2020-2021学年甘肃省永昌县第一高级中学高二年级上册学期期中考试化学（理）试卷(含详解)

甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高二上学期期中试卷

化学试题(理科)

第I卷选择题(共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分)

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2-8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的木炭与CO?反应

2.下列说法中，不正确的是

A.化学反应必然伴随能量变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

C.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

3.对反应A+3B.*2c来说，下列反应速率中最快的是()

A.v(A)=0.3mol/(L-min)B.v(B)=0.6mol/(L-min)

C.v(C)=0.5mol/(L-min)D.v(A)=0.01mol/(L-s)

4.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C.lOmLlmoLU甲酸溶液恰好与10mLlmolL」NaOH溶液完全反应

D.常温下，ImolL」甲酸溶液中的c(H+)约为IxlO^moiL-i

5.从化学键角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分

键能(Imol化学键断裂需要的能量)数据如表：

化学键H-HBr-BrH-Br

键能(kJ«mol')436b369

反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)A4=-72kJ/mol,则表中b为()

A.404B.260C.230D.200

6.恒温、恒容条件下，反应N2(g)+3H2(g)^^^2NH3(g)达到平衡的标志是

A.单位时间内生成2moiN2,同时形成6moiN-H键

B.混合气体的密度不再随时间而改变C.单位时间内消耗3moiH-H键，同时生成2moiNH3

D.容器中气体的压强不再随时间而改变

7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D.加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

8.1g火箭燃料N2H4（g）燃烧，生成N2（g）和H2O（g）,同时放出16.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式

正确的是

A.N2H4+O2=N2+2H2。=-534.4kJ/mol

B.N2H4+O2=N2+2H2O△”=-1068.8kJ/mol

C.N2H4（g）+C）2（g）=N2（g）+2H2（3（g）=-534.4kJ/mol

I11

D.—N?H4（g）+—O2（g）=—N2（g）+H2O（g）△//=+267,2kJ/mol

9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yBWzC,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温

度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判

断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了

10.+c（H+）

常温下，纯水中存在电离平衡：H2O^^^H+OH-,若要使水的电离平衡向右移动，并使增

大，应加入的适当物质是

ANaHSO4B.HC1C.Na2co3D.FeCl3

11.下列热化学方程式中，正确的是

A.HCI和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ-mol1,则H2SO4和Ca（OH”反应的中和热△，=2x（-57.3）kJ-moH

B.由N2（g）+3H2（g）；^^^2NH3（g）A〃=-92.4kJmoH可知，当反应中转移6moi电子时，反应放出的热

量小于92.4kJ

C.甲烷的燃烧热△〃为-890.3kJ.molL则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

2H2O⑴AH=-890.3kJ-mol-1

D.在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：

1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJmol

12.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1x10」4moiLL则该溶液中，一定能大量共存的离子

是（）

A.K\Na\MM、SO：B.Na\CO：、A1O；,CV

C.K+、Na\Cl\BrD.K+、Cl、Ba2\HCO；

13.下列说法中正确的是

A.2CaCO3⑸+2SCh（g）+O2（g）=2CaSC）4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的AH<0

B.NH4C1（S）=NH.3（g）+HQ（g）在室温下不能自发进行，则该反应的AH<0

C.若AH>0,AS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焰变

14.某可逆反应：mA（气）+nB（气）一^pC（气）（焰变为AH）,其温度T、时间t与生成物C的体积百分数

C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

A.m+n>pAH>0B.m+n>pAH<0

T

C.m+n<pAH>0D.m+n<pAH<0

15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH（aq）=H2O⑴A//=-57.3kJmol1,分别向1

Ll.OmolL”的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为

△4、&电、AH.”下列关系正确的是

A.A/7i>AW2>AW3B.A//I<\HT=\HY

C.AWi<\H2<\HiD.△HI=AH2<A，3

16.25CB寸，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2s。4；④（NH4）2SO4,其中水的电离

程度按由大到小顺序排列的一组是（）

A.④下③:0①B.②①〉④C.③呦>①>④D.④）①>@>③

17.在一定温度不同压强（Pi<P2）下，可逆反应2X（g）峰”2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的

体积分数（中）与反应时间⑴的关系如图示，正确的是A.

