浙江省嘉兴市高中化学高二上册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是A．医用酒精是95%的乙醇水溶液B．一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性C．制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料D．来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

2、下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象，且操作和现象均描述正确的是实验操作或现象离子方程式A用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入固体，铜粉溶解C用浓氢氧化钠溶液反萃取法提取碘D氧化亚铁溶于稀硝酸

A．AB．BC．CD．D

3、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、Cl-、ClO-B．Cu2+、Fe2+、、C．K+、、Cl-、D．Na+、K+、Cl-、

4、图示与对应的叙述相符的是ABCD测定NaOH溶液的浓度中和反应反应热的测定反应开始后，注射器的活塞右移，该反应为放热反应研究不同金属离子对过氧化氢分解速率的影响

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．阴暗处密封有利于氯水的储存B．酯化反应中，用过量乙醇提高乙酸转化率C．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂D．热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好

7、下列说法正确的是A．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中存在分子B．在其他外界条件不变的情况下，增大压强能增大活化分子百分数C．反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D．将溶液从常温加热至，水的离子积变大、变小

8、温度为时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和，发生反应：．数据如下，下列说法正确的是容器甲乙反应物COCO起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.90.3ab

A．甲容器中，平衡时，反应放出的热量为13.2kJB．时，反应的平衡常数C．乙容器中，平衡时CO的转化率为35%D．平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

9、工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，其能量转化关系如图所示。总反应为2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103.7kJ•mol-1。

下列有关说法正确的是A．△S1＞0，△H4＞0B．H2NCOONH4(l)的能量比H2NCONH2(l)的低，H2NCOONH4(l)更稳定C．其他条件不变，增大压强，总反应速率和平衡转化率均增大D．过程③的反应速率慢，使用合适的催化剂可减小△H3从而加快反应速率

10、关于化学平衡常数的叙述，正确的是A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

11、氨气是人工固氮的产物，也是制备多种含氮化合物的原料。氨的催化氧化的热化学方程式为。根据氮的催化氧化的热化学方程式，下列说法不正确的是A．反应的B．有和在反应器中充分反应，能放出热量C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态D．每消耗转移电子的数目约为

12、下列说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可以使反应速率加快B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减小到原来的C．某反应的△H=+100kJ·mol-1,则正反应的活化能比逆反应的小100kJ/molD．用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

13、水的电离平衡曲线如下图所示，已知，下列说法正确的是

A．保持温度不变，向A点溶液中通入适量，可获得D点溶液B．B点溶液呈酸性C．C点溶液和D点溶液混合，所得溶液呈中性D．

14、下列说法正确的是A．常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的大于醋酸B．常温下，向、的饱和溶液中加入少量固体。溶液中减小C．相同温度下，在相同物质的界浓度的和溶液中的溶解度、溶度积常数均相同D．常温下，甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的是乙溶液的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液可能等于7

15、下列叙述中正确的是A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小B．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同C．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

16、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()>c()>c(Fe2+)>c(H+)B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)C．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)D．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)

17、25℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，下列说法正确的个数有

①b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

②当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+)：c(Cu2+)=1：10-4.6

③向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液

④除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuOA．1个B．2个C．3个D．4个

18、关于下列图示的阐释正确的是（

）A．表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影响C．表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOHD．表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a

19、向10mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中加入10mL0.01mol·L-1硫酸溶液，反应后溶液的pH为A．2B．3C．5D．7

20、室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27

下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)B．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+）C．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)二、填空题

21、2021年1月20日中国科学院院士和中国工程院院士评选的2020年世界十大科技进展新闻在北京揭晓，其中一则新闻报道的是一种借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法。其催化机理如图所示：

已知：该反应的化学方程式为：，200℃时，向10L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2发生上述反应，一段时间后反应达到平衡。请回答以下问题：

(1)若其他条件不变，升高温度反应重新达到平衡时，H2的浓度增大，则△H_______0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

A．容器内的压强不再发生变化

B．CO2和CH4的物质的量浓度之比为1：1

C．4v正(H2)=v逆(CH4)D．CO2的体积分数不再发生变化

(3)在上述条件下，测得容器内H2的物质的量随时间变化如图所示。0~2min内用CH4表示的平均反应速率为_______mol/(L∙min)；200℃时该反应的平衡常数为_______。

(4)若M或X表示温度或压强，一定条件下测得体系中CO2的平衡转化率与M和X的关系如图所示：

则X表示的物理量是_______；M1_______M2(填“＞”、“＜”或“=”)。三、实验题

22、某课外兴趣小组欲用标准溶液测定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：

①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2~3次；从酸式滴定管中放出待测溶液到锥形瓶中。

②将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入标准溶液调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗溶液的体积为。

④若按正确操作进行三次实验，其消耗的溶液的体积见下表：次数123体积()12.4812.5212.04

试回答下列问题：

(1)达到滴定终点时的现象为_______；该盐酸溶液的浓度为_______；

(2)该小组在步骤①中的错误是_______，由此造成的测定结果_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；四、原理综合体

23、氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为绿氢、蓝氢和灰氢。

(1)煤的气化制得灰氢：

。该反应的平衡常数表达式_______，其随温度升高的变化趋势是_______。

(2)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：

反应i：

反应ii：

反应iii：……

反应i～iii循环实现分解水：

。

写出反应ⅲ的热化学方程式_______。

(3)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。

I.的制取：

①为提高的平衡转化率，可采取的措施有_______(写出两条即可)。

II.的富集：

②已知830℃时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到830℃，反应达平衡时的转化率为_______。

③提高的转化率有助于的富集，请你在下图中画出的转化率随温度、压强变化的趋势_______。

III.的处理。

④HEM燃料电池可用于清除或者是富集，其原理如下图所示，请你尝试用化学用语表达该燃料电池正极吸收的原理：_______。

五、填空题

24、磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表。回答下列问题：金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.711.113.8(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3转化为相应的硫酸盐，写出MgO与(NH4)2SO4反应的化学方程式___________。

(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，最后沉淀的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(3)“分步沉淀”用氨水比用NaOH的优点是___________、___________。(写出两点)

(4)“水浸渣”“酸溶”的温度是160°C，TiO2溶于酸生成的阳离子是TiO2+，写出该反应的化学方程式___________。

(5)“酸溶“后，将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·xH2O沉淀，稀释并加热的目的是___________。

(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得___________(填化学式)，循环利用。

25、氨气在工业上有广泛用途。请回答以下问题：

（1）工业上利用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H<0合成氨，某小组为了探究外界条件对该反应的影响，以c0mol/LH2参加合成氨反应，在a、b两种条件下分别达到平衡，如图。

①相对a而言，b可能改变的条件是____________，判断的理由是_____________；

②a条件下，0～t0的平均反应速率v(N2)