浙江省台州市高中化学高一下册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列属于碱性氧化物的是A．COB．Mn2O7C．CaOD．SO2

2、下列有关化学用语的表示正确的是A．甘氨酸的结构简式为

B．过氧化氢的电子式：

C．空间填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．

的名称为2-甲基丙醇

3、化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，盐)的水溶液得到了尿素分子，下列说法错误的是A．等质量的氰酸铵和尿素分子数相同B．含电子的物质的量为3.2molC．组成氰酸铵的元素中位于周期表第二周期的元素有3种D．约含个氮原子

4、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是A．K＋、Ca2＋、OH－、I－B．Na＋、K＋、Cl－、C．Ba2＋、Fe3＋、Br－、D．Na＋、H＋、Cl－、

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式错误的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：B．海水提溴中用水溶液富集：C．用淀粉溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中含D．用小苏打治疗胃酸过多：

7、下列关于元素周期律叙述正确的是A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1地重复出现D．元素性质的周期性变化的本质是原子序数的递增

8、下列有关化学品安全使用标识和化学安全正确的是A．盛装乙醇的试剂瓶应贴有的安全使用标识是B．实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶C．浓H2SO4沾到皮肤上，必须迅速用大量水冲洗，然后再涂稀NaOH溶液D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

9、X、Y、Z、W为原子序数小于18的四种元素的原子。已知X的核外电子总数等于其电子层数；Y的最外层电子数是其次外层电子数的两倍；是空气的主要成分之一，是最常见的助燃剂；与氖原子核外电子排布相同。下列说法不正确的是A．离子半径：B．化合物WZX的水溶液是强碱C．元素X、Z之间可以形成和两种共价化合物D．的水溶液能导电，所以化合物属于电解质

10、下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。

下列说法错误的是A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质B．①中试剂添加顺序可以是、、、稀盐酸C．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等D．②③④的主要目的是富集溴元素

11、海水中蕴含着大量的资源，下图为海水中提氯、溴、镁的主要流程：

下列说法错误的是A．步骤①为氯碱工业，反应产物为NaOH、、B．步骤②③④的目的是富集，增大其浓度C．步骤⑤为沉淀，工业生产常用NaOH作沉淀剂D．步骤⑥需要在氛围中加热，才能制得无水

12、下列关于化学反应速率的说法正确的是A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，反应速率增大C．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快

13、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，C%表示平衡时混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡时反应物A的转化率)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是A．反应ⅠΔH＞0，P2＞P1B．反应ⅡΔH＞0，T1＞T2C．反应ⅣΔH＜0，T2＞T1D．反应ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1

14、已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于A．B．C．D．

15、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示。下列有关混合气体的说法正确的是

A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、氢氧熔融碳酸盐(主要成分为碳酸钠和碳酸钾)燃料电池是一种高温电池(800~900℃)，工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A．该电池在室温下也可以正常工作B．负极反应式为C．该电池可消耗工厂中排出的，减少温室气体的排放D．电池工作时，外电路中通过0.2mol电子时，消耗0.8mol

18、石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是

A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C．电池工作时有三种能量转化形式D．转移2mol电子生成22.4LH2

18、关于反应，下列说法正确的是A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1B．HCl在反应中只表现出还原性C．氧化性：KClO3＜Cl2D．用双线桥法表示电子得失情况：

二、工艺流程题

19、钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钉的矿产资源很少，因此从含钌废渣中回收钉尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、SiO2，回收钌的工艺流程如下：

(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为___________(填化学式)；最佳反应温度为___________。

(2)滤液1中溶质的主要成分包括Na2RuO4、Na2SiO3、Na2PbO2等，均为可溶性盐。SiO2在氧化碱浸中发生反应的离子方程式为___________。

(3)“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(4)“转化”过程发生反应的化学方程式为___________。

(5)滤液1中含有铅等重金属元素，Na2S2O3可用于治疗铅等重金属离子中毒。现测定实验室某Na2S2O3产品纯度如下：称取0.80g粗产品，用容量瓶配成250.00mL溶液，取25.00mL上述溶液置于锥形瓶中，用0.0250mol·L-1的碘溶液与之反应(2+I2=+2I-)，消耗碘溶液的体积为6.00mL，则该产品中Na2S2O3的质量分数为___________。(写出计算过程)三、实验题

20、某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某合金丝（含铁及其他杂质）反应的气态产物及其性质。假设其他杂质不参与反应，夹持装置已省略。

请回答：

(1)上述装置按气流从左至右排序为A、___________、___________、C、E（填序号）。

(2)装置D的作用是___________。

(3)加热A中试管后说明有SO2气体生成的实验现象是___________。

(4)C中发生的反应___________（用离子方程式表示）。

(5)下列说法正确的是___________A．反应前，需检查装置A的气密性，将A中导管插入盛有水的烧杯，加热A中试管，若导管口有气泡溢出，就可以说明装置A气密性良好B．装置A的一个优点是可通过抽动合金丝控制反应的进行C．A中试管需要加热，因为在常温下，铁不与浓硫酸发生反应D．用装置E吸收尾气时，生成的盐只能是Na2SO3四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

回答下列问题：

(1)a、b、c三种元素形成的最简单氢化物的稳定性由强到弱顺序为：___________(写化学式)，c与氢元素形成的具有的分子的电子式为：___________。

(2)图中的九种元素中原子半径最大的元素是___________(填元素符号)，其对应的过氧化物固体中阳离子和阴离子的个数比：___________。

(3)a—i元素中，形成化合物种类最多的元素在周期表中的位置为：___________。

其单质与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：___________。

(4)Mg元素的金属性强于Al的原因是：Mg和Al位于同一周期，由于___________，因此Mg原子核对最外层电子的吸引力弱于Al，Mg的金属性强于Al。

(5)下列实验或事实能说明非金属性Cl强于Br的是___________(填字母)。

a．将通入KBr溶液中可制得

b．常温常压下，为气态，为液态

c．的酸性比强五、有机推断题

22、聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

查阅资料获得信息：

回答下列问题：

(1)C的名称为___________，E中含氧官能团名称为___________。

(2)③的反应类型为___________。

(3)反应⑤的化学方程式为___________。

(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是______