浙江省海宁市高中化学高二上册期末自我评估提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法(焰色试验)可以鉴别钾盐A．AB．BC．CD．D

2、下列方程式书写正确的是A．H2S的电离方程式：H2SH＋＋HS-B．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COC．的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．HS-的水解方程式：HS-＋H2OS2-＋H3O＋

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中：B．的Fe(NO3)3溶液中：C．的NaHS溶液中：D．的溶液中：

4、室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的题选项实验操作实验现象结论A蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，然后加入少量新制Cu(OH)2，继续加热未看到砖红色沉淀生成蔗糖未水解B液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液出现黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C向乙醇和水中分别加入少量金属钠均产生可燃性气体二者的羟基具有相同的活性D向苯酚钠溶液中通入过量CO2溶液变浑浊苯酚在冷水中溶解度较小A．AB．BC．CD．D

6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．热的碳酸钠溶液去油污能力比冷的强B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，溶液中氢离子浓度降低C．向有少量沉淀的试管中加入氯化铵，沉淀溶解D．工业生产硫酸过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

7、下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s)△H＜0

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则知△H1＞△H2C．若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行D．常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1

8、在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)，下列说法正确的是

A．体系中c(CO):c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)B．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)的ΔS>0，ΔH<0C．体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)D．逆反应速率v逆:v逆(状态Ⅰ)<v逆(状态Ⅲ)

9、在一定的温度和压强下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂作用下反应相同时间，测得温度对转化率和生成选择性的影响如图所示。

选择性=×100％

下列有关说法正确的是A．在260℃～320℃间，以为催化剂，升高温度的产率增大B．延长W点的反应时间，一定能提高的转化率C．选择合适的催化剂，有利于提高的平衡转化率D．高于320℃后，以Ni为催化剂，随温度的升高转化率上升的原因是平衡正向移动

10、乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的是()

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C．图中t0时反应达到平衡状态D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

11、向恒温恒容密闭容器中通入和，发生反应，反应达到平衡状态，测得平衡时体积分数为20％。下列说法正确的是A．CO和的平衡转化率均为60％B．C．混合气体的平均相对分子质量始终保持不变D．若保持不变，可判断该反应已达到平衡状态

12、25℃，加水稀释10mLc(H+)=0.001mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是A．原HCOOH溶液的浓度为0.001mol·L-1B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小C．溶液中逐渐增大D．加水稀释至100mL时，HCOOH溶液的pH=4

13、25°C时，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-12mol·L-1，下列说法错误的是A．若为酸溶液，则该溶液的pH为2B．若为碱溶液，则该溶液中碱电离出的c(OH-)与水电离出的c(OH-)之比为1010C．若该溶液中的溶质只有一种，该溶质一定是酸或碱D．S2-在该溶液中可能大量共存

14、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol·L-1甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比例互溶C．10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱

15、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应；的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高B．图乙是一定温度下三种碳酸盐(M：、、)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示的不饱和溶液，且C．图丙为和两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时的变化曲线，可知是弱碱D．图丁中在b点对应温度下，将的与的溶液等体积混合后，溶液显中性

16、下列说法正确的是A．向10mL0.1溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明(AgCl)＞(AgI)B．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸溶液，相等C．向0.1的溶液中加少量水，溶液中比值减小D．pH＝3的盐酸和pH＝3的溶液中，水电离的相等

17、将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；②100mL水；③50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液；④100mL0.001mol·L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A．①③②④B．③④①②C．④③①②D．②①④③

18、25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．P、Q点对应溶液中的值：C．若将溶液无限稀释，溶液中D．相同条件下，若改为，P点移至W点

19、今有室温下四种溶液，①pH=11的氨水；②pH=11的NaOH溶液；③pH=3的醋酸；④pH=3的硫酸，下列有关说法不正确的是A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③C．①、④两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（NH4+）=c（SO42－）D．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=11：9

20、常温时，向溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。已知的，下列说法正确的是

A．水的电离程度的大小顺序为：a>b>c>dB．a点C．b点D．c点二、填空题

21、已知化学反应

①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1

②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2

在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：K

温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67请填空：

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

A.缩小反应容器的容积

B.扩大反应容器的容积

C.升高温度

D.使用合适的催化剂

E.设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻发生改变的条件是_______。

②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______。三、实验题

22、某学生用0.2mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)用标准溶液润洗滴定管2—3次

(B)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(C)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(D)取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3cm

(E)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)①正确操作的顺序是__。(填写选项)

A.ABDCE

B.ABCDE

C.ADBCE

D.ADCBE

②下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度数值偏低的是__(填选项字母)。

A.碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准NaOH

B.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

③选用酚酞作指示剂时，滴定终点的现象为__。

④所得数据如下：滴定

次数待测液体

积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.3820.40第二次20.004.0023.98第三次20.002.0024.10

请计算待测盐酸的浓度为__molL-1。

(2)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

a.称取10.00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：

c.用0.2100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15.00mL。

①M为__(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为__。四、原理综合体

23、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：，可减少排放，并合成清洁能源。

(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①

②

已知反应①的，(、为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，判断依据为：_______。

(2)对于反应，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图所示。

①温度下的M点是不是反应的平衡点？M点_______(填“是”或“不是”)反应的平衡点。

②倠化剂II条件下，当温度低于℃时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：_______。

(3)利用电化学法还原二氧化硶制乙烯在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。五、填空题

24、碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示：

已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.52.75.68.3完全沉淀的pH9.03.76.79.8

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热的水溶液中会分解生成NH3

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

④硫在二硫化碳中的溶解度随温度升高而增大。

回答下列问题：

(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有___________(任写一种)

(2)滤渣Ⅰ经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣Ⅰ中的主要成分是___________。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50~60℃之间，不宜过低或过高的原因是___________

(3)常温下，“除铁”时加入试剂A可用CuO，调节pH的范围为___________，若加A后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为___________

(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：___________

(5)测定副产品MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准浓度的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________(保留到小数点后两位)

25、(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：成分含量/(mg/L)成分含量/(mg/L)Cl-18980Ca2+400Na+105601422560Br-64Mg2+1272

电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。

②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解