浙江省瑞安市高中化学高三上册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化B．中国首次实现了利用合成淀粉技术，可实现“碳”的循环利用C．食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物D．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题

3、设阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是A．1mol中含有的键数为B．2.8gCO和的混合物中含有的质子数为C．1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、下列说法正确的是A．环戊二烯(

)与等物质的量的加成，产物有2种B．属于烯烃的同分异构体有5种(考虑顺反异构)C．立方烷(

)的六氯代物有6种D．

有6个碳原子处于同一直线上

6、能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是

A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液C．b电极上发生氧化反应D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效含氯消毒剂和漂白剂。下图为制备亚氯酸钠的装置图(夹持装置省略)。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO2●3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。试回答下列问题：

(1)装置A用来制取ClO2，发生反应的离子方程式为___________

(2)装置B的作用是___________

(3)研究测得C装置吸收液中c(NaOH)、对粗产品中NaClO2含量的影响如下图所示。则最佳条件为c(NaOH)=_________mol·L-1，=_________

(4)C装置中生成NaClO2的反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=___________；C装置采用“冰水浴"防止温度过高的目的是___________

(5)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：___________→___________→___________→干燥(填字母序号)。________

a趁热过滤

b．50℃水洗涤

c．加热蒸发结晶

d．冰水洗涤

e．55℃恒温减压蒸发结晶三、工艺流程题

9、钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)中回收钴的一种工艺流程如图：

相关金属离子[Co(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Co2+Fe2+Fe3+Zn2+开始沉淀的pH7.156.31.56.2沉淀完全的pH9.158.32.88.2

回答下列问题：

(1)滤渣1是_______，“加热酸浸”时为确保安全应注意_______。

(2)若无氧化步骤，对实验的影响是_______。试剂X可以为下列物质中的_______。

A.KOHB.Zn(OH)2C.ZnOD.Na2CO3

(3)操作1的名称是_______，从流程信息分析，在有机溶剂M中_______(填“ZnSO4”或“CoSO4”)溶解度更大。操作2是蒸发浓缩、冷却结晶、_______。

(4)工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生成Co(OH)3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是_______，若将次氯酸钠改为Na2S2O8(还原产物为SO)，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)常温下，已知Co(OH)3的溶度积常数为Ksp，则Co3+完全沉淀时[c(Co3+)<10-5mol·L-1]，溶液的pH至少为_______(用含Ksp的式子表示)。四、原理综合题

10、研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：

则反应

___________

(2)工业上合成甲醇的反应：

，在一个密闭容器中，充入1molCO和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①压强___________(填“>”或“<”)。

②a点条件下，的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

(3)由甲醇制烯烃：

主反应：；

副反应：

某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入，在相遇事的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯百分比)如图2所示。结果较好的是___________(填“Cat.1”、或“Cat.2”)。

11、磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

(1)基态P原子核外有_______个成单的电子，能量最高电子电子云轮廓图形状为_______。

(2)红磷是巨型共价分子，无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是_______。A．质谱B．原子发射光谱C．核磁共振谱D．X射线衍射(3)黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，具有类似石墨一样的片层结构如图所示。黑磷中P原子的杂化方式为_______。每一层内P原子形成六元环彼此相接，每个空间六元环中平均含有的P原子个数为_______。从结构上看，单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是_______。

(4)PCl5是一种白色晶体，熔融时产生一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子而导电。熔体中的键长只有198nm和206nm两种，正八面体形阴离子的化学式为_______；正四面体形阳离子中键角______PCl3的键角填(“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为_______，与互为等电子体的阴离子有_______(写出一种离子的化学式)。已知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

12、天然产物V具有抗疟活性，某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省