2024届河南省五岳在线考试化学高一第一学期期末经典试题含解析

2024届河南省五岳在线考试化学高一第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是A．冷却硝酸钾的饱和溶液B．常温下使水蒸发C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温D．升高饱和溶液的温度2、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（）A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强C．镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜D．金属元素的单质在常温下都为固体3、类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．盐酸与镁反应生成H2，故浓硫酸与镁反应也生成H2C．Cl2能使紫色石蕊试液褪色，故SO2也能使紫色石蕊试液褪色D．常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA5、根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．Cl2＞Fe3+＞I2 D．I2＞Cl2＞Fe3+6、下列叙述正确的是（）A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．实验室制取氯气时，为了防止污染环境，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C．新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D．检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液7、下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是A．①④ B．②③ C．③⑥ D．⑤⑥8、下列有关物质的性质与用途不对应的是()A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂9、向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子组是A．NH4＋、Fe3＋ B．Al3＋、Mg2＋ C．NH4＋、Fe2＋ D．NH4＋、Al3＋10、关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（）A．都是黑色固体B．都不溶于水C．铁元素化合价都相同D．都能与水反应11、下列混合物中，可选用过滤实验分离的是()A．固体和固体 B．固体和液体 C．液体和液体 D．液体和气体12、下列叙述不正确的是A．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)13、在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是A． B． C． D．14、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是A．氢氟酸 B．氢氧化钠 C．盐酸 D．水玻璃15、为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是()A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液)C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)16、新型净水剂Na2FeO4能够发生下列反应①Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH②2FeCl3+10NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O下列说法不正确的是()A．Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B．反应②中NaClO是氧化剂C．反应①为复分解反应，反应②为氧化还原反应D．往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先发生反应2Fe3++2I-==2Fe2++I2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。检验化合物D中阴离子的试剂为_____。18、已知：甲、乙、丙、丁为常见化合物，A、B为单质，相互转化关系如图。其中甲是天然气的主要成分。回答下列问题：（1）丁物质的名称：______，丙物质的化学式：_________________________________________。（2）检验化合物乙的化学方程式：___________________________________________________。（3）试剂X可能的化学式：________、________(要求：所选物质类别不同)。（4）通过分析表明：燃料充分燃烧的条件之一是______________________________。（5）取变红溶液于试管中加热，观察到的现象有_______________________________________。19、超细碳酸钙的应用非常广泛。下图为工业生产超细碳酸钙的流程图:（1）反应池中发生反应的化学方程式为___________。（2）将反应池中得到的固体过滤、洗涤、烘干，得到超细碳酸钙。判断固体是否洗净的操作是__________。（3）实验小组在实验室中利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)

模拟侯氏制碱法制纯碱。实验步骤:I.食盐精制:

粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解，依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液；过滤；加入盐酸调pH

至7。II.转化:

①

将精制后的食盐溶液控制温度在30~35℃之间；不断搅拌，先后通入足量氨气和二氧化碳气体；保温，搅拌半小时；②静置，过滤、洗涤、烘干，得到NaHCO3晶体。III.

制纯碱:

将制得的NaHCO3放入坩埚中，在酒精灯上灼烧，冷却至室温，即得到纯碱。已知各物质在不同温度下的溶解度见右表。①B中应盛装________。②C装置中发生“转化”生成NaHCO3

的离子方程式是___________。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是_______；温度需控制在30~35℃之间的原因是_________。20、无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（I）和（II）所示。试回答：（1）A仪器的名称是_____________________；（2）B中反应离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出的性质为________；若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12L(标准状况)的原因是______________；（3）气体通过装置C目的是________________；（4）D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________；（5）写出最佳方法鉴别D中产物的离子方程式：__________________________________________；（6）装置（I）的主要缺点是_______________________________________________；（7）如果选用（II）装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。21、已知下图所示物质相互转化关系，其中A为单质，试回答：（1）写出下列物质的化学式：C____________；H_________________。（2）写出A

与水蒸气反应的化学方程式___________________________________。（3）实验室保存B溶液时常加入少量固体A，其原因是___________________________________。（4）写出E转变成F的化学方程式___________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法，据此分析。【题目详解】A.冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好，故A错误；B.常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好，故B错误；C.先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好，故C正确；D.升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误，故D错误。故选C。2、C【解题分析】