*

Pl

tt

18.在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)^^C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度C.增大A或B的浓度D.减小压强

19.c(H+)均为O.lmolL"的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收

集到体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的是

A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等

20.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g)符合图中(I)所示关系，<p(C)表示C气体在混合

B.P3>p4.Y轴表示B的质量分数

C.P3>P4,Y轴表示B的转化率

D.P3>p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

21.已知下面三个数据:①7.2X10-4、②2.6X104③4.9X10」。分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这

三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,

由此可判断下列叙述中正确的是()

A.HF的电离常数是①B.HNCh的电离常数是①

C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③

22.对于2A(g)+B(g)=i2C(g)aH<0当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.逆反应速率增大，正反应速率减小

C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度

D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

23.下列说法正确的是

A.pH=O的溶液不存在

B.中性溶液的pH不一定等于7

C.使用广范pH试纸测得某溶液的pH=3.5

D.酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小

24.可逆反应A+B(s)―达到平衡后，加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是

A.A为非气体，C为气体，正反应为放热反应

B.A为气体，C为非气体，正反应为吸热反应

C.A、C均为气体，正反应为吸热反应

D.A为气体，C为非气体，正反应为放热反应

25.0.1氨水10mL,加蒸僧水稀释到1L后，下列变化正确是

①电离程度增大②c(NH3-H2O)增大③NH；数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥一^―

C(NH3.H2O)

增大

A.①@③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

第U卷非选择题(共50分)

二、填空题(四小题，共50分)

26.回答下列问题

(1)在某温度下的水溶液中，c(H+)=10、mol/L,c(OH)=10ymol/L,x与y的关系如图1所示：该温度下，

水的离子积为»该温度下，0.01mol/LNaOH溶液中c(H)为，，

(2)在水的电离平衡中，c(H')和c(OH-)的关系如图2所示：由图可知Lt2(填t2

温度下，pH为2的HC1溶液中，水电离出的c(H+)=mol-L-1

(3)已知室温时，0.1moLLT某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶

液的pH=；HA的电离平衡常数Ka=

27.教材中用酸性KMnCU和H2c2。“草酸）反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间

内生成CCh的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnCU溶液已酸化）：

图1

实验序号A溶液B溶液

①20mL0.1mobL-1H2C2O4溶液30mL0.01mol・LTKMnCU溶液

②20mL0.2moi・L」H2c2。4溶液30mL0.01mol-L」KMnO4溶液

（1）试写出酸性KMnCU和H2C2O4的离子反应方程式为：。

（2）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CCh的体积大小关

系是：>,（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mLCC>2（标准状况下），用CCh表示2min内的反应速率为

,则在2min末c（MnO；）=（假设混合液体积为50mL）„

（4）实验小组同学发现反应速率总是如图2,其中ti〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物

Md+（或MnSCh）是反应的催化剂；②。

28.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤:

图2

(1)配置待测液：准确称量8.4g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品，配成450mL待测溶

液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有

(2)滴定时，用0.2000mol•L」的盐酸来滴定待测溶液，可选用作指示剂，下图中仪器A的

计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是烧碱样品

标准酸体积

滴定次数待测溶液体积(mL)

滴定前的刻度(mL)滴定后刻度(mL)

第一次10.000.4020.50

第二次10.001.1524.25

第三次10.004.1024.00

（4）滴定时，若用酚配;做指示剂，则达到滴定终点的判断方法是：。

（5）以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是

A.锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

B.滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失

C.达到滴定终点时俯视读数

D.碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

E.标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视

29.完成下列填空

（1）CHrCCh催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）^=^2CO（g）+2H2（g）o该原理不仅可以得到合成气（CO和

七），还对温室气体减排具有重要意义。回答下列问题：

已知：C（s）+2H2（g）=CH4（g）A//=-75kJ^mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△”=-394kJ,mol-1

