浙江省宁波市高中化学高二上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、我国唐代垦地建畦生产盐已得到大力推广。唐人张守节在其《史记正义》对此有翔实的记载：“河东盐池畦种，作畦若种韭一畦，天雨下池中，咸淡得均，既驮池中水上畦中，深一尺许，以日曝之，五六日则成盐，若白矾石，大小若双陆(棋子)。及暮则呼为畦盐”。上述记载中未涉及到的概念或操作是A．分散系B．分液C．蒸发D．结晶

2、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．向溶液中通入少量SO2：B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：C．室温下用稀溶解铜：D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：

3、某溶液中含有、、、CH3COO－四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(假设溶液体积无变化)A．CH3COO-B．C．D．

4、下列实验操作或实验仪器使用错误的是

A．图甲可用于定量测定化学反应速率B．图乙蒸发溶液制备无水C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mLD．图丁装置可以电解精炼铝

6、联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情

7、下列说法中正确的是A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性B．已知反应：①C(金刚石，s)C(石墨，s)△H＜0

②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H1

③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2，则知△H1＞△H2C．若△H＞0，△S＞0化学反应在低温下可自发进行D．常温下，由水电离出的c(H+)为1.0×10-13，溶液的pH可能为1

8、—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法不正确的是（

）容器温度/K物质的起始浓度(mol·L-1)物质的平衡浓度(mol·L-1)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.08乙5000.200.4000丙600000.100.300.04

A．该反应正反应为放热反应B．达平衡时，甲、乙容器内C2H5OH的浓度：甲＞乙C．达平衡，甲、乙容器中反应所需的时间：甲＜乙D．达平衡时，甲、丙容器中转化率：(CO2，甲)=(C2H5OH，丙)

9、不同催化剂会改变反应的选择性[CH3OCH3的选择性=]，在某催化剂催化下发生的两个反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．ΔH1<ΔH2B．反应①、反应②均为放热反应C．在该条件下，CH3OCH3(g)的生成速率比C2H4(g)的大D．改变加入的催化剂，可使E2-E1的值变小

10、下图是可逆反应X2＋3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应在发生B．t2时，反应物的转化率达到最大值C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等

11、在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．1molH－H键断裂的同时断裂1molH－O键C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．反应消耗H2O的速率与产生CO、H2的速率之比为1：1：1

12、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO—)+2c(OH—)B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀

13、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积不变B．水的pH变小，呈酸性C．水中的D．水的pH变大、呈中性

14、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的弱酸溶液中含有数目小于B．100g30%的福尔马林溶液中含有氧原子数目为C．电解溶液，生成22.4L气体(标准状况下)时，共转移电子的数目为D．104g环辛四烯()的分子中含有碳碳双键的数目为

15、一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点对应的间的关系：B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法C．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为D．在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11

16、常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是A．溶液的pH大于7B．溶液的pH=3C．等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多D．溶液能与溶液反应生成

17、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．Fe(OH)3，Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等

18、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．取相同体积b、c两点的溶液，分别与NaOH恰好中和后，b点对应溶液中n(Na+)更大C．取等体积a点的两种溶液，稀释到相同的pH值，CH3COOH所需水的体积更小D．相应酸的电离程度：d点>c点，溶液导电性：d点>c点

19、常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是A．11B．12C．2D．3

20、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)＝c(SO42-)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)B．室温时浓度均为0.1mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，pH为10，则：c(NH4+)＋c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)C．0.1mol·L－1(CH3COO)2Ba溶液中：2c(Ba2＋)＝2c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1NaHC2O4溶液显弱酸性，则：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H＋)二、填空题

21、在一容积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和1mol H2发生如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/°C70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_______(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中压强不变B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O)D．c(CO2)=c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。

(5)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_______；H2的平衡浓度_______。三、实验题

22、加碘食盐中含有的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至开始分解，碘酸钾的溶解度随温度升高变化不大。在酸性条件下硝酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)步骤②中氢氧化钾的主要作用是_______

(2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，可经过_______、过滤、洗涤、干燥等步骤温度20406080水

(3)已知：；

为了测定加碘食盐中碘的含量，某学生设计了如下实验：准确称取食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量溶液，使与反应完全；最后加入指示剂，以物质的量浓度为的溶液滴定，消耗时恰好反应完全。

①在滴定过程中，所用的玻璃仪器为_______、_______

②该实验可以用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______

③下列有关该滴定实验的说法不正确的是_______

A.滴定管在使用前必须检查是否漏水并润洗

B.滴定时眼睛注视滴定管内溶液液面变化

C.为减小实验误差，可用少量的蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

D.终点读数时俯视会导致碘的含量偏低四、原理综合体

23、在“碳达峰”和“碳中和”的背景下，如何快速实现碳减排任务重大，其中调整能源消耗结构至关重要。

(1)已知：①

；

②

。

则反应△H=______kJ∙mol-1。

(2)CO2和H2合成甲醇时有两个重要的基本反应：

主反应：

副反应：

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入1molCO2和3molH2进行反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如表所示：时间/min0246810n(CH3OH)/mol00.200.350.420.450.45①用H2表示0～2min内主反应的反应速率为______mol·L-1·min-1。

②当反应达到平衡时，n(H2O)=0.60mol，则CH3OH的体积分数约为______(保留三位有效数字)，主反应的平衡常数K=______。

③关于合成CH3OH的反应，下列说法正确的是______(填标号)。

A．气体密度不再改变时，容器内反应达到平衡状态

B．体系内CH3OH的百分含量不再改变时，反应达到平衡状态

C．该反应在低温条件下进行有利于提高CH3OH的平衡产率

(3)一种电还原CO2合成CH3OH的工艺流程如图所示，流程主要包括CO2捕集(MEA工艺，得到酸性溶液)及转化、未转化原料回收和甲醇提纯等。

电极Y为______(填“阳极”或“阴极”)，电极X上主要发生的电极反应为______。五、填空题

24、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。

(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。

(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；

25、电化学在工业生产中有广泛的应用价值。

(1)下图中，为了减缓海水对铁闸门A的腐蚀，材料B可以选择_______(填字母序号)。

a.碳棒

b.锌板

c.铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：_______。

(2)利用电解法制备(下图为