能 A.C B.Si C.Na D.Mg(2)假设X是属，向C的水液入AgNO3液产了溶稀HNO3的色淀那么B的化式;C溶液贮时参加量理是(离子程表示) 。检验B液阳子见试是 。(3)假设X是氧钠液，ABC均含元化合，反响②离方程为 (4)假设X为酸、BC不铝素且②有色味体成那么反响①离方式为 。27.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。(1)钠钾镁铝各1mol别入足的浓度盐中试测验结: 盐酸反响最盐反响产的体多资显:都可用制储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反响产生氢气的化学方程式为 。(2)将NaOH溶与NH4Cl溶液合成NH3·H2O，从而证NaOH的性于NH3·H2O，继可验证Na的属大于N认为设是合?明理 。(3)实说氯非金性硫素子的是 (序号。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的复原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反响生成FeCl3，而S与铁反响生成FeS⑦Cl2能与H2S反响生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧(4)用图置明属性那么A中B加Na2CO3C中，观到C溶的象。28.Fe。请答复以下问题:(1)写出反响的学式 。

(3)该同学欲确定反响后硬质玻璃管中固体物质的成分，设计了如下实验方案:①待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀疏酸得溶液B;②取量液B，其滴加KSCN溶，溶变红，说硬玻管中体质成分是 ，溶未变色那么明质璃管固物的分。(4)该同学按上述实验方案进展了实验，结果溶液未变红色。(5)该同马另少液使与NaOH反响按示作可察生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与沉淀颜色变化相关的反响的化学方程。(6)—段间，同现(4)中变的液红色明Fe2+具有 性由可，实验室含Fe2+的盐溶要现现，且含Fe2+的盐溶时参加量 。29.(1)滤渣B含(填学，同)；试剂Z为 学式)(2