广东省广州市番禺区实验中学2024届化学高一上期末统考模拟试题含解析

广东省广州市番禺区实验中学2024届化学高一上期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有K＋B．用Ba(OH)2溶液来鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42－D．定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出2、某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为7∶4，该NxOy可表示为A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO23、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）A．氯化钠溶液 B．淀粉溶液 C．泥水 D．氢氧化铁胶体4、相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法比较5、已知5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是A．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂B．1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C．KClO3是氧化剂D．被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:56、下列说法不正确的是A．二氧化硅用于制造光导纤维 B．常用pH试纸测定新制氯水的pH值C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成份7、下列关于实验操作的叙述不正确的是A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出8、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是()A．应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B．在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C．加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D．若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低9、下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向苏打溶液中加入足量醋酸：CO32-+2H＋=CO2↑+H2OB．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3-+OH－=CaCO3↓+H2OC．向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气充分反应：10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－D．氢氧化铁与氢碘酸的反应：Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O10、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条C．用湿润的淀粉碘化钾试纸 D．将气体通入硝酸银溶液11、向含有Fe2＋、Al3＋、NO3－、NH4＋的溶液中先加入过量金属钠，有气体和沉淀生成，然后再加入过量的稀硝酸使沉淀溶解，最终离子数一定不变的是A．Fe2＋ B．Al3＋ C．NO3－ D．NH4＋12、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（）A．铝的金属性比铁弱 B．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C．铝的密度比铁的密度小 D．铝不能与氧气发生化学反应13、下列“实验方案”不能达到“实验目的”的是（）选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活动性：Na＞Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Al2O3的熔点高于Al将一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落A．A B．B C．C D．D14、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（）A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．SiO2与碱反应，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体15、用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中，正确的是A．将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B．将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C．用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D．用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上16、硫离子核外具有多少种不同能量的电子：A．16种 B．18种 C．2种 D．5种二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1)若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：_____。18、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸生成白色胶状沉淀并放出标况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ中产生的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是____________。（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。19、某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。20、某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的实验现象是_______________。（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有________；假设3：既有Fe也有Fe3O4。21、某废水中含有CN-和Cr2O72-

等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:（1）步骤②中，CN-

被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为____________。（2）步骤③的反应的离了方程式为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平)，每消耗0.4molCr2O72-时，反应中S2O32-失去_________mol电子。（3）含Cr

3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A.某试样焰色反应呈黄色，说明试样中含有Na＋，但不一定含有K＋，应通过蓝色钴玻璃观察是否呈蓝色，才能确定是否含有K＋，故A错误；B.NH4Cl与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体生成，(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液共热有刺激性气味气体和白色沉淀生成，K2SO4与Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；C.向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该溶液可能含有SO42－或Ag+，故C错误；D.定容时不慎使液面高于容量瓶的刻度线，会造成配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，故D错误；答案选B。2、A【解题分析】

本题可先设分子式，再根据已知条件列方程求解。【题目详解】设氮氧化物的分子式为NxOy，则=7:4，解得x:y=2:1,所以化学式为N2O，故A选项符合题意。故答案选A。3、A【解题分析】

A.氯化钠溶液中溶质的直径小于1nm，可透过滤纸和半透膜，符合题意，A正确；B.淀粉溶液属于胶体，胶粒直径在1nm100nm，不能透过半透膜，与题意不符，B错误；C.泥水属于浊液，浊液直径大于100nm，不能透过半透膜和滤纸，与题意不符，C错误；D.氢氧化铁胶体属于胶体，胶粒直径在1nm100nm，不能透过半透膜，与题意不符，D错误；答案为A。4、C【解题分析】

在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=1：1：：1，同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=1：1：1。令n（NH3）=1mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=nmol，各自体积为V（NH3）=V（HCl）=V（NO2）=VL，对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）=n/Vmol/L；对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）=n/Vmol/L；对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的2/3，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的2/3，所以c（HNO3）=n/Vmol/L，所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1。故选C。5、D【解题分析】

反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾中Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，该反应转移5e-，以此解答。【题目详解】A．反应5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中氯化钾Cl元素的化合价由-1价升高为0，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低为0，氯化钾是还原剂，氯酸钾是氧化剂，H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，A正确；B.1molKClO3参加反应时有1mol×（5-0）=5mol电子转移，B正确；C．所含元素化合价降低的物质为氧化剂，则KClO3是氧化剂，C正确；D．KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，由反应可知被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查。6、B【解题分析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；B.新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C.一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份，D正确；答案选B。7、C【解题分析】

A、蒸馏时，为防止液体加热时剧烈沸腾在烧瓶中加几粒沸石防暴沸，A正确；B、加液时，为防止液体受到污染，胶头滴管悬置在试管正上方，B正确；C、萃取时，分液漏斗应倒转振荡后，再放在铁架台上，静置，C错误；D、分液时，为防止液体二次污染，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，D正确。答案选C。8、D【解题分析】

