广东省广州市高中化学高一下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

2、下列化学用语表示正确的是A．结构式：B．羟基的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：D．乙醇的分子式：

3、代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水所含分子数日为B．1molHCl气体溶于水，该盐酸中含个氯化氢分子C．5.6gFe在0.1mol中充分燃烧时转移的电子数为D．常温常压下，44g含有的原子数为

4、下列有关离子组的评价及相关离子方程式不正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH＋、Fe2+、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：3Fe2＋＋＋4H+=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBNa＋、OH-、Cl-、能大量共存于同一溶液中CCa2+、、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Ca2+＋=CaCO3↓DNa＋、、、Cl-能大量共存于同一溶液中

A．AB．BC．CD．D

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是A．甲烷气体通入溴水中：CH4+Br2→CH3Br+HBrB．乙烯通入溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBrC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+Br2+HBr

7、几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是元素代号XYZLMQ原子半径/nm

0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2

A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱C．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

8、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（

）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持

9、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．简单离子半径：B．简单氢化物的稳定性：C．与的化学键类型完全相同D．最高价氧化物对应水化物的碱性：

10、食盐是一种化工原料，可以制备多种物质(如图)。下列说法正确的是

A．可直接用空气将海水中溴元素“吹出”获得液溴B．工业从海水中的氯化钾制得钾单质，只能用电解熔融氯化钾冶炼获得C．和是重要的食品添加剂，前者可作食品防腐剂，后者可作食用碱D．往饱和食盐水溶液中先后通入足量的和，过滤即得纯碱固体

11、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途广泛，实验室可用如图装置(部分夹持装置已略去)制取。已知：a、反应原理为I2+3Cl2=2ICl3；b、ICl3遇水易反应。

下列说法不正确的是A．ICl3中碘元素的化合价为+3价B．装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞C．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾D．装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，可用无水CaCl2固体代替

12、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是

组别温度/℃状态12.025块状22.530块状32.550块状42.550粉末状A．4、3、2、1B．1、2、3、4C．3、4、2、1D．1、2、4、3

13、一定温度下，在2L的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是

A．0～2min内，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min时，改变的条件可能是升高温度C．t3min时，改变的条件可能是增大压强，此时c(B)不变D．t4min时，可能是使用了催化剂，此时c(B)不变

14、已知C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋135kJ·mol－1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－226kJ·mol－1。断开1molH—H键、O＝O键分别需要吸收436kJ、498kJ的热量，则断开1molO—H键需要吸收的热量为()A．462kJB．469kJC．362kJD．466.5kJ

15、下列各组有机化合物，不管它们以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗O2量为一恒量的是

①和

②和

③和

④和

⑤和A．②③⑤B．①④C．③⑤D．全部

16、下列物质之间的转化在一定条件下不能一步实现的是A．B．C．D．

17、为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是

A．电流可以通过离子交换膜B．电子由电极经负载流向电极C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强

18、利用人工模拟光合作用合成甲烷的原理为：，装置如图所示，下列说法错误的是

A．电子从铜电极经负载流向氮化镓电极B．该装置将太阳能转化为电能和化学能C．氮化镓电极上电极反应式：D．向装置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率

18、将12.8gCu投入50mL某浓度的浓HNO3中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到气体3.36L(标准状况)。下列分析正确的是A．参加反应的硝酸的物质的量为0.15molB．气体为NO和NO2的混合气，二者体积比5∶1C．生成的溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液使Cu2+完全沉淀，至少需要55mLNaOH溶液D．将生成的气体和一定量的氧气混合，然后倒扣在水中，若试管中最后充满液体，则通入氧气的质量3.2g二、工艺流程题

19、浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下：

已知：相关物质熔点物质熔点/2852714(1)以牡蛎壳为原料的优点是_______。

(2)“操作1”名称是_______。

(3)加入试剂a发生反应的离子方程式为_______。

(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化

B．“酸化”的目的之一是与滤液中的碱反应

C．能用热空气吹出，是利用了的挥发性

(5)上述海水提溴的过程经过2次“”转化，目的是_______。

(6)试剂b可以选用_______(填名称)。

(7)工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用的原因是_______。三、实验题

20、利用浊度计探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()溶液与硫酸溶液反应速率的影响。浊度计用于测量浑浊度的变化，产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

反应原理：

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到浑浊度为375NTU的过程中，浑浊度随时间变化情况。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示。

实验编号溶液溶液蒸馏水V/mLV/mLV/mL①0.11.50.1V110②0.12.50.1V29③0.13.50.13.58④0.1V30.12.59⑤0.1V40.11.510(1)______。

(2)实验①③的目的是__________________。

(3)分析数据可得以下三个结论：

结论1：其它条件相同时，浓度越大，反应速率越大；

①结论2：______________________________；

②结论3：其它条件相同时，浓度改变对反应速率的影响程度大于浓度改变对反应速率的影响程度。证据是________________________。

(4)已知浑浊度为375NTU时，产生S的质量为g，则实验①反应开始到500s，用浓度变化表示的平均反应速率为______。四、周期表推断题

21、如图为元素周期表的一部分，请参照①—⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)

(1)金属性最强是___________(填元素名称)。

(2)⑦的离子结构示意图为___________。

(3)由①②⑧三种元素形成的常见离子化合物的电子式为___________。

(4)元素③、④、⑤原子半径由大到小为___________。

(5)用电子式表示③与④形成的原子个数比为1：2的化合物的形成过程___________。

(6)从原子结构的角度解释元素③和⑦的非金属性强弱：___________。

(7)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“

”，tián)，Ts位置在⑧的下方，原子核外最外层电子数是7，下列说法错误的是___________(填序号)。

①Ts是第七周期第VIIA族元素

②Ts的单质在常温下是气体

③Ts的同位素原子具有相同的电子数

④Ts在同族元素中非金属性最弱

⑤中子数为176的Ts核素符号是五、有机推断题

22、B、E、H是生活中常见的有机物，H常用于食品包装，A的产量是石油化工发展水平的标志。根据如图转化关系回答问题：

(1)写出A和E中官能团的名称：A_______，