高中化学口诀大全

非金属口诀“非”性原子得电子，单质表现氧化性；负价表现只有非，碱性歧化酸归中；物质归类想性质，价态分析氧还性；低温满足常见律，干态高温气生成；类别发散找反应，无有通性找特性；物性差异归晶型，物理特性要记清；涉及元素五条性，周期表格来应用。电解质溶液的计算酸安酸、碱安碱，无限稀释七为限；酸碱混、看过量，过量离子来计算；强等体、过百倍，强者再弱零点三；强等体、和十四，混合之后中性显；强弱等、和十四，弱再电离胜后边。有机物命名烷烃命名是基础，系统方法要练熟；烷烃命名有五最，最长最多定主链；最近最简和最小，支链编号定位选；相同基团应合并，“逗”隔数字个数算；芳烃苯环灵活算，小为母体大支链；双叁碳键官能团，苯、卤、硝、氨作链；羟、醛、酸、酯逐升级，高为中心定主链主官能团位次小，次官能团作支链。烷烃同分异构体的写法主链由长到短，支链由整到散。集中后再分散，位置由中到边。预定主链不变，命名不重才算。

气体制备装置

气体制备首至尾，六大部分各有位：发生装置位于头，洗涤装置紧相随，除杂装置分干湿，干燥装置为去水；性质实验可多个，集气要分气和水，有毒气体必除尽，吸气试剂要选对。有时装置少几个，基本顺序不可违，偶尔出现小变化，相对位置仔细推。

卤化氢口诀

无色气态刺激性，易溶挥发白雾生。通常可认强酸性，氢氟酸弱在其中。条件改变平衡移动方向新平衡平衡移动原理（勒沙特列原理）平衡常数增大反应物浓度

正反应(若NO2浓度从1mol/L增加到2mol/L)(NO2浓度小于2mol/L)(减小反应物浓度方向)

增大压强（容积减小）

气体体积（分子数）减小方向(若压强从1atm增加到2atm)(压强小于2atm)(减压方向)升高温度吸热反应方向(若温度升高100℃)(温度低于100℃)(降温方向)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。影响化学平衡的条件演示2NO2(气)N2O4(气)+57KJ（2体积红棕色）（1体积无色）不变不变变大或变小

化学计算歌诀

化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右相当倍数等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。题目给定各数值，选择使用辨析清。

卤素口诀

卤素氟氯溴碘砹，活泼强弱往下排。颜色有浅逐加深，双黄棕红紫黑色。次卤分解氧化性，消毒杀菌并漂白。分子都是双原子，活泼无离只有化。金属化合显高价，另其一面显低价。化合再遇价高拨，熔沸密度逐增大。活泼化合则稳定，弱者具有分解性。液态溴液易蒸发，固体碘块易升华。有机溶剂溶溴碘，碘与淀粉色变蓝。区分卤素用银盐，氯白碘黄溴色浅。四氯化碳内含碘，滴加淀粉色不变。物质溶解性均平，易溶萃取从可溶。单质有毒并刺激氧化橡胶存玻璃。用手轻扇在瓶口，气随风飘用鼻嗅。氟素均含物质中，物质白色要记清。点燃镁条得强光，透明或半六指长。铜氯成晶烟棕黄，毛玻璃盖绿液上。消碱氯制漂白剂，氯气碱液尾气收。喷泉不佳何因起，不满不纯或漏气。氯化镁钙易潮解，熔盐电解制金属。碘氯溴素溶水中，碘黄氯浅溴为橙。物质氧化还原性，浓强稀弱来确定。磷与氯气起反应，三五两价混其中。三价无色多农药，五价白晶到顶峰。

摩尔溶液配制'八步曲'

摩尔溶液处处用，配制'八步'记心中；第一计算溶质量，固算克数液毫升；二按计算称量准，固用天平液量筒；三置溶液于烧杯，加水搅动促全溶；第四注入容量瓶，杯嘴抵棒莫乱行；五要两洗杯内壁，洗液全部注入瓶；第六振荡容量瓶，混合均匀要记清；七要加水近刻度，再用滴管来定容；第八加塞再摇动，反复倒转即成功

焰色反应

黄钠紫铷钾，砖洋紫三红。钙锶锂分明，黄绿钡绿铜。

硫元素化学顺口溜

淡黄晶体称硫黄，自然界中分布广。二硫化碳洗硫用，微溶酒精水不溶。易研成粉较脆硬，密度水只占五成。反应金属价最低，用制硫酸三药剂。可燃气体硫化氢，温度较高不稳定。臭鸡蛋味有毒性，弱酸具有还原性。制取使用莫疏忽，密度系统通风橱。二氧化硫刺激性，有毒易液又易溶。亚硫酸盐遇强酸，制取弱酸得酸酐。消毒杀菌并漂白，天长变成原颜色。硫酐挥发又可溶，能与碱性起反应。浓硫酸液高沸点，吸脱氧化要记全。还原硫酸浓或稀，亚硫酸液或氢气。硫酸制取接触法，三段三设三净化。钝化铝铁要浓酸，酸化钡盐来检验。

钠元素化学顺口溜

钠是热电良导体，密度小一熔点低。遇水生成碱氢气，通常存放煤油里。质软力切露银白，高压钠灯透黄色。遇氧生成氧化钠，燃烧氧显负一价。见硫就爱发脾气，用途只须记两剂。

碱金属元素

自然界中化合态，单质制取成银白。金色光泽铯略带，气温较高成液态。密度较小熔点低，都是热电良导体。遇水生成碱氢气，除锂都存煤油里。主族价电子为一，层增熔沸点降低。过氧化物强氧性，盐类区分焰色析。

