广西壮族自治区合山市高中化学高考模拟期末深度自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染C．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物D．钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为3NAB．标况下，22.4LSO2与足量的O2反应，生成的SO3分子数为NAC．常温下，将5.4g铝片投入足量的稀硫酸中，生成的H2个数为0.3NAD．0.1molFeI2与0.1molCl2反应时，Fe2+失去的电子数目为0.1NA

4、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

5、下列说法中正确的是A．用酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯B．乙醛和丙烯醛(

)不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物C．二氢呋喃(

)和降冰片烯(

)分子中均含有手性碳D．

通过加聚可以制得聚合物(

)

6、实验室制乙烯气体应选用的装置是A．B．C．D．

7、新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B．放电时，N极电极反应式为C．充电时，M极应与电源的负极相连D．充电时总反应为

7、常温下，下列有关叙述不正确的是（

）A．若NH4Cl溶液的pH=6，则c(Cl-)—c(NH4+)=9.9×10-7mol/LB．CH3COONa和CaCl2混合溶液中：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)C．已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性D．常温下pH相同的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③(NH4)2SO4三种溶液中c(NH4+)：①=③>②二、试验题

8、过氧化氢法制备亚氯酸钠(NaClO2)的流程如图1：

已知：①NaClO2常温下稳定，潮湿的NaClO2加热到130℃分解。

②ClO2气体在碱性溶液中会转化为和。

(1)制备ClO2气体的化学方程式为_______。

(2)取1L废液，蒸发结晶，测定不同蒸发量下，残留液中各离子的浓度如图2，则析出的晶体为_______(填化学式)。

(3)吸收时的主要反应为2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O。

①吸收时，需控制反应温度为3℃，可采取的措施为_______。

②温度过高，产品的纯度会降低，主要原因是_______。

(4)从NaClO2溶液获得产品的可行措施有_______(填序号)。

a.减压蒸发

b.溶液雾状喷出干燥

c.300℃热空气烘干

(5)准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－)。取所得混合液的1/10于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol∙L−1Na2S2O3标准液滴定，重复3次，测得平均消耗标准液VmL(已知I2+2=2I－+)，该样品中NaClO2的纯度为_______(用含m、c、V的代数式表示)。三、工艺流程题

9、钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：

已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。

(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。

(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施_______。

(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______。

(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______。

(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。

(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K=_______[已知常温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13，Kp(CuS)=1.3×10-36]。

(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。四、原理综合题

10、2020年，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。

(1)已知：

则反应I：的_______。

(2)若在一密闭容器中通入和，一定条件下发生反应I，测得的平衡转化率、温度及压强的关系如图所示：

①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的总质量保持不变

C.

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

②图中、、、，压强最小的是_______，判断理由是_______

③已知，、表各组分的(分压份压总压物质的量分数)。当时，a点_______，此时平衡常数_______(列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算)。

(3)EleyRideal的反应机理认为和重整的反应历程如图所示。

该重整反应的决速步骤为_______(填“反应①”或“反应②”)。

11、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，回答下列问题：

(1)化合物中价层电子排布式为_____；

(2)钴的周围有6个等距且最近的_____；

(3)C点的原子坐标参数为_____；

(4)该物质的化学式为_____。

12、AigialomycinD是从海生红树林菌类中分离出来的一种具有重要生理活性的物质，具有极强的抗瘤活性和抗疟疾活性。该物质的一种合成路线为：

已知：①Et为乙基，Ph为苯基；

②。

回答下列问题。

(1)D中官能团的名称是___________，I到AigialomycinD的反应类型是___________反应。

(2)G的分子式为___________。

(3)C→D的化学方程式为___________。

(4)NaBH4和LiAlH4