湖北省天门市高中化学高二下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐。”文中涉及的操作原理与下列实验操作相似的是A．B．C．D．

2、高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理如图所示。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22gCO2中所含共用电子对数目为4NAB．1molCH4中所含质子数和中子数均为10NAC．途径2生成标准状况下22.4LCH4，反应转移电子数为8NAD．途径1所得产物物质的量之比为l：1，形成共价键数目为6NA

3、短周期主族元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断不正确的是甲乙丙丁戊

A．最外层电子数：甲丁B．原子半径：丙丁C．金属性：甲乙D．最高价含氧酸的酸性：戊丁

4、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

5、下列图示与内容不相吻合的是

A．图A是闻氯气的气味B．图B是用排水法收集氯气C．图C是盛装液氯容器的标签D．图D是证明氯气可以与NaOH溶液反应

6、钾离子电池是一种新兴的电池，一种钾离子电池的工作原理如图所示，其总反应为，下列说法正确的是

A．放电时，向a极移动B．放电时，a极发生的反应为C．充电时，b极发生还原反应D．充电时，理论上电路通过8mol，b极质量减小39g

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、三氯化磷（）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

I.白磷和Cl2化合制PCl3

已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3白磷44.1280.51.82PCl3-11275.51.574POCl32105.31.675

实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热。

(1)干燥管中碱石灰的作用是_______________。

(2)PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________（已知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3H++H2PO，H2PO3-H++HPO）。

(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用____________方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3。A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶

II.氯化水解法生产POC13

主要反应是：PC13+C12+H2O=POC13+2HCl，流程如下：

(4)若将0.01molPOCl3加到水中水解，再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是_____________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

(5)通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，再加稀硝酸至酸性。

B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。

C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL。

已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2×10-12

①滴定选用的指示剂是_____________(填字母序号)，滴定终点的现象为__________________

A．FeCl2B．NH4Fe(SO4)2C．淀粉D．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，所测Cl元素含量将会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。三、工艺流程题

9、从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag2Se、Cu2S)中回收重金属的工艺流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：

(1)Cu2S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。

(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。

(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。

A．乙醇

B．HNO3溶液

C．盐酸

D．NaOH溶液

(4)已知：Ag++2[Ag(S2O3)2]3−K=2.80×1013

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)Ksp(AgCl)=1.80×10−10

①“溶浸”过程中，滤渣II被Na2S2O3溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl－。则该反应的平衡常数为_______；

②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na2S2O3溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。

(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。四、原理综合题

10、乙烯可用于制备乙醇：

。向10L某恒容密闭容器中通入2mol和amol，发生上述反应，测得的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，_______(填“放出”或“吸收”)的热量、、由大到小的顺序为_______。

(2)_______(填“>”、“<”或“=”)；已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是_______(填标号)。

A.减小的倍数大于B.减小的倍数小于

C.增大的倍数大于D.增大的倍数小于

(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0~2min内的平均反应速率_______。温度下，反应的平衡常数_______。

(4)B点对应的体系中，a=_______；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为_______。(气体均看作理想气体)

11、钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：

(1)Cu的价层电子排布式为______。

(2)高温分解可制得。与C在一定条件下可生成电石，电石与水反应可制得一种气体分子。

①写出电石与水反应的化学方程式______；反应制得的气体中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用______吸收。

②中阴离子的空间构型为______。

③该气体分子中键与键的数目之比为______。

(3)工业上电解制Ca而不采用电解的原因是______。

(4)在碱性溶液中，缩二脲与反应得到一种特征紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为______、______。

12、治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。

已知：RCOOHRCOClRCONHR′

(1)A分子含有的官能团是碳氯键和___________。

(2)A→B的化学方程式是___________。

(3)下列有关D的说法正确的是___________(填序号)。

a．由B制备D的反应类型为加成反应

b．试剂a为Cl2

c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行

(4)F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式为___________。

(5)K与L反应的化学方程式为___________。

(6)Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分