氢气还原氧化铜实验

夹紧试管向下倾，防水回流生裂痕，实验开始先通氢，空气排尽再点灯。先点灯，会爆炸，顺序颠倒生祸根，由黑变红即反应，用灯加热要均匀。继续通氢至室温，撤灯停氢顺序分，先停氢，会氧化，以免功败于垂成。

加热晶体原则

加热晶体液气生，底高口低管略倾。完毕气逸液流净，剩余都是粉或晶。

化学试剂取用顺口溜

固体用镊夹，不能用手抓。送入试管口，倾斜往下滑。取粉用药匙，用纸叠成槽。轻轻往下送，药品管底放。取液手不抖，标签对虎口。顺壁往下滑，眼把量来瞅。

中和滴定操作误差

四偏高：锥瓶试液洗，滴后悬液滴。尖嘴有气泡，润洗未做到。四偏低：移管未用试液洗，振荡锥瓶溅液滴。滴前仰视滴后俯，示剂变色又恢复。一不变：纯水洗锥瓶，结果不变动。

化学相对原子质量顺口溜

钠为二三氢为一，氧为一六铝二七。磷三一铁五六，钙为四零钾三九。一四氮镁二四，一零八银硫三二。氩四零溴八零，六五锌五五锰。一三七钡二零氖，一二七碘四为氦。二零七铅金降十，一八四钨砷七四。一三三铯铷八五，二二三钫五九钴。砹二一零锂为七，硒钋溴砹得降一。一二八锑九为铍，二二六镭钯八七。最后还得再加一。中和滴定的准备口诀原电池和电解池金属元素及其化合物离子不共存口诀速率和平衡口诀半径比较口诀主族和零族元素口诀周期表和周期律中和滴定的操作中和热的测定化学键和晶体类型有机物的反应、性质和联系卤代硝化和磺化，酯化水解和缩合加聚缩聚归聚合，加氧失氢是氧化加氢失氧是还原，银镜氧化加氢还小类反应归六类，条件重要应把握取代加成和消去，氧化还原和聚合性质结构联系紧，相互影响性质变连续氧化醇醛酸，卤、醇、烃类构三角形成多元化合物，环化、链化高聚合糖类脂肪蛋白质，重要物质莫放过常用试剂应熟悉，代表实验应把握常见反应胸成竹，熟练应用胜券握药品的保存和取用药品状态定口径，瓶塞取用酸碱性有机氧剂蚀胶塞，胶头瓶塞是滴瓶受热见光易分解，存放低温棕色瓶特殊药品特殊放，互不反应应记清取用药品应安全，不拿不尝不直闻不粘不染防漏底，手护标签防腐蚀盐类水解有机物组成结构和同分异构有机组成烷为基，双、环三键不饱和氧、硫原子氢不少，氮多、卤少各一个环烷单烯二烯炔，酚和芳醇和芳醚醇酮、醇醛羧酸酯，烯醇烯醚酮和醛芳香酯分三大类，饱和硝基氨基酸取代苯环异构体，一一、二三、三六十插入、替代、等效氢，解题方法要弄清平面结构常见三，羰烯双键、芳环炔甲醛含碳为四十，75、92.3、85.7。离子方程式的写法氧化反应口诀漏斗口诀普通漏斗最常用，过滤集气和加液倒挂漏斗防倒吸，长颈制气要液封混气装置加长颈，稳压报警起作用需要控速和加热，分液漏斗来应用用前检查漏液否，分液上下两分明溶解度口诀化合价口诀一价钾钠氢氯银，二价钡镁钙氧锌铝是三价无例外，碳硅常在四价存二四六硫更二碳，族序等于最高价二四六七锰变价，一二铜汞二三铁价态根源在结构，周期表中记忆它正常价态应辨析，电对自成价降低单方提高电子对，价态升高应注意托盘天平底座横梁和标尺，用前放稳先调平游码处零左右调，平衡标尺指向零左物右码是原则，不可直放和取用从大到小加砝码，取下大小记分明砝码最小游尺最，常温称量玻称腐框图推断题审题读全细心析，新旧联系寻突破大胆假设正逆推，如遇矛盾另找寻特征现象和反应，特殊性质和条件式量变化有特殊，频现物质应关注有关知识掌握好，方法科学思路明试管口诀口径长度是十倍平放装固取量少先固后液是平常特殊情况要考量加热固体口稍低外焰加热前后移液量不过三分一加热外干夹三一烧杯口诀直筒口大有刻度，类似量筒无有零量筒读数一位小，烧杯估量不读清取量三分一至二，加热要垫石棉网液体反应溶和稀，定量要转容量瓶锥形瓶、烧瓶锥瓶烧瓶可同用，取量三分一至二装配制气可加热，加热要垫石棉网蒸馏支管水银球，连接装置管冷凝锥瓶口小低肚大，接液滴定应用它漏斗口诀坩埚、蒸发皿和相关仪器口诀坩埚、玻棒蒸发皿，试管、铂丝泥三角蒸发结晶蒸发皿，灼烧分解用坩埚加热要用坩埚钳，石棉网上来冷却焰色反应用铂丝，铁镍铬钨可代替干烧蘸烧和洗烧，点灯禁对帽盖灭外焰内焰和焰心，酒精用量三一二干燥器分三部分，防止吸水盖平移玻棒用途常见四，引