浙江省温岭市高中化学高二下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是A．飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开B．载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能C．返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁D．硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB．4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC．1mol苯含有的碳碳双键数目为3NAD．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NA

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

5、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A．NOB．NO2C．CO2D．O2

6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：，下列叙述错误的是A．高铁电池的负极材料是ZnB．放电时正极附近溶液的碱性减弱C．电池工作时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4参加反应D．放电时正极和充电时阴极均发生还原反应

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、苯甲酸乙酯(密度为)，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。制备苯甲酸乙酯的过程如下：

制备粗产品：如图所示装置中，在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，加热回流约2h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和醇(从分水器中放出)。

粗产品纯化：

相关数据如下：物质苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环己烷-水-乙醇)沸点(℃)249212.640~8010078.380.7562.6根据以上信息和装置图回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，冷却水应从___________(填“上”或“下”)口流出。制备苯甲酸乙酯时，最合适的加热方法是___________。

(2)加入环己烷的目的为___________。

(3)粗产品纯化过程中，分批加入饱和NaHCO3溶液至溶液呈中性或弱碱性，溶液pH不能过高或过低的原因是___________。

(4)无水MgSO4固体的作用是___________。

(5)检验产品中是否含有苯甲酸的化学方法是___________。

(6)精馏时应保留温度在___________的馏分。若实验过程中得到苯甲酸乙酯6.0mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为___________%(保留两位有效数字)。三、工艺流程题

9、某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如图：

回答下列问题：

(1)加入双氧水的目的是_______，写出相应的离子方程式_______。

(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程式_______。

(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10-5mol·L-1)。浓度/(mol·L-1)氢氧化物的Ksp开始沉淀的pH沉淀完全的pHZn2+0.121.2×10-176.08.1Mn2+0.104.0×10-147.89.8

为防止Mn2+同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为_______，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的_______(以化学式表示)。

(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14，Ksp(ZnS)=1.5×10-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=_______。

(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式_______。四、原理综合题

10、NH3是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、炸药等生产以及环境保护。

(1)工业合成氨反应是放热反应。

已知：反应i．ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)

反应ii．ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)

则的取值范围是________(填字母)。A．<B．~0C．0~6D．>6(2)一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙两个恒容密闭容器中分别充入等量的N2和等量的H2进行合成氨反应，反应相同时间时测得两容器中N2的转化率随温度的变化如图所示，表示甲容器中N2的转化率随温度变化的曲线是__________(填“a”或“b”)，随着温度的升高，550℃后乙容器中N2的转化率降低的原因可能是__________。

(3)向某恒温恒容密闭容器中充入1molNH3(g)和2molNO(g)，发生反应：。该容器内混合气体的起始压强为15kPa，10min时反应达到平衡，测得此时混合气体的压强为10kPa。0～10min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=__________kPa·min-1。该温度下，该反应的压强平衡常数Kp=__________kPa-5(列出计算式即可，Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)我国科学家合成了一种新型的Fe—SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现室温条件下电催化固氮生产氨和硝酸，原理如图所示：

①电解时双极膜中的H2O解离为H＋和OH-，OH-向__________室(填“a”或“b”)移动。

②阴极的电极反应式为__________。

11、点击化学(clickchemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如图：

回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布式为_______。

(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)分子乙中存在5中心6电子的大π键，其中提供两个电子形成大π键(π)的原子是_______(填对应原子的序号)。

(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(从分子的结构角度分析)。

(5)丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有________。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.氢键

E.范德华力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如图所示，Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中。

①Cu+的配位数为_______。

②有Cu+填充的Cl-构成的四面体空隙与Cl-构成的八面体空隙的数目之比为_______。

12、不对称分子梳M是一种性能优良的表面防污涂层材料，其合成路线如下图所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)A中不含环状结构，A分子中含有的官能团有___________。

(2)E→F的反应类型是___________。

(3)下列说法中正确的是___________(填字母)。

a．化合物D的同分异构体共有5种

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸点低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)F＋G→I的化学方程式是___________。

(5)化合物J的结构简式为____