化学 第八九单元 练习题

第八单元金属及金属材料一、单项选择（每题2分，共40分）1、钢属于（）A．单质B．化合物C．天然材料D．金属材料2、铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜4、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液 D．HCl溶液5、下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（）A．镁B．银C．铜D．铝6、属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出、放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（）A．Zn、X、CuB．Cu、X、Zn C．Zn、Cu、XD．X、Zn、Cu7、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙8、将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg9、现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是（）A.丁＞丙＞甲＞乙B.乙＞甲＞丙＞丁C.丙＞丁＞甲＞乙D.丁＞丙＞乙＞甲10、分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO4溶液；③Zn、CuSO4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的的是（）A．仅有①B．②③C．①③D．①②③11、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（）A．①④B．①②C．②③D．③④学科12、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（）13、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）14、取3枚洁净无锈的铁钉，分别加入3支试管中，如图所示的物质进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序为（）A．①②③B．②①③C．②③①D．③①②15、钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（）A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀16、炼铁高炉中发生了下列反应，其中属于化合反应的是（）①高温下CO将铁矿石还原为铁②高温煅烧石灰石③灼热的焦炭和CO2反应④焦炭充分燃烧A．①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④氢气的质量\gO反应时间/s氢气的质量\gO反应时间/s甲乙A．金属甲比金属乙活泼B．金属甲比金属乙的相对原子质量大C．金属乙比金属甲的反应速率大D．金属乙比金属甲的化合价高18、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M19、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的（）①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，CuA.①③B.①④C.②③D.③④20、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜二、应用题（共37分）21、（9分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。(2)波尔多液是由硫酸铜和熟石灰加水配制而成，不能用铁制容器配制的原因是(用化学方程式表示)。(3)现代社会使用大量的钢铁，钢铁与接触容易生锈造成损失，在钢铁表面采用方法可以防止钢铁生锈，原理是。(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：过量空气、高温过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③焦炭CO2COFe请写出第③步反应的化学方程式：_________________________________________；(5)金属矿物的储量有限，而且不能再生；保护金属资源的途径有：①；②回收利用废旧金属；③合理有效地开采矿物；以及寻找金属代用品等。22、（9分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中其表面易形成致密的___________薄膜。(2)图甲中发生反应后能生成______色固体，做该实验时，在集气瓶中预先加入少量水可以防止_____________________________。(3)少伟同学从生活中发现，在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀，由此他认为铁的金属活动性比铜_________（选填：“强”或“弱”)。他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明，并图乙中A为金属铁，你认为B是__________溶液。发生该反应的化学方程式是_______________________________。(4)如图，取一根光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。几天后，会发现处最先出现铁锈，铁在空气中生锈实际是铁和相互作用发生化学反应的过程。17．（9分）金属与我们生活息息相关。（1）学校实验室有一批生锈的铁架台，它们生锈的原因是，例举一种防止铁架台生锈的方法。（2）为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性，将打磨后的两根铁丝，分别插入溶液和溶液中，产生的明显现象是，由此得出这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（3）金属铬（Cr）和铁的性质十分相似。在氧化物中都显+3价，写出铬的氧化物的化学式。与稀盐酸反应时，生成的盐中化合价也相同，写出铬与稀盐酸反应的化学方程式。23、（4分）甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质

（填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。24、（6分）请根据常见金属性质回答问题：(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。金属活动性由强逐渐减弱(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是。(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式(写一个即可)。(4)用CuSO4配制农药波尔多液时不能在以下(填序号)中进行。A．塑料桶B．铁桶C．木桶三、实验题（共23分）25、（6分）铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：(1)铁生锈的主要条件是铁与________和________直接接触。(2)不锈钢是一种____________（填“合金”或“金属”）。(3)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。②从上述探究实验可知，Cr（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_____________________________。26、（5分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表实验步骤观察到的现象=1\*GB3①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。=2\*GB3②在=1\*GB3①所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象=3\*GB3③在=2\*GB3②所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是。27、（5分）在研究“铁生锈条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新，请将实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验①实验②实验③【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。28、（7分）为了弄清铜锈（俗称铜绿）的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行如下探究：1．探究铜绿的组成【查阅资料】通过查阅资料知道：铜绿受热易分解。【设计与实验】小芳取适量的干燥铜绿，按右图所示装置进行实验。在实验过程中，观察到：试管口内有水珠出现，说明了铜绿中含有氢、氧元素；澄清石灰水变浑浊，说明了铜绿中含有元素。(2)小芳取下少量试管内反应后的剩余物，放入另一支试管中，滴人稀硫酸，充分反应后，溶液变蓝色，说明铜绿中含有元素。【实验结论】铜绿是由铜、氢、氧和碳元素组成的。2．探究铜生成铜绿的条件【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为。【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气共同作用而形成的。