盐类水解高考考点分析课件

考试大纲要求

理解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用盐类水解1谢谢欣赏2019-7-5考试大纲要求理解盐类水解的原理、影响盐类水解程盐类水解高考考点分析：高考热点方向：1、理解盐类水解的原理;2、了解盐溶液的酸碱性；

3、准确书写水解离子方程式；

4、掌握盐类水解规律和应用。化学知识与生活生产的紧密结合点是高考的命题热点。2谢谢欣赏2019-7-5盐类水解高考考点分析：高考热点方向：1、理思考题：泡沫灭火器的原理

泡沫灭火器玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，3谢谢欣赏2019-7-5思考题：泡沫灭火器的原理泡沫灭火器玻璃桶内盛硫酸铝思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？1、粒子变化：NH4NO3＝NH4+

＋NO3－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低实质:水的电离平衡被破坏了H2OOH-＋H＋＋条件:生成弱电解质4谢谢欣赏2019-7-5思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？1、粒子变化：NH4

练习：在①CH3COONa②Na2CO3③FeCl3④KCl⑤NaNO3⑥Al2(SO4)3⑦NaHSO3

⑧NaHSO4⑨NaHCO3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________

①②③⑥⑦⑨讨论总结：1.根据以上分析，你能归纳出盐类水解的定义，实质吗？5谢谢欣赏2019-7-5①②③⑥⑦⑨讨论总结：5谢谢欣赏2019-7-51、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。一、盐类的水解（选修4p54）3、特征：

可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。6谢谢欣赏2019-7-51、定义：一、盐类的水解（选修4p54）3、特征：6谢谢欣赏

练习：在①CH3COONa②Na2CO3③FeCl3④KCl⑤NaNO3⑥Al2(SO4)3⑦NaHSO3

⑧NaHSO4⑨NaHCO3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________

①②③⑥⑦⑨③⑥⑦①②⑨讨论总结：2.盐类水解后，溶液的酸碱性如何，有何规律？7谢谢欣赏2019-7-5①②③⑥⑦⑨③⑥⑦①②⑨讨论总结：2.盐类水解后，溶液的（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如：CH3COONa、Na2CO34.盐类水解的规律:

（4）酸式盐：NaHSO3NaH2PO4电离大于水解，溶液呈酸性（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如KClNaNO3（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如：FeCl3Al2(SO4)3NaHCO3NaHS等溶液呈碱性

NaHSO4

只电离，不水解8谢谢欣赏2019-7-5（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性4.盐类水解的规律:1、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4

C.HClD.NH4Cl2、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）

①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4

有弱就水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱双水解。讨论小结：D①③④②⑤9谢谢欣赏2019-7-51、下列化合物中其水溶液由于水解而显酸性的是(

内因：盐的本性二、影响盐类水解的因素：越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：10谢谢欣赏2019-7-5二、影响盐类水解的因素：越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解Mg(OH)2Al(OH)3

内因：盐的本性越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3

对应的酸HClOH2CO3＜碱性②不同弱碱对应的盐对应的碱酸性＜＞＞二、影响盐类水解的因素：11谢谢欣赏2019-7-5Mg(OH)2Al(OH)3越弱越水解①内因：盐的本性越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度二、影响盐类水解的因素：12谢谢欣赏2019-7-5内因：盐的本性越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3练习、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC13谢谢欣赏2019-7-5练习、物质的量浓度相同的三种盐NaX、C13谢谢欣赏2019

内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。二、影响盐类水解的因素：14谢谢欣赏2019-7-5二、影响盐类水解的因素：14谢谢欣赏2019-7-5

填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-改变条件平衡移动[CH3COO-][OH-]

水解程度加入CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大15谢谢欣赏2019-7-5填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:1.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HClB16谢谢欣赏2019-7-51.（09年重庆10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到2.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：下列说法正确的是A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小B17谢谢欣赏2019-7-52.（09年福建10）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解3.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH-）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32-）均增大C18谢谢欣赏2019-7-53.（09年天津2）25℃时，浓度均为0.2mol/L的4.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3 ③H2CO3

④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列顺序正确的是()A.⑤<④<③<②<①

B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<①D.③<⑤<④<②<①B19谢谢欣赏2019-7-54.物质的量浓度相同的下列溶液：B19谢谢欣赏2019-谢谢指导！20谢谢欣赏2019-7-5谢谢指导！20谢谢欣赏2019-7-5（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓（剧烈双水解除外）。（2）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（3）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。（4）双水解进行到底时用“=”，气体、难溶物要打“↓”、“↑”。三、盐类水解方程式的书写：21谢谢欣赏2019-7-5（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B22谢谢欣赏2019-7-5练习：下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是：A、HS-8、双水解：（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。（2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：①Al3+

与HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

与SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+

与S2-

、HS-)主要发生氧化还原反应，可不考虑盐的双水解反应23谢谢欣赏2019-7-58、双水解：①Al3+与HS-、S2-、SiO32-、C2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+

