黑龙江省七台河市勃利县中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（含答案）

第第页黑龙江省七台河市勃利县中2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（含答案）勃利县中2023-2024学年高三上学期9月月考

化学

(时间：75分钟满分：100分)

相对原子质量：H1C12N14O16S32Br80Mn55Al27Cl35.5Na23Si28Cu64Fe56

一、选择题（本题共15道小题，每小题3分，共45分）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NA

B．1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA

C．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NA

D．32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

4.下列离子方程式中错误的是

A．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液，有蓝色沉淀产生：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．碳酸镁与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2O

D．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3H2O

5.下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是

选项实验操作及现象结论

A将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性

B将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性

C将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”水解性：TiCl4＞FeCl3

D将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃热稳定性：CrO3＜Cr2O3

7.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

8.海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法正确的是

A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO42-等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl

B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3

C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液

D．过程②③④可以达到富集溴的目的

9.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是

A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L－1

B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

11.混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

A．已知m1>m2，则混合物M中一定含有A12O3

B．生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有A1，可取M加入过量NaOH溶液

12.某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SO2性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释或结论”均正确的是

仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

C试管3注入稀硫酸后，没有现象由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀硫酸后仍不反应

D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH

14．将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是

A．标准状况下，通入的O2体积为5.6L

B．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol

C．标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2

D．硝酸的物质的量浓度为10.0mol·L1

15．将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，则（m1－m2）为

A．5.76B．2.88C．1.92D．0

二、非选择题（本题共4道题）

16．（15分）美托洛尔是一种治疗高血压药物的中间体，可以通过以下方法合成：

请回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是________

(2)美托洛尔的分子式为________

(3)反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为________

(4)在上述①②③三步反应中，属于取代反应的是______(填序号)

(5)写出反应①的化学方程式：______________________________________________

(6)B的同分异构体满足下列条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有4种不同化学环境的氢，1mol该物质与足量金属钠反应产生1molH2。写出一种符合条件的同分异构体的结构简式：________________________________

(7)根据已知知识并结合题目所给信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

18.（12分）工业上常用添加Fe2＋EDTA的溶液处理氮氧化物。

某实验小组欲探究60℃下，20mmol·L－1Fe2＋EDTA溶液脱除NO的能力

Ⅰ．NO的吸收。取250mL20mmol·L－1Fe2＋EDTA溶液于三颈烧瓶中，按如图所示连接仪器。

(1)装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为________，导管m的作用为__________________________

(2)滴加浓硝酸前，需要先打开K，通入一段时间氮气，目的为________________________

(3)对C装置采用的合适加热方式是__________

(4)装置D中酸性KMnO4溶液可将NO氧化为NO，发生反应的离子方程式为____________________________

Ⅱ．NO吸收效果的检测。实验步骤如下：

a．取装置C中的吸收液100mL，加入H2O2溶液，将Fe2＋EDTA吸收液络合的NO及Fe2＋氧化为NO及Fe3＋，微热使剩余的H2O2完全分解

b．在酸性环境下，向其中加入V1mL物质的量浓度为c1mol·L－1的Fe2＋(足量)，将NO转化为NO

c．用c2mol·L－1K2Cr2O7标准液滴定b中溶液至终点，消耗标准液V2mL

(5)Fe2＋EDTA吸收液的吸收能力为______________g(用含字母的代数式表示)NO/100mL吸收液

(6)若步骤c滴定终点时俯视读数，则测定结果将______(填“偏高”“偏低”或“不变”)

19．（15分）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。

回答下列问题：

(1)硫酸溶矿主要反应的化学方程式为。为提高溶矿速率，可采取的措施(举1例)。

(2)加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。

(3)溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是。

(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。

(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是。一、单选题

1．A2．A3．B4．B5．B6．D7．A8．D9．A10．B11．D12．B

13．D14．D15．A

16．（15分）(1)(酚)羟基、羰基

(2)C15H25NO3

(3)

(4)①③

(5)

(6)

(7)

17．（13分）(1)漏斗(2)BD(3)防止水解(4)溶液变为血红色

(5)

(6)先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则还原剂发生反应

18．（12分）(1)分液漏斗平衡压强，使浓硝酸顺利滴下

(2)排尽装置内的空气(答案合理即可)

(3)水浴加热

(4)3MnO＋5NO＋4H＋===5NO＋3Mn2＋＋2H2O

(5)0.01(c1V1－6c2V2)(6)偏高

（15分）(1)MnCO3+H2SO4=MnS