定物质的量浓度溶液的配制

第四课时一定物质的量浓度溶液的配制1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2．溶液的配制步骤及仪器1.配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。2．溶液的配制步骤及仪器eq\a\vs4\al(一定物质的量浓度溶液的配制)eq\a\vs4\al(一定物质的量浓度溶液的配制)1．容量瓶2．配制步骤(以配制100mLmol·L－1NaCl溶液为例)(1)计算：根据n＝c·V知，n(NaCl)＝，m(NaCl)＝。(2)称量：准确称量NaCl固体g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却至室温。将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(4)移液：eq\a\vs4\al(用玻璃棒引流将溶液转移至100mL容量瓶。)将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。(5)洗涤、振荡：盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(6)定容：eq\a\vs4\al(①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线1～2cm。,②改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。)盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的,手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。(7)摇匀：1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？提示：重新配制。1．容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶的查漏方法使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。②准确描述：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480mL某溶液应选择500mL容量瓶来配制溶液。(3)容量瓶使用的“五不能”①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当作反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。eq\a\vs4\al(溶液配制中的误差分析)eq\a\vs4\al(溶液配制中的误差分析)以配制100mLmol·L－1的NaCl溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。可能引起误差的操作变化的量实际浓度(cB)将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出nB减小偏低烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒nB减小偏低未冷却至室温就注入容量瓶定容V减小偏高定容时，仰视容量瓶的刻度线V增大偏低定容时，俯视容量瓶的刻度线V减小偏高定容时，水加多了，用滴管吸出nB减小偏低定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线V增大偏低溶解前烧杯内有水—无影响1．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，称量NaOH固体时间过长，对配制结果有影响吗？提示：称量时间过长，会使NaOH变质而使配制溶液的浓度偏低。2．定容时仰视或俯视刻度线，会影响配制的结果吗？提示：仰视刻度线会使加水量增多，所配溶液的浓度偏低，俯视刻度线会使加水量减少，所配溶液的浓度偏高。3．定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，会对实验结果产生什么影响？提示：定容后颠倒摇匀，会出现瓶内液面低于刻度线的现象，这是因为极少量溶液沾在瓶塞或磨口处，若再加蒸馏水至刻度线，则所配溶液物质的量浓度会偏低。1．误差分析的方法在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝eq\f(nB,V)，围绕实验操作对n或V的影响来分析。(1)凡是使nB增大的因素，使cB偏大。(2)凡是使nB减小的因素，使cB偏小。(3)凡是使V增大的因素，使cB偏小。(4)凡是使V减小的因素，使cB偏大。2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解(1)仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏大，浓度偏大。1．某学生要配制500mLmol·L－1的氯化钠溶液，但实际配制出NaCl溶液的物质的量浓度为mol·L－1，原因可能是()①称量时砝码生锈②容量瓶中原来存有少量蒸馏水③溶解用的烧杯未经多次洗涤④胶头滴管加水后定容时仰视刻度A．①②B．②③C．③④ D．①④2．实验室中需要配制1mol·L－1的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是()A．950mL容量瓶 B．500mL容量瓶C．1000mL容量瓶 D．任意规格的容量瓶3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③④4．要配制500mLmol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：①在天平上称取ag绿矾(FeSO4·7H2O)，将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解。②将所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都转入容量瓶。⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：(1)ag绿矾的实际质量为________g。(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。(3)若配制时遗漏步骤④，会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______；若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是________________。3．下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4gNaOH配制mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线4．配制100mLmol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀5．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，该80mL溶液的物质的量浓度为()A．5mol·L－1B．6mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－16．利用硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)来配制mol·L－1CuSO4溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是()A．称取硫酸铜晶体gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D．称量时所使用的砝码有残缺7．下列对实验操作分析错误的是()A．配制mol·L－1NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低B．NH4NO3溶解吸热，若配制mol·L－1NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高C．配制一定物质的量浓度溶液时，若所用砝码已经生锈，则所得溶液的物质的量浓度偏高D．配制一定物质的量浓度溶液时，若定容中不小心加水超过刻度线，立刻将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低9．实验室配制mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。第一阶段：用托盘天平称取g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解配制mol·L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母)：B→()→()→A→()→()→()。(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________(3)第二阶段操作，应先将gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的