C（s）+yOj（g）=CO（g）△"=-111kJ,mol1

①催化重整反应的△氏。

②L（Li、L2）、X可分别代表压强或温度。如图表示L一定时，CH4-CO2催化重整反应中CH4g）的平衡转化

率随X的变化关系。X代表的物理量是；判断L、L2的大小关系LL2（填

"Xy

Y

A

1

10*0-

擀

¥

麋

③某温度下，在体积为2L的容器中加入2moicHi、1molCCh以及催化剂

婀

*

磐

eo-_

进行重整反应，经过2min达到平衡状态时测得C02的转化率是50%»其平衡常数为mol2-L

2；达到平衡后，其它条件不变时向反应容器中充入CO2和CO各Imol,则化学平衡移动（填

'‘正反应方向“、”逆反应方向''或"不"）。

（2）工业上由N2、比来制备NH3.不同温度下，向三个相同的容器中投入相同的反应物进行反应，测得不

同温度时平衡混合物中NE的物质的量分数随压强增大而变化如图所示。

NH,的物质的量分数/%

①Q点的可正）M点的贝正）（填或

②工业合成氨的反应为：N2+3H2Ug/：压、2NH3。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

t/℃300500600700800

K3.62.11.61.00.8

则图中三条曲线对应的温度分别为T|、T2、T3,其中温度最低的是

甘肃省永昌县第一高级中学2020-2021学年高二上学期期中试卷

化学试题（理科）

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项正确，每题2分，共50分）

1.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.锌粒与稀硫酸的反应B.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4cl晶体的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的木炭与CO?反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.锌粒与稀硫酸的反应时放出热量，属于放热反应，故A不符合题意；

B.Ba（OH）2-8H2O晶体与NH4。晶体的反应没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题；

C.甲烷在氧气中的燃烧反应时放出热量，属于放热反应，故C不符合题意；

D.灼热的木炭与CO2反应有化合价变化，属于氧化还原反应，反应时吸收热量，属于吸热反应，故D符

合题意；

故选D。

2.下列说法中，不正确的是

A.化学反应必然伴随能量变化

B.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

C.需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应

D.反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学反应过程有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中必然伴随

能量变化，A正确；

B.化学反应的过程就是反应物中化学键断裂变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物化学键的

过程。断裂化学键需吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，因此反应过程的能量变化主要是由化学键

的断裂和形成引起的，B正确；

C.任何化学反应都需在一定条件下进行，需加热才能发生的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反

应，如C与02在加热时反应产生CO?的反应为放热反应，反应需加热条件，C错误；

D.若反应物总能量高于生成物，发生反应时会放出热量；若反应物总能量低于生成物，发生反应时会吸

收能量，因此反应物与生成物总能量的相对大小决定化学反应类型是吸热反应还是放热反应，D正确;

故合理选项是C。

3.对反应A+3B.-2C来说，下列反应速率中最快的是()

A.v(A)=0.3mol/(Lmin)B,v(B)=0.6mol/(L-min)

C.v(C)=0.5mol/(L-min)D.v(A)=0.01mol/(L-s)

【答案】D

【解析】

【详解】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所

以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小.根据速率之

比是相应化学计量数之比可知，如果都用A表示反应速率，则选项A、B、C、D分别是0.3mol/(L-min)、

0.2mol/(L-min)^0.25mol/(L-min)、0.6mol/(Lmin),所以答案选D。

4.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是

A.甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢

B.甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳

C.lOmLlmol.L-1甲酸溶液恰好与lOmLlmolUNaOH溶液完全反应

D.常温下，ImolL」甲酸溶液中的c(H+)约为IxlO—olL-i

【答案】D

【解析】

【详解】A.甲酸溶液或强酸溶液与锌反应的实质是锌与氢离子反应，因溶液浓度未知，因此无法根据与

锌反应的化学反应速率确定甲酸是否为弱电解质，A错误；

B.根据以强酸制弱酸原理可知，甲酸能够制备二氧化碳，说明甲酸酸性强于碳酸，并不能证明甲酸是弱

电解质，B错误；

C.二者能够恰好完全反应，只能说明甲酸是一元酸，并不能证明甲酸是弱电解质，C错误；

D.ImolL」甲酸溶液中的c(H")约为lxlO-2moiLL说明甲酸在溶液中未完全电离，可说明甲酸是弱电解

质，D正确；

故选D。

5.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成过程。已知部分

键能(Imol化学键断裂需要的能量)数据如表：

化学键H-HBr-BrH-Br

键能(kJ*mol-1)436b369

反应H2（g）+Br2（g）#2HBr（g）A//=-72kJ/moL则表中b为（）

A.404B.260C.230D.200

【答案】C

【解析】

【详解】根据旧键的断裂吸热，新键的形成放热，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/molx2=-72kJ/mol,则b=230

