山东省青岛市第一中学高三化学上学期单元检测试题

PAGE9-青岛一中度第一学期高三单元检测一高三化学试题总分值100分，考试时间90分钟考前须知：1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。2.第I卷客观题（选择题），请将每题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。3.第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠答题卡。第I卷（选择题60分）本卷共20小题，每题3分，共60分。每题均只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Al271．以下有关“化学与生活”的表达不正确的选项是 A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反响时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2．以下有关说法正确的选项是 A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4枯燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反响又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物3．NA表示阿伏加德罗常数,以下表达正确的选项是A．1molFeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB．1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．NO2和N2O4组成的92g混合气体中氧原子的个数为4NA4．以下实验操作中，错误的选项是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．用100mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液5．以下物质中能通过化合反响制取的是①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④6．以下各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化复原反响的是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—D.Na+、K+、NO3—、SO32—7．以下有关物质性质及应用的说法正确的选项是A．过量的铜与浓硝酸反响可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热复原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出复原性后者表现出漂白性8．以下实验能到达目的的是A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体电解9．电解A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反响：2O22－+2H2O=4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O10．以下有关实验装置进展的相应实验，能到达实验目的的是图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集枯燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可别离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色甲乙甲乙丙丁戊图5甲乙丙戊①NH3O2NO2H2②FeH2OFe3O4Al③Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2④Na2O2CO2O2NaA．①③B．②③C．②④D．①④12．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反响,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图,那么以下说法错误的选项是A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2molC．反响时,Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反响的图像13．用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，复原含2×10-3molX2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被复原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，那么元素X在复原产物中的化合价是A．+3B．+4C．+5D．+614．以下除杂方案错误的选项是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)——灼烧15．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现参加适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,那么参加反响的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶416．以下离子的检验方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．向某溶液中参加NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中参加NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋17．室温下，在0.2mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中，逐滴参加1.0mol•L﹣1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的选项是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH﹣Al(OH)3B．a﹣b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b﹣c段，参加的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开场溶解18．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化→用浓硝酸溶解茶叶灰→过滤得到的滤液→检验滤液中的Fe3＋。以下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的选项是A．第一步需选用仪器①、②和⑨

，①的名称叫钳埚

B．第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C．要完成第三步，需选用④、⑤和⑦

，除夹持仪器外还缺滤纸

D．第四步，检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑦、⑧和⑩19．某溶液中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)中的几种。①假设参加锌粒，产生无色无味的气体；②假设参加NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与参加NaOH的物质的量之间的关系如下图。那么以下说法正确的选项是A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2molC．溶液中一定不含COeq\o\al(2－,3)，可能含有SOeq\o\al(2－,4)和NOeq\o\al(－,3)D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶120、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反响可表示为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。以下有关说法正确的选项是A．由反响可确定：氧化性HClO4>HClO3B．该反响的复原产物是O2和HClO4C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性D．假设化学计量数a=8，b=3，那么该反响转移电子数为20e－第二卷（非选择题共40分）21．（8分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请答复以下问题：（1）FeCl3净水的原理是（用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）。（2）为节约本钱，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。①假设酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，那么该溶液的pH约为。②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO3－+Fe2＋+=Cl－+Fe3＋+.22．(9分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反响和实验装置如下：反响：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O装置：实验中可能用到的数据如下表:物质相对分子质量沸点/℃密度/g·cm-3水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.80.71微溶CH2CH228-1040.38不溶H2SO4(浓硫酸)98338.01.38易溶①合成反响：在仪器B中参加适量NaBr、浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。②别离提纯：将馏出物加水后振荡,再参加适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷。答复以下问题:(1)仪器B的名称是。

仪器C的名称是，冷却水进口是(填“a”或“b”)。(2)仪器D置于盛有的烧杯中，目的是。

(3)装置A的名称为牛角管，其构造中的c支管的作用是

。

(4)溴乙烷粗产品别离、提纯阶段，加水的目的是。

23.（10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：请答复以下问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为，检验溶液A中Fe3+的最正确试剂为，检验溶液A中Fe2+的最正确试剂为（均填代号）。a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过蒸发浓缩，，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先参加）（填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。24．(13分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形枯燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再参加实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，翻开K2，翻开分液漏斗活塞，参加NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后翻开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反响前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改良意见。【方案2】用右上图装置测定mg样品中AlN的纯度(局部夹持装置已略去)。写出该样品与NaOH溶液反响的离子方程式(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）假设mg样品完全反响，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。那么AlN的质量分数是。

青岛一中度第一学期高三单元检测一高三化学试题参考答案2023.101、A． 解析：A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈，故B正确；C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反响生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反响时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反响生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，2、C3、D4、C5、D6、D7．A过量的铜与浓硝酸反响,浓硝酸变成稀硝酸时,可生成NO,故A正确;制红色涂料的是三氧化二铁,Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁,故B错误;Al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故C错误;Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者都表现复原性,故D错误。8、D9、D10、C11、A12．CA项,由题图可以看出,生成气体的体积相等,那么盐酸完全反响,x=2.24;B项,根据生成的H2为2.24L,可知Na失去0.2mol电子,那么钠的物质的量为0.2mol;C项,反响时如果钠过量,那么钠会与水反响,生成的气体多于2.24L,故C项错误;D项,根据反响速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反响的图像。13、A14、B15．C因氧化性:Fe3+>Cu2+>Fe2+,参加适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,说明Fe3+有剩余,那么Cu2+没有参加反响,参加的Fe粉仅与Fe3+反响。设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3mol、2mol、1mol,反响后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为1∶2∶4,那么反响后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1mol、2mol、4mol,故反响的Fe3+的物质的量为3mol-1mol=2mol,故参加反响的Fe的物质的量为1mol,参加反响的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1mol∶3mol=1∶3。16、C17．选C．分析： A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；B．a﹣b段，发生氢离子与碱中和反响，且溶液总体积增大；C．b﹣c段，pH变化不大；D．c点后pH发生突变，NaOH过量．解答： 解：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反响为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；B．a﹣b段，发生H++OH﹣═H2O，但参加NaOH溶液，总体积增大，那么Al3+浓度减小，故B错误；C．b﹣c段，pH变化不大，主要发生Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，那么参加的OH﹣主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开场溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过