A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。【题目点拨】配制一定物质的量浓度的溶液时，根据c=n/V判断误差。9、C【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，向苏打溶液中加入足量醋酸，反应的离子方程式是CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，故A错误；B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水生成碳酸钙沉淀、氨水，反应的离子方程式是Ca2＋+HCO3-+NH4++2OH－=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B错误；C.氯气先氧化Fe2＋，再氧化Br－，向含amol溴化亚铁的溶液中通入1.2amol氯气，有amolFe2＋、1.4amolBr－被氧化，反应离子方程式是10Fe2＋+14Br－+12Cl2=10Fe3＋+7Br2－+24Cl－，故C正确；D.氢氧化铁与氢碘酸的反应，Fe3＋把I-氧化为I2，反应的离子方程式是2Fe(OH)3+6H＋+2I-=2Fe2＋+I2+6H2O，故D错误。10、C【解题分析】A．氯气遇到湿润的有色物质，Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有漂白性，但氯气不能用干燥的蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B．用干燥有色布条，氯气不能与水反应生成次氯酸，不能使之褪色，故B错误；C．气体遇湿润的淀粉碘化钾试纸，Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘单质遇淀粉变蓝，可检验，故C正确；D．气体中通入硝酸银溶液中，与氯化氢反应生成氯化银白色沉淀，氯气通入也会和水反应生成氯化氢与硝酸银反应生成白色沉淀，故D错误；故选C。11、B【解题分析】

混合溶液中加入足量金属钠，钠与水反应生成过量氢氧化钠并且放热，NaOH与NH4＋反应生成的氨气逸出，并同时生成Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量稀硝酸，则Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有NH4+和Fe2+，NO3－数增多，不变的是Al3＋，故选B。【题目点拨】本题考查离子的反应，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键。12、B【解题分析】

铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧化，所以铝制品是耐腐蚀的，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，所以B正确。故选B。13、B【解题分析】

A．胶体具有丁达尔效应，所以可以用丁达尔效应检验是否生成胶体，用可见光束照射，若产生光亮的通路，证明Fe(OH)3胶体制备成功，故A能达到实验目的；B．Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能置换出Cu，不能确认金属活动性：Na＞Cu，故B不能达到实验目的；C．酚酞遇碱变红色，如果在Na和水的反应溶液中滴入酚酞变红色，就说明生成NaOH，故C能达到实验目的；D．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，可以确认Al2O3的熔点高于Al，故D能达到实验目的；答案选B。14、A【解题分析】

A．浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，这与浓硫酸的脱水性无关，故A错误；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与二氧化硫的漂白性有关，故B正确；C．液氨汽化时要吸收大量的热，能使周围温度降低，液氨常用作制冷剂，故C正确；D．烧碱为氢氧化钠，是强碱，纯碱为碳酸钠，为强碱性盐，二氧化硅为酸性氧化物能够与碱性物质反应，所以不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化，故D正确；故选A。15、D【解题分析】

A、NaOH属于易潮解的物质，不能用称量纸称量，A错误；B、天平称量物品时要左物右码，B错误；C、砝码没有0.1g的，0.1g要用游码，C错误。D、防止砝码沾上手上的污染物，而生锈腐蚀，因此用镊子取砝码，D正确；答案选D。16、D【解题分析】

硫原子的核电荷数为16，硫离子核外有18个电子，硫离子核外电子排布：1s22s22p63s23p6，据此可知离子核外有5种不同能量的电子，故选D项；故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解题分析】

(1)若D是金属，说明金属具有变价，C溶液在储存时应加入少量D，说明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式为2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量铁，防止Fe2＋被氧化为Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本题正确答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O18、CO32－SiO32－和K＋H2SiO3H2O+SiO20.8mol·L－1【解题分析】

根据生成白色沉淀说明存在，放出标况下气体说明存在，然后分析出存在的离子、，不存在的离子，、、，根据电荷守恒计算K+浓度，据此解答。【题目详解】⑴生成白色胶状沉淀，说明存在，放出标况下气体说明存在，由于存在，、、等离子会与产生沉淀，所以不能存在，故答案为：、，、、；⑵与生成的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，受热分解，方程式为H2SiO3H2O＋SiO2，故答案为：H2SiO3H2O＋SiO2；⑶求K+的最小浓度，也就是溶液中只存在、、K+、四种离子，、、，根据电荷守恒得，，故答案为：【题目点拨】要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。19、防止Fe2+被氧化Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-隔绝空气(排除氧气对实验的影响)2Fe3++2I-＝2Fe2++I2H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O(Fe3+催化)H2O2分解产生O2Fe(OH)3【解题分析】

（1）根据氯化亚铁易被氧化分析；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，据此判断；（4）铁离子具有氧化性，可以将碘离子氧化；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，据此分析解答。【题目详解】（1）氯化亚铁易被氧化为氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；（2）氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-；（3）煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响；（4）铁离子具有氧化性，可以将碘离子氧化，发生的反应为：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2；（5）向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有双氧水分解会有气泡出现，产生氧气，并放热，促进铁离子与水反应生成氢氧化铁，因此随后有红褐色的氢氧化铁沉淀生成。20、产生水蒸气防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高温)H2OFe3O4干燥氢气固体由黑色变为紫红色A收集气体并验纯Fe3O4【解题分析】

（1）根据铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体分析可知A装置的作用是造水蒸气；烧瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，根据反应中化合价的变化进行分析；（3）D的作用是吸收未反应的水蒸气，干燥氢气；（4）根据氢气还原氧化铜得到铜和水进行分析；

（5）若先点燃B处