与S2-、（2）Al3+

与AlO2-、（3）Fe3+

与CO32-

、（4）Fe3+

与ClO-

。24谢谢欣赏2019-7-52Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)31、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习1：比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3

、④C6H5ONa、⑤NaHCO3

、⑥NaCl、⑦MgCl2、⑧AlCl3八种溶液pH值的大小顺序。

③＞④＞⑤＞②＞①＞⑥＞⑦＞⑧练习2：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用备考指南p62②＞

①＞③25谢谢欣赏2019-7-51、判断盐溶液的酸碱性及其强弱二、盐的水解的应用备考指南p2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（）

A.n1=n2

B.n1＞n2

C.n1＜n2

D.c(F-)＜c(CN-)

二、盐的水解的应用备考指南p62BB26谢谢欣赏2019-7-52、比较盐溶液中离子种类的多少二、盐的水解的应用备考指南p3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.适量CH3COOH溶液二、盐的水解的应用备考指南p62磨口玻璃相应的酸CD27谢谢欣赏2019-7-53、某些盐溶液的配制、保存二、盐的水解的应用备考指南p624、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用备考指南p62Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)328谢谢欣赏2019-7-54、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用备考溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3

固体？加热AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。29谢谢欣赏2019-7-5溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)25、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、盐的水解的应用备考指南p6230谢谢欣赏2019-7-55、解释事实二、盐的水解的应用备考指南p6230谢谢欣赏2（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)

+3H+Cl2

+2Fe2+=

2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4：氯气和绿矾混合：

净水原理+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3

胶体具有吸附性31谢谢欣赏2019-7-5（1）用盐作净化剂：明矾、FeCl3等Al3++草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥32谢谢欣赏2019-7-5草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2O5、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?二、盐的水解的应用备考指南p62NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。33谢谢欣赏2019-7-55、解释事实二、盐的水解的应用备考指南p62NH4++练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）

A.NH3·H2OB.NaOH

C.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF34谢谢欣赏2019-7-5练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D离子浓度大小比较35谢谢欣赏2019-7-5课前热身(09广东9）下列浓度关系正确的是D离子浓度大小比较1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液强酸弱碱盐溶液弱碱溶液强碱弱酸盐溶液弱离子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或碱性。电离程度和水解程度的大小关系强碱弱酸的酸式盐溶液弱酸或弱碱的电离平衡离子浓度大小比较36谢谢欣赏2019-7-51、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析弱酸溶液强酸弱碱盐溶①不同强电解质溶液

20mL1mol/LAlCl3与10mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)

②弱电解质溶液如：0.1mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）③一种盐溶液如：0.2mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）

NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）37谢谢欣赏2019-7-5①不同强电解质溶液37谢谢欣赏2019-7-5④不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B38谢谢欣赏2019-7-5④不同溶液中同一离子浓度比较物质的量浓度相同的下列溶液中，c练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是()A.c(PO43-):

Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.c(CO32-):

(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.c(NH4+):(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.c(S2-):Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD39谢谢欣赏2019-7-5练习：同浓度的下列物质,在指定的离子浓度比较中错误的是(

酸与碱反应型解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。盐与碱(酸)反应型关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH离子浓度大小比较２、两种物质反应，其中一种有剩余：40谢谢欣赏2019-7-5酸与碱反应型解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或例1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合例2、将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后例3、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈中性求混合溶液中各种离子浓度的大小《指南》P6511D项

P64541谢谢欣赏2019-7-5例1、等浓度等体积CH3COOH溶液和NaOH溶液混合求混合常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：电解质溶液显中性，电解质溶液中阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带负电荷总数相等。物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+与其它微粒浓度之间的关系式。（可由物料守恒式和电荷守恒式推导得出）离子浓度大小比较42谢谢欣赏2019-7-5常用规律：电荷守恒、物料守恒、质子守恒电荷守恒：电解质溶液显练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE43谢谢欣赏2019-7-5练习1、碳酸钠溶液中下列关系正确的是（练习2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（

）

Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/L

B44谢谢欣赏2019-7-5练习2、把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LN3.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．c（NH4+）：③＞①B．水电离出的c（H+）：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：

c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：

c(NH4+)＞c(Cl+)＞c(OH-)＞c(H+)B45谢谢欣赏2019-7-53.（09年四川卷12）关于浓度均为0.1mol/L的三种4.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是A．pH:②>③>④>①B．c(CH3COO-)：②>④>③>①C.

溶液中C(H+):①>③>②>④D．c(CH3COOH):①>④>③>②B46谢谢欣赏2019-7-54.（09年北京卷11）有4中混合溶液，分别由等体积0.1m5.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是A.Va>Vb时：

c（CH3COOH）+c（CH3COO-）>c（H+）B.Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）C.Va<Vb时：

c（CH3COO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）D.Va与Vb任意比时：

c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）C47谢谢欣赏2019-7-55.（09年安徽卷13）向体积为Va的0.05mol·L-16.（09年全国1卷10）用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出来的结果是A．c(NH4+)