A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；B、单质还原性强弱，与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少无关，如Al原子失去3个电子，Na原子失去1个电子，但还原性Na比Al强，故B错误；C、镁、铝在空气中都能形成致密氧化膜，有保护作用，故C正确；D、金属元素的单质在常温下不一定为固体，如金属汞在常温下为液态，故D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查金属元素的性质，熟悉常见的金属单质及金属对应的阳离子是解答本题的关键，注意特殊情况。3、D【解题分析】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫还原性，二氧化碳不具有还原性，与高锰酸钾不反应，选项A错误；B、盐酸与镁反应生成氯化镁和H2，浓硫酸与镁反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，不生成H2，选项B错误；C、SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红，Cl2与水反应生成HCl和HClO,石蕊先变红后褪色，选项C错误；D、常温下浓硫酸能使铁、铝发生钝化，故常温下浓硝酸也能使铁、铝发生钝化，原理相同，选项D正确。答案选D。点睛：本题考查了元素化合物知识，明确钠与盐溶液反应原理、明确二氧化硫的性质是解题关键，注意对常见漂白剂的总结，易错点是选项A与C中的二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，二氧化碳不具有，二氧化硫的漂白性是与有色物质化合，次氯酸的漂白性是具有强氧化性，能够氧化有机色素生成无色物质。4、B【解题分析】

A.标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正确；C.在标准状况下，1NA个CO2分子占有的体积才等于22.4L，C错误；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误；答案选B。【题目点拨】标准状况下，1NA个气体分子占有的体积才为22.4L；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。5、C【解题分析】

根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。【题目详解】根据①反应可知，氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3>I2，还原性为：KI>FeCl2；根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为FeCl3，所以氧化性：Cl2>FeCl3，还原性为：FeCl2>FeCl3；故氧化性顺序为：Cl2>FeCl3>I2，即Cl2>Fe3+>I2，答案选C。6、C【解题分析】

A.氯气的性质虽然活泼，它与氢气混合点燃或光照才能发生爆炸，A不正确；B.因氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气能力差，所以应用氢氧化钠溶液吸收，B不正确；C.新制氯水中次氯酸的浓度大于久置氯水，所以漂白性强于久置氯水，C正确；D.HCl也能与硝酸银溶液产生白色沉淀，所以不能用于检验HCl中的Cl2，D不正确。故选C。7、C【解题分析】

①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠；②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；③NaCl与二氧化碳不反应；④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠；⑥NaHCO3与二氧化碳不反应；其中不能与CO2反应的是③⑥。答案选C。8、B【解题分析】

A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，A正确；B．Na2CO3的碱性较强，一般选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，C正确；D．明矾溶于水能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，D正确；答案选B。【题目点拨】本题考查物质的性质与应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。9、C【解题分析】

与水反应得到和氢气，向含的溶液中加碱并加热，会变成氨气溢出；而与碱反应得到，在空气中被迅速氧化为，因此大量减少的离子是和，答案选C。10、B【解题分析】

A．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化铁（Fe2O3）为红棕色，氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）为黑色，A不正确；B．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正确；C．铁的三种氧化物，氧化铁中铁为＋3价，氧化亚铁中铁为＋2价，四氧化三铁中铁为＋2价和＋3价，C不正确；D．铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不与水反应，D不正确。故选B。11、B【解题分析】

过滤是把不溶于液体的固体物质与液体分离，即和选项中物质的状态分析解答；【题目详解】过滤是把不溶于液体的固体从液体中分离出来的一种方法，故B正确；答案选B。12、A【解题分析】

A.氨气溶于水后溶液体积会发生改变，不一定是1L，因此无法计算浓度，A项错误；B.在用容量瓶配制溶液时遵循“大而近”的原则，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B项正确；C.硫酸的密度大于水，对于密度大于水的溶质，若体积稀释到两倍，质量分数大于原来的一半，C项正确；D.根据二者和水的反应方程式：、可以看出，与水反应只是多生成了氧气而已，其它计量数之比与和水反应的方程式一致，因此使相同不饱和溶液变饱和所需要的二者的物质的量之比为1:1；答案选A。【题目点拨】对于C项，若改成氨水稀释的情况（氨水密度小于水），溶液体积稀释到2倍，质量分数将小于原来的一半，同学们可以对比记忆结论，感兴趣的同学可以证明一下。13、B【解题分析】