【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)：实验较长时间后，发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。【评价与改进】小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)。第九单元溶液一、单项选择（每题2分，共50分）。1、下列物质充分混合后能形成溶液的是()2、下列各组物质均属于溶液的一组是（） A．食盐水、石灰水B．稀盐酸、牛奶C．白酒、水D．浑浊的河水、医用酒精3、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是()A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同4、下列关于溶液的说法中不正确的是（）A．溶液都是均一的、稳定的，而且是无色的B．透明的液体不一定是溶液C．蔗糖水的溶剂是水D．固体物质溶解在液体物质里形成溶液时，固体物质是溶质5、下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是()A.氯化铵 B.硝酸铵C.氢氧化钠 D.食盐6、洗涤剂能够除去油污的原因是()A.在洗涤剂的作用下，油污发生化学反应生成其他物质而溶于水B.油污溶解在洗涤剂中形成溶液，从而除去C.洗涤剂使油污蒸发变成气体，从而除去D.洗涤剂使油污分散成细小的液滴，随水流走7、下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是()A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20gB.在20℃时，可把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃时，NaClC.在20℃时，把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaClD.在30℃时，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好饱和，则30℃时NaCl8、在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时20g水中最多能溶解B物质10g，则(A.A的溶解度比B大B.B的溶解度比A大C.二者的溶解度相等D.无法比较二者的溶解度大小9、某温度时，将KCl的饱和溶液11.2g，蒸干后得到3.2gKCl固体，则该温度时KCl的溶解度为()A.8.0g B.gC.g D.71.4g10、要使硝酸钾在水中溶解度增大，采用的方法是（）A．增加水B．增加硝酸钾C．不断搅拌D．升高温度11、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是()A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面12、饱和溶液是指（）A．浓度较大的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液13、室温下，向200g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，再加入20mL水后，固体全部溶解。下列说法中正确的是()A.原溶液是饱和溶液B.加入固体搅拌后得到的是饱和溶液C.加水后得到的一定是饱和溶液D.加水后得到的一定是不饱和溶液14、使30℃的100g某物质的饱和溶液，一定能变成不饱和溶液的方法是（A．加入一定量的水B．降低温度C．恒温蒸发水分D．升高温度，水的质量不变15、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，小峰同学从中获取了以下信息，你认为正确的是()A.N物质的溶解度小于M物质的溶解度B.M物质的溶解度随温度的升高而增大C.t1℃时，M、ND.t2℃时，M溶液溶质的质量分数一定大于N16、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是()A.20℃时，甲、乙两者的溶解度相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数50%/D.40℃时，将乙的饱和溶液降温至20℃17、溶质质量分数为25%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比为（）A．1∶3 B．3∶1C．4∶1 D．1∶418、质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为()A.80g B.40g C.400g D.100g19、向50g20%的硝酸钾溶液加水到200g，加水后所得到的溶液中溶质的质量分数是（）A．20% B．10% C．5% D．1%20、若将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为()A.50g B.90g C.100g D.200g21、根据你对溶液组成的认识，判断下列说法正确的是()A.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和B.20mL浓硫酸与80mL水相混合后得到100mL稀硫酸C.20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液的质量分数为20%D.20mL酒精放入盛有80mL水的烧杯中，所得酒精溶液的质量分数为20%22、配制500gNaCl质量分数为20%的食盐溶液，需要用到的溶剂质量及量取方法是（）A．400g，用托盘天平称量 B．400g，用500mL量筒量取C．100g，用托盘天平称量 D．100g，用100mL量筒量取23、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是()A.实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管B.用托盘天平称量所需氯化钠的质量3.0gC.用10mL量筒量取所需水的体积D.实验步骤是计算、称量、量取、溶解24、在配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的过程中，下列操作正确的是（）A.用量筒量取90mL水时俯视读数B.氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量C.用蒸馏水润洗烧杯后，立即溶解氢氧化钠D.实验过程中，用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒25、下列有关溶液的说法，不正确的是（）A.冷却或加入硝酸钾固体都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和B.氨水是氨气的水溶液，根据气体溶解度的影响因素，贮存时要阴凉密封C.在相同温度下，同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大二、填空题（共21分）。26、（2分）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，可向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉水________g。27、（4分）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线。根据该图可知：在t3℃时，a物质的溶解度是g；在℃时，a和b物质的溶解度相等。此时a和b物质的饱和溶液的溶质质量分数相等为28、（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是___________________________；(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是____________________(写出一种即可)；(3)t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为____________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数________(填“>”“<”或29、(5分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图，回答：(1)25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是________(3)现有操作步骤：a.溶解b.过滤c.降温结晶d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤______(填字母序号)。(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数_______(填“变大”“变小”或“不变30、（6分）下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据。请回答下列问题：温度/℃020406080100溶解度/g氢氧化钙氢氧化钠3191111129313336依据上表数据，绘制氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度曲线，下图中能表示氢氧化钠溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)。(2)要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙②升高温度③降低温度④加入水⑤蒸发水后再恢复到原温度其中措施正确的是________。A.②④⑤B.③④C.①③⑤D.①②⑤(3)20℃时，1