kJ/mol,答案为C。

6.恒温、恒容条件下，反应N2（g）+3H2（g）^^=i2NH3（g）达到平衡的标志是

A.单位时间内生成2m0IN2,同时形成6moiN-H键

B.混合气体的密度不再随时间而改变

C.单位时间内消耗3moiH-H键，同时生成2moiN比

D.容器中气体的压强不再随时间而改变

【答案】D

【解析】

【详解】A.生成氮气，同时形成N-H键满足一个正速率，一个逆速率，但是不满足速率之比等于系数之

比，A错误；

B.恒容条件下，体积不变，同时反应物产物都是气体，则体系的总质量不变，故密度不是变量，此时密

度不变不能证明反应达到平衡，B错误；

C.都是正速率，不能证明反应达到平衡，C错误；

D.恒容时，且该反应前后气体计量系数不同，故压强是变量，压强不变可以证明反应达到平衡，D正

确；

故选D。

7.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B.使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

D,加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快

【答案】A

【解析】

【详解】A.醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离。加入醋酸钠晶体后，盐酸和醋酸钠反应生

成弱酸醋酸，酸性降低。而醋酸溶液中，醋酸的电离是被抑制的，酸性也是降低的，因此选项A是正确的；

B.加热促进电离，pH均是减小的，B不正确；

C.稀释都是降低氢离子浓度的，酸性降低，两溶液的pH均减小，C不正确；

D.在反应过程中，醋酸能继续电离出氢离子，所以醋酸产生氢气的速率快，D不正确。

答案选A。

8.1g火箭燃料N2H4(g)燃烧,生成N2(g)和H20(g),同时放出16.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式

正确的是

A.N2H4+O2=N2+2H2。xH=-534.4kJ/mol

B.N2H4+O2=N2+2H2O△"=-1068.8kJ/mol

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)=-534.4kJ/mol

D.；N2H4(g)+gc)2(g)=；N2(g)+H2(3(g)△//=+267.2kJ/mol

【答案】C

【解析】

【详解】A.没注明物质的聚集状态，选项A错误；

B.没注明物质的聚集状态，选项B错误：

C.1g火箭燃料腓(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7kJ的热量，则32g朋(N2HG气体

燃烧生成N2和H2O(g)时，放出534.4kJ的热量，即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-

534.4kJ/mol,选项C正确；

D.反应为放热，焙变为负值，选项D错误；

答案选C。

9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB=zC,平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温

度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判

断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了

【答案】C

【解析】

【分析】将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L,而再达到平衡时，测得

A的浓度降低为0.30mol/L,可知减小压强平衡逆向移动；

【详解】A.分析可知减小压强平衡逆向移动，则向着气体分子数增大的方向，则x+y>z,A错误；B.分

析知平衡逆向移动，B错误；

C.平衡逆向移动，则B的转化率变小，C正确；

D.平衡逆向移动，C的体积分数变小，D错误；

故选：Co

+

10.常温下，纯水中存在电离平衡：H2O^^H+OH-,若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增

大，应加入的适当物质是

A.NaHSCUB.HC1C.Na2co3D.FeCh

【答案】D

【解析】

【分析】若要使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液中的c(H+)增大，应加入水解呈酸性的物质。

【详解】A.NaHSC>4电离出H+,使得c(H，)增大，抑制水的电离，故A不符合题意；

B.HC1电离出H+,使得c(H+)增大，抑制水的电离，故B不符合题意；

C.Na2c03为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，c(H+)减小，故C不符合题意；

D.FeCb为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，c(H')增大，故D符合题意；

故选D。

11.下列热化学方程式中，正确的是

A.HC1和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ-mol1,则H2s。4和Ca(0H)2反应的中和热△H=2x(-57.3)kJ-moH

B.由N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g)△H=-92.4kJ-moH可知，当反应中转移6moi电子时，反应放出的热

量小于92.4kJ

C.甲烷燃烧热△”为-890.3kJ.moH,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+

1

2H2O(1)AH=-890.3kJ-mol-

D.在101kPa时，4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-571.6kJ-mol-

【答案】C

【解析】

【详解】A.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应产生1mol液态水和可溶性盐时放出的热量，与

