浙江省温州市高中化学高二上册期末提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料，生活和环境密切相关，下列说法正确的是A．煤经过气化，液化的物理变化，可获得清洁能源。B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白剂，防腐剂，还是一种食品添加剂。D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。

2、对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2OB．CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD．用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⟶+2CO2+2H2O

3、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．透明溶液：、、、B．的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．与反应生成的溶液：、、、

4、苯甲酸为具有苯或甲醛的气味的鳞片状或针状结晶，室温下微溶于水，且电离常数Ka=6.4×10-5，温室下碳酸的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，石炭酸的电离常数Ka=6.4×10-下图是苯，苯酚、苯甲酸混合物的设计，有关分析不正确的是

A．试剂①可以选用饱和碳酸氢钠溶液B．操作⑥的主要仪器有分液漏斗和烧杯C．试剂③是CO2，操作⑦是分液D．试剂⑤可以选择硫酸，操作⑧为过滤

6、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（

）A．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来B．合成氨工业用铁触媒作催化剂C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D．新制氯水久置后颜色变浅

7、下列有关说法正确的是A．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行D．在不同的条件下时的熵值：

8、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度T1、T2下X的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的B．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．当容器内气体的密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态

9、下图有关实验或操作能达到实验目的的是

A．①证明B．②装置蒸发氯化铝溶液制备无水氯化铝C．③装置可判断反应的热效应D．④验证氯化铁对过氧化氢的分解有催化作用

10、下图是可逆反应X2＋3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．t1时，只有正方向反应在发生B．t2时，反应物的转化率达到最大值C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度相等

11、密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是A．氮气、氢气、氨气共存B．消耗1mol氮气生成2mol氨气C．v(氢气)=3v(氮气)D．氮气浓度保持不变

12、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是A．都能使溶液的pH增大B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大C．溶液中c(H＋)·c(OH-)不变D．都能使溶液中增大

13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．的溶液：、、、B．溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、某温度下，将等体积、等pH的一元弱酸HX和HY分别加水稀释，稀释过程中的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．电离常数：Ka(HX)＜Ka(HY)B．溶液中水的电离程度：b＞cC．a、b两点溶液消耗等浓度NaOH的体积：a＜bD．从a点到d点，溶液中减小

15、下列说法中正确的有几句(温度均为25℃)

①pH=2CH3COOH中水的电离程度小于0.01mol/LHCl中水的电离程度

②氨水加水稀释，其中所有离子浓度均减小

③向pH=12的氨水中加入pH=12的NaOH溶液，促进一水合氨的电离

④pH=8的氢氧化钠与pH=10的氢氧化钠等体积混合后，溶液的pH=9

⑤将①0.01mol/LCH3COOH②0.01mol/LHCl③pH=12的氨水④pH=12的NaOH稀释相同倍数后，溶液的pH③>④，①>②

⑥任何可水解的盐，均能促进水的电离

⑦pH=4的溶液一定为酸溶液A．1句B．3句C．5句D．0句

16、某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．c点的溶液中B．a、b两点水的电离程度：a>bC．b、c两点溶液中导电能力：b=cD．a、c两点溶液的物质的量不同

17、下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH-B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)D．BaSO4⇌Ba2++

18、25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．B．P、Q点对应溶液中的值：C．若将溶液无限稀释，溶液中D．相同条件下，若改为，P点移至W点

19、常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是A．pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小C．pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为D．25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为8

20、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂B．点①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．点②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大二、填空题

21、改变温度对平衡常数的影响

(1)改变温度可以使化学平衡发生移动，化学平衡常数也会发生改变，通过分析以下两个反应，总结出温度对化学平衡常数的影响规律。

①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

化学平衡常数K1＝_______，升温化学平衡向逆向移动，K1______(填“增大”或“减小”，下同)，ΔH____0(填“>”或“<”，下同)。

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

化学平衡常数K2＝________，升温化学平衡向正向移动，K2________，ΔH________0。

(2)判断反应的热效应

①升高温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。

②降低温度：K值增大→正反应为________反应；K值减小→正反应为________反应。三、实验题

22、利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：

(1)为什么所用溶液要稍过量？___________。

(2)倒入溶液的正确操作是___________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入

B．分三次倒入

C.一次迅速倒入

(3)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。

(4)若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)若通过测定计算出产生的热量为，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(6)___________(填“能”或“不能”)用溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________。四、原理综合体

23、CO2大量排放会加剧温室效应。自然界的光合作用将二氧化碳转化为有机物，同时人们也在研究将CO2转化为高附加值的燃料，进而缓解能源和环境的双重危机。

Ⅰ．已知25℃，101kPa时：

①CO2(g)与H2O(l)经过光合作用生成1mol葡萄糖[C6H12O6(s)]和O2(g)，吸收2804kJ能量。

②H2(g)的燃烧热为285.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ/mol。

(1)葡萄糖[C6H12O6(s)]的燃烧热的热化学方程式为___________。

(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)∆H=___________。

Ⅱ．用H2还原CO2可以在一定条件下合成CH3OH：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)∆H<0

(3)某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________(填字母)。

a．H2的含量保持不变

b．υ(CO2)∶υ(H2)=1∶3

c．体系的压强不再发生变化d．混合气体的密度不变

(4)提高甲醇的平衡产率采取的措施为___________(填字母)

a．升高温度b．降低温度c．增大压强d．降低压强

(5)某温度下，恒容密闭容器中，CO2和H2的起始浓度分别为1mol/L和2mol/L，反应平衡时，CO2的转化率为50%，该温度下反应的平衡常数为___________。

Ⅲ．我国科学家研究出一种电化学的方法，可以实现将CO2转化为C2H4，装置如图所示。

(6)b为电源的___________(填“正极”或“负极”)，阴极的电极反应式为___________，生成的C2H4和O2的质量之比为___________(最简整数比)。五、填空题

24、工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为____________。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

（3）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=________kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

25、(1)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。

①丙装置中Y极为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②写出甲装置中Co电极的电极反应式：_________。

③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________(