2014高三化学工艺流程题专题复习

(1)“(2)滤渣I的主要成分有。(3)从滤渣?中可回收利用的主要物质有。已知四种化合物的溶解度(S)?Mg(ClO3)2，简述可制备Mg(ClO3)2中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2程中，常伴有NaCl该杂质的方法是:。?1除杂:控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀2+核心化学反应是:控制条件，调节PH，使Mg1.?4.2业5.C的测定等。?控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉 pH值的控制2，2，问题:若要除去Mn溶液中含有的Fe，调节pHi、能与H?，反应，使溶液pH值增大;?ii2，3，例如:若要除去Cu溶液中混有的Fe，可加入CuO、Cu(OH)2、水洗:通常为除去水溶性杂质【还原高考1】(2012?全国新课标卷)36.2化学与技术】(15分)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%--50%?左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，1200粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为。操作?使用的试剂 ，所用主要仪器的名称 可选择的pH最大范围 。酸化溶液Z时，使用的试剂 (2 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(仪器自选。 4 (2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得。水解时由需要在Ar气中进行的理由 。反表信息，需加热的温度略高于?即可。Ti3+，再定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液mL，则TiO2质量分数 。(用代数式表示由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)，2H2CH3OH(g)质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol。5主要成分是ZnCO3，并含少量的

， ===Fe(OH)3，针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是、O和化学式量为89，化学式 a(c(纯碱溶液b(石灰乳d(烧碱溶液(6)“滤液4”之后的操作依次 、过滤、洗涤、干o(7)分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低 6过滤?操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO3 全，则滤液中CO3离子的物质的量浓度不得低于。(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×10),9氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是a(熔点较低(29?熔化)b(能导电c(能制冷d(操作?的名称 可循环利用的物 (填化学式) A(稀盐酸B(稀硫酸C((5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为:2H2O+2e-+H2?，如下图，b 极，电解池的阳极反应式 ;若电解过程中收集到.24LH2(标准状况)，则得到高锰酸 克(提示:阴离子放电顺序MnO2->OH)7】(2013广州期末)32((16分)以地下卤水(主要含NaCl，2原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵“废渣”的主要成分为、。(2)“滤渣1”在“滤液1”“滤渣2”已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”o【名题巧练3】(2013武威六中二诊)36.七水硫酸镁(MgSO4?7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用SiO2、可利用化工厂生产硼砂的废渣M(主要成分是MgCO3，还含有MgO、表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH8过滤I的滤液中加入NaClO子方程式，需要加热煮沸的目的是。操作?所用的玻璃仪器是。检验过滤?后的滤液中是否含有Fe，其实验方法是。(用离子方程式表示(4)沉淀C的化学式是过滤?需趁热过滤的理由是。【名题巧练4 A(品红溶液B(紫色石蕊溶液C(酸性KMnO4溶液D(在?中，需加入的物质 在?中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还 在?中，将溶液Z控制到70,80?的目的 品中铁元素的质量分数【Mr(BaSO4)=233、Mr(Fe)=56】。(写出计算过程，结果保留4【名题巧练5】(2013肇庆期末)32((16分)锌钡白是一种白色颜料。工业上是ZnSO4与BaS溶液混合而成ZnS?+BaSO4?。请根据以下工业生产流程回答有关问题I(ZnSO49有关资料:a(菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3;b(Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成滤渣1的化学式为;?中使用的氧化剂最好是下列的(填序号)A(Cl2B(H2O2C(KMnO4D(浓HNO3滤渣2流程步骤?中的CO2可以来自于步骤(选填?、?、?、?)。为。II(BaS,1有关数据:Ba(s)，S(s)，2O2(g),BaSO4(s)?H1=C(s)，1/2O2(g),CO(g)?H2=,110.5Ba(s)，S(s),BaS(s)?H3=,460若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式:。是。【名题巧练6廉的高岭土，化学组成为:Al2O3(25%,34%)、SiO2(40%,50%)、Fe2O3(0.5%,3.0%) ,3?配制质量分数15,的盐酸需要200mL30,的浓盐酸(密度约为1.15 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒 ?加少量铝粉的主要作用 【名题巧练】试回答:(1)第?步操作中用稀H2SO43b.除去未反应的Ic.除去未反应的Fed.除去,,a.除去未反应的实验室检验I2示)。是o【名题巧练8水蒸气的作用。沉淀C的化学式 ，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用 (4)实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作:。(5)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质 (填化学式)。用此法制取铝的副产品 (填化学式)【名题巧练9(2013.怀柔)绿矾(FeSO4?7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面(1KSCNB(NaOHC(KMnO4D(A(;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。依次为、冷却结晶、(3)操作IV的顺硫酸等杂质;?。5)测定绿矾产品中Fe含量的方法是:a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.?滴定时盛放KMnO4?判断此滴定实验达到终点的方法是。?计算上述样品中FeSO4?7H2O的质量分数为。【名题巧练10(1)滤液A (4)步骤?中生成固体C 滤液C中 ,1(5)取滤液B100mL，加入1mol?L盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g。则滤液B，,1c(AlO,(填“>”、”,”或“<”)。 【名题巧练11,1(1)160g?LNaOH液溶质的质量分数，还需要的一个条件 (2)在发生器中鼓入空气的作用可能 (填序号)A(将SO2氧化成SO3，增强酸性B(稀释ClO2以防止爆炸C(将NaClO3氧化成(3)吸收塔B(Na2SC(FeCl2D(PbO(从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次 (填序号oA(蒸馏B(蒸发C(灼烧D(过滤E(要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作 (填操作名称)【名题巧练12 ，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序 13【2013】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:洗涤滤渣A(填离子符号)，检验该离子是否洗涤的方法是。第?步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器、烧杯、玻璃棒、量筒等常以1kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程:,1 若取样品wg，按乙方案测得消耗0.01000mol•LI2溶液VmL，则1 15.【2011- ===MnO2?+Cl2?+ +ClO3—+ 第?步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈) 已知蒸发得到固体中有NaClO3和NaOH，则一定还含 (写化学式)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第?步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(标准状况下)，则在第?步反应中至少需要 第?步反应得到的沉淀X是。第?步反应后，过滤Li2CO3因:、o-mL3.0mol?L的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应?和?完全转化为Li2CO3，gNa2CO3参加了反应某厂废水中含5.00×10-第?步中用PH试纸测定溶液PH的操作是:。第?步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有。加入gFeSO4?7H2O。?230;7、(1)FeI2FeCl3光(5)2AlI=====2Ag+I2(6)稀(2分)减少过程中产生NOx8.(1)Fe2O3用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3CaO和CO2Fe2O3和(2分)(2)除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2被氧化(2分);防止Fe2离子生成沉淀(3)蒸发浓缩(1分);过滤洗涤(1分)?酸式滴定管(1分)?滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟3，(2)坩埚(3)2Al2O3(熔融)=====4Al，3O2?(4)AlO2，CO2，2H2O===Al(OH)3?，HCO32c(SO24),,,，,，2c(CO2L1>3)，c(HCO3)，c(OH),c(H)(5)1.5Fe3能水解产生具有吸附作用的Al(OH)3、Fe(OH)3Al3、(SO4)3转化为Fe(OH)3，经过滤后得到滤渣Fe(OH)3。滤液B中含有NaAlO2，向滤液,,酸生成Al(OH)311.7g，即n(NaAlO2),0.15mol，c(AlO2),1.5，,再加上Na2SO4的量，故c(Na)>2mol?L1,11((1)4mol?L1该溶液的密度(2)B,,,电解(3)2NaOH，2ClO2，H2O2===2NaClO2，2H2O，O22H2O2=====2H2O，O2?(4)连续测定吸收塔内溶液的pH(5)AD(6)BED或ED?既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的纯度?防止MgCl2,,,,,，(4)3Br2，3CO23===5Br，BrO3，3CO2?16，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2OSiO2(3)不能分液漏斗(4)Ce(OH)4~FeSO4?SO2、N2碎瓷片(或沸石)将生成的SO2,4?向滴定管注入少量NaOH?0.64析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。?亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体3，I2===SO4，2I，2H，n(SO2),n(SO3),n(I2),0.010001mol?L,×V×10-3L,V×10-5mol，因此1kg样品中含SO2的质量为:V10,5mol64gmol,10.64V1000gg。wgw的书写等24H2O518H蒸发皿酒精灯玻璃棒NaCl8.7g==3.99g，其中MnCO3物质的量为0.01mol即质量为1.15g，MnO的质量为3.99g—1.15g==2.84g(即0.04mol)。所以经第2+0.05molMn，根据得失电子守恒，则有:5n(NaClO3)==2×0.05mol==0.10mol，n(NaClO3)==0.02mol16((1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4+4H++O2=8MnO2+4Li++2H2O6.4或17.(1)Cr2O72-+6Fe2，+14H，2Cr3+用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，(3)Fe(OH)3、Fe(OH)22+?201334【还原高考1】(2012?全国新课标卷)36.2化学与技术】(15分)、为;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它电解槽中的存在形式和位置为。们在电极_制备无水CaCl2和Br2， Mg2论上可选择的pH最大范围 。酸化溶液Z时，使用的试剂 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论 (2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式。iO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再经焙烧制得。(3)制备需要在Ar气中进行的理由 。反应后得到、加热的温度略高于?即可。Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+，称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液V CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2质的量=NH4Fe(SO4)2的物质的量=0.001Cvmol，，=Mg/mol0.001Cvmol=0.001CVMg,所以其质量分数=cVMcVM(或%)。1000w10w(6)每合成6mol甲醇，需要氢气12mol，每生成7mol氯气同时生成7mol以还需要氢气5mol2ZnCO3，并含少量的Fe2O3FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下:

， ===Fe(OH)3，针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是 2”的pH时，理论上可选用的最大区间 ,(a(c(纯碱溶液b(石灰乳d(烧碱溶液“滤液4”之后的操作依次 、过滤、洗涤、干o分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 选择的区间应该为Zn(OH)2完全沉淀、Mg(OH)2过滤?操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32, 若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×105量浓度不得低于。(已知:Ksp(CaCO3)=5.0×109)式。是a(熔点较低(29?熔化)b(能导电c(能制冷d(无毒 可循环利用的物 (填化学式)反应?的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比 (填字母序号)(4)反应A(稀盐酸B(稀硫酸C(稀醋酸(5)电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为，如下图，b 极，电解池的阳极反应式 ;若电解过程中收集 克。2.24LH24>OH)-“滤渣1”在“滤液1”中加入盐酸的目的是。“滤渣2”已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表，“通入SO2”o【答案】(16Mg(OH)2(2CaCO3(2分)NaCl,(3分)纯度”不扣分)(4)NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2(3【名题巧练3】(2013武威六中二诊)36.【化 化学与技术模块3】(15分表1pH过滤I的滤液中加入NaClO子方程式，需要加热煮沸的目的是。检验过滤?后的滤液中是否含有Fe3+，沉淀CMgSO4，【名题巧练4将过程?中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的 A(B(紫色石蕊溶液C(酸