A、该装置是蒸馏装置，适用于蒸馏实验，可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，A不符合；B、该装置用来进行焰色反应，不能用于物质的分离与提纯，B正确；C、该装置是过滤操作，适用于过滤实验，可分离不溶性固体与液体，C不符合；D、该装置适用于蒸发实验，可分离可溶性固体与液体，D不符合。答案选B。【题目点拨】本题考查化学实验方案的评价，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。14、C【解题分析】

A、氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，硅酸钠是一种矿物胶，能把玻璃塞黏住，故D错误；故选C。【题目点拨】明确硅酸钠的性质、玻璃的成分是解题的关键。本题中能和二氧化硅反应的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶或带玻璃塞的试剂瓶中。15、A【解题分析】

A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl2+H2OHClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。16、D【解题分析】

A.Na2FeO4中钠是+1价、氧是-2价，根据化合价代数和等于0，可知Fe为+6价，高价态的铁具有强氧化性，能杀菌消毒，故A正确；B.反应②NaClO中氯元素化合价降低，所以NaC1O是氧化剂，故B正确；C.反应①是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应②中铁元素、氯元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.根据反应②可知，氧化性NaClO〉FeCl3，所以往KI溶液中同时滴加NaClO与FeCl3溶液，首先是NaClO氧化I-，故D错误；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化剂萃取硝酸银和稀硝酸【解题分析】

⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，推出A为Na。⑵根据B是黑色固体单质，金属A和C反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。⑶若A是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B能使淀粉溶液变蓝为I2。【题目详解】⑴若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；标准状况下，生成3.36L单质B即物质的量，消耗单质A的物质的量为0.3mol；故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是国防金属，B是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C的化学式为CO2；CO2中C化合价降低，该反应中CO2为氧化剂；故答案为：CO2；氧化剂。⑶若A是一种黄绿色气体单质Cl2，单质B能使淀粉溶液变蓝，则B为I2。用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。检验化合物D中阴离子Cl－的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。18、水COCO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OO2CuO充足的氧气红色溶液变成紫色，有气泡冒出【解题分析】

甲是天然气的主要成分，则甲是甲烷，甲与A，B与A能燃烧，则A是氧气，丁电解生成A、B，则B是氢气，丁是水，乙与水加入紫色石蕊试液后溶液变红，则乙是二氧化碳，丙与乙可以相互转化，则丙是一氧化碳，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析可知丁是水，丙是CO，故答案为：水；CO；(2)检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；(3)由丙转化到乙，则试剂X可以是氧气，也可以是氧化铜等物质，所属的类别分别是单质和氧化物；故答案为：O2；CuO；(4)通过分析表明:燃料充分燃烧的条件之一是要有充足的氧气；故答案为：充足的氧气；(5)取变红溶液于试管中加热会发生碳酸分解的过程，故可以观察到的现象是红色溶液变成紫色，有气泡冒出；故答案为：红色溶液变成紫色，有气泡冒出。19、CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净氯化钡或BaCl2碳酸钠或Na2CO3饱和碳酸氢钠溶液Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)水浴加热温度过高造成NH4HCO3分解,温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低【解题分析】（1）反应池中生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl。（2）得到超细碳酸钙表面含有氯离子，所以可以通过检验氯离子判断固体是否洗净，其操作是取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，则已洗净，否则未洗净。（3）I.Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，过滤后加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，即依次加入足量NaOH溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤，加入盐酸调pH至7。①A装置制备二氧化碳，由于生成的二氧化碳中含有氯化氢，所以B中应盛装饱和碳酸氢钠溶液，用来除去二氧化碳中的氯化氢。②C装置中生成NaHCO3的离子方程式是Na++CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4+。③“转化”过程中，温度控制在30~35℃之间的加热方式是水浴加热；根据表中数据可知温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小会析出，使产率偏低，所以温度需控制在30~35℃之间。20、(球形)分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O酸性和还原性随着反应的进行，浓盐酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止吸收水蒸气，干燥氯气排除装置中的空气B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热DFe3++3SC