反应产生的水的多少无关。HC1和NaOH反应的中和热△”=-57.3kJ-mol-1,H2sO4和Ca(0H)2反应产生

CaSCU和水的中和热A”=-57.3kJ-mol-',A错误；

B.由N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A”=-92.4kJ-mol"可知：该反应是可逆反应，每1molN2发生反

应，转移6moi电子，反应放出热量92.4kJ。若反应中转移6moi电子时，反应的N2的物质的量是1

mol,反应放出的热量为92.4kJ,B错误；

C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，水的稳定状态是液态，所以由甲烷

的燃烧热A”为-890.3kJ-mol-',可知表示甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

2H2O⑴A//=-890.3kJmol1,C正确；

D.4gH2的物质的量是2mol,2moiEh完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，1mol比完全燃烧生成

液态水，放出285.8kJ。燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出是热量，水的稳定状态是

液态，所以表示燃烧热的热化学方程式表示为：H2（g）+；Ch（g）=H2O（l）A/7=-285.8kJmol',D错误；

故合理选项是C»

12.在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1x10」4moiLL则该溶液中，一定能大量共存的离子

是（）

A.K+、Na\MM、SO：B.Na\CO，、A1O2,Cr

C.K+、Na+、ChBrD.K\Cl\Ba2\HCO；

【答案】C

【解析】

【分析】由水电离出的c（H+）=lxlO—4mol.LT,说明水的电离受到抑制，溶液可能为碱溶液也可能为酸溶

液。

【详解】A.高镒酸根的溶液显紫红色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意；

B.酸性溶液中碳酸根、偏铝酸根都不能大量存在，故B不符合题意；

C.四种离子既不与氢离子反应，也不与氢氧根，相互之间也不反应，且无色，可以大量共存，故C符合

题意；

D.碳酸氢根既不能在酸性溶液中大量存在也不能在碱性溶液中大量存在，故D不符合题意；

综上所述答案为C„

13.下列说法中正确的是

A.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）在低温下能自发进行，则该反应的AH<0

B.NH4C1（S）=NH3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的AHO

C.若AH>0,AS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行

D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焙变

【答案】A【解析】

【分析】自由能变4G的的判断方法△G=Z\H-TZXS,△GVO,反应正向自发进行；△Gn。，反应处在

平衡状态；△G>0,反应逆向自发进行；以此解答。

【详解】A.对于反应2CaCO3⑸+2SO2（g）+O2（g）=2CaSO4（s）+2CO2（g）,气体物质的量减小，AS<0,在低温

下能自发进行，所以该反应的AH〈O,故A正确；

B.反应NH4cl（s）=NH3（g）+HCl（g）的气体物质的量增加，所以AS>0,该反应在室温下不能自发进行，说明

AH>0,故B错误；

C.若AH>0,AS<0,AH-TAS任何温度下都大于0,所以化学反应在任何温度下都不能自发进行，故C错

误；

D,加入合适的催化剂能降低反应活化能，不能改变反应的焰变，故D错误；

故选Ao

14.某可逆反应：mA（气）+nB（气（气）（焰变为AH）,其温度T、时间t与生成物C的体积百分数

C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如下图所示，下列结论正确的是

C.m+n<pAH>0D.m+n<pAH<0

【答案】B

【解析】

【详解】根据图像可知T2时首先达到平衡状态，说明温度T2大于T”温度高C的含量低，这说明升高温

度平衡逆反应方向进行，则正方应是放热反应，即AHVO；升高温度平衡向逆反应方向进行，混合气体的

平均摩尔质量减小，由于反应前后气体质量不变，则混合气体的总物质的量增加，所以m+n>p,答案选

B。

【点晴】化学平衡图像题的解题技巧

（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体

物质参与反应等。

（2）先拐先平，在含量（转化率）一时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表

示温度较高、有催化剂、压强较大等。

（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅

助线。

（4）三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方

向。

15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H'（aq）+OH-（aq）=H20（l）A//=-57.3kJmol'o分别向1

Ll.OmolL”的NaOH溶液中加入足量①浓硫酸、②稀硫酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为

△Hi、△”?、△上,下列关系正确的是

A.A//i>AH2>B.A//i<A%4%

C.AHi<Aft<AftD.

【答案】B

【解析】

【详解】1LLOmoLL”的NaOH溶液中含有溶质NaOH的物质的量〃(NaOH)=cV=1.0mol/LxlL=1.0mol,

加入足量①浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出热量，导致发生中和反应产生1mol水放出热量大于57.3kJ,

反应放出热量越多，则反应热就越小，所以AHiVAH；加入足量②稀硫酸时，二者发生中和反应产生1

mol水和可溶性Na2so4,反应放出热量为57.3kJ,则当加入足量③稀盐酸时，二者发生中和反

应产生1mol水和可溶性NaCL反应放出热量为57.3kJ,故反应热AHi、△"、的大小关系

为：故合理选项是B。

16.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2so4；④(NH4)2so4,其中水的电离

程度按由大到小顺序排列的一组是()

A.④>③>(§)>①B.②>③>6④C.(3)>@>©>@D.@>(T)>®>®

【答案】D

【解析】

【详解】酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响，所以水在硫酸镂中

的电离程度最大，酸碱的浓度越大，对水的电离抑制程度越大，所以同浓度的NaOH、H2sO4溶液中，水在

硫酸中的电离程度最小，因此水的电离程度按由大到小顺序排列的是④〉①，②〉③；

答案选D。

17.在一定温度不同压强(P1VP2)下，可逆反应2X(g)灌为2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的

【答案】B

【解析】

【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反

应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。

【详解】A.图像中压强pi到达平衡时间短，故图像中pi>p2,与题意不符，故A错误；

B.图像中压强P2到达平衡时间短，图像中P1<P2,增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际

相符，故B正确；

C.图像中压强PI到达平衡时间短，故图像中PI>P2,与题意不符，故C错误；

D.图像中压强P2到达平衡时间短，图像中PI<P2,增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际

不相符，故D错误；

故选B。

18.在恒温恒容的条件下，反应A(g)+B(g)=^C(g)+D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是

A.减少C或D的浓度B.增大D的浓度C.增大A或B的浓度D.减小压强

【答案】C

【解析】

【详解】A.减小C的浓度可以使平衡向正反应方向移动，D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量

对平衡无影响，A错误；

B.D是固体，其浓度是常数，故改变物质D的量对平衡无影响，B错误；

C.增大A或B的浓度，即增大反应物的浓度可以使平衡向正反应方向移动，C正确；

D.该反应前气体计量系数大于反应后气体计量系数，故减小压强，平衡逆向移动，D错误；

故选C。

19.c(H')均为O.lmolLT的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收

集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY,则下列说法正确的是

A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等

【答案】D

【解析】

【分析】因开始的c(H+)均为O.lmolLL镁足量，由VHX>VHY,说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性

较弱，反应速率与氢离子浓度成正比，以此进行分析并解答。

【详解】A.c(H')均为O.lmoLLT的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，

则HX为弱酸，故A错误;

B.c(H+)均为O.lmolLi的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由VHX>VHY,说明HX溶液的浓

度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，故

B错误；

C.c(H')均为O.lmolLT的两种一元酸，分别取100mL加入足量镁粉，由VHX>VHY,说明HX溶液的浓

度较大，则HX酸性较弱，故C错误；

D.反应开始时，两种溶液中氢离子浓度相等，所以反应速率相同，故D正确。

答案选D。

20.在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)=xC(g)符合图中(I)所示关系，(p(C)表示C气体在混合

气体中的体积分数.由此判断，对图像(II)说法不正确的是()

B.P3>P4,Y轴表示B的质量分数

C.P3>P4,Y轴表示B的转化率

D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

【答案】B

【解析】

【分析】根据(I),先拐先平衡数值大，得出TI>T2,T2>TI,ab曲线从下到上，压强增大，C增大，平衡

正向移动，说明正向是体积减小的反应，即x=l,be曲线从下到上，温度降低，C增大，平衡正向移动，说

明正向是放热反应。

【详解】A.P3>P4,加压，正向移动，A消耗，A转化率增大，故A正确；

B.P3>p4,加压，正向移动，B的质量分数减小，故B错误；

C.P3>P4,加压，正向移动，B消耗，B的转化率增大，故C正确；

D.P3>P4,加压，正向移动，气体物质的量减小，气体质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，故

D正确。

综上所述，答案为B。

【点睛】利用先拐先平衡数值大得出结论，再分析温度和压强对平衡的影响得出反应是吸热还是放热反

应，是体积增大还是体积减小的反应。

21.已知下面三个数据：①7.2X10"、②2.6X104、③4.9X10」。分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这

三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF==HNO2+NaF,

由此可判断下列叙述中正确的是()

A.HF的电离常数是①B.HNCh的电离常数是①

C.HCN的电离常数是②D.HNCh的电离常数是③

【答案】A

【解析】

【详解】NaCN+HNO2=HCN+NaNC)2,NaCN+HF=HCN+NaF,NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此得出酸的强弱顺

序是HF>HNO2>HCN,所以酸的电离平衡常数大小顺序是HF>HNO2>HCN,则HF的电离常数是①、HNO2

的电离常数是②、HCN的电离平衡常数是③，

故选Ao

【点睛】相同温度下，酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，则酸性越强，较强酸能和弱酸盐反应生

成弱酸。

22.对于2A(g)+B(g)=^2C(g)aH<0当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是

A.正反应速率增大，逆反应速率减小

B.逆反应速率增大，正反应速率减小

C.正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度

D.正、逆反应速率均增大，而且增大的程度一样

【答案】C

【解析】

【详解】升温，正逆反应速率都增大，平衡逆向移动，说明逆反应速率的增大程度大于正反应的增大程度。

故选C。23.下列说法正确的是

A.pH=0的溶液不存在

B.中性溶液的pH不一定等于7

C.使用广范pH试纸测得某溶液的pH-3.5

D.酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小

【答案】B

【解析】

【详解】A.pH=0的溶液c(H+)=lmol/L,该溶液是可以存在的，A错误；

B.在室温下水的离子积常数Kw=c(H+>c(OH-)10」4moi2/1?,此时中性溶液的pH=7；若溶液所处温度不是

室温，贝ijKw=c(H+>c(OH)W10“4moi/L,则在该温度下中性溶液的pH就不等于7,因此中性溶液的pH不

一定等于7,B正确；

C.pH广范试纸只能粗略测定溶液pH,pH值只能是整数，而不能是带有小数，C错误；

D.酸溶液稀释时溶液pH会增大，而碱溶液稀释时，溶液的pH会减小，D错误；

故合理选项是B。

24.可逆反应A+B(s)=达到平衡后，加压或降温，A的转化率都增大，则下列结论正确的是

A.A为非气体，C为气体，正反应为放热反应

B.A为气体，C为非气体，正反应为吸热反应

C.A、C均为气体，正反应为吸热反应

D.A为气体，C为非气体，正反应为放热反应

【答案】D

【解析】

【详解】A.A为非气体，C为气体则加压的时候平衡逆向移动，A的转化率降低，A错误；

B.正反应为吸热反应，则降温的时候平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误；

C.A、C均为气体，正反应为吸热反应，则加压的时候平衡不移动，且降温的时候，平衡逆向移动，C错

误；

D.A为气体，C为非气体，正反应为放热反应，则加压或降温，A的转化率都增大，D正确；

故选D。

25.0.1molL」氨水10mL,加蒸储水稀释到1L后，下列变化正确的是

①电离程度增大②c(NH3-H2O)增大③NH：数目增多④c(OH-)增大⑤导电性增强⑥7_J

C(NH3.H2O)

增大

A.③B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】①因加水促进弱电解质的电离，电离程度增大，故正确；

②加水促进电离，溶液的体积增大，所以C(NH3-H2。)减小，故错误；

③加水促进电离，NH：数目增多，故正确；

④碱性变弱，c(OH)减小，故错误；

⑤加水稀释时，溶液中离子的浓度减小，则导电性减弱，故错误;

⑥加水促进电离，8OFF)减小，c(NH：)/c(NH3-H2O)=K/c(OH)增大，故正确;

①③⑥正确；

答案选C。

第II卷非选择题(共50分)

二、填空题(四小题，共50分)

26.回答下列问题

+x

(1)在某温度下的水溶液中，c(H)=10mol/L,C(OH-)=10>mol/L,x与y的关系如图1所示：该温度下,

水的离子积为o该温度下，0.01mol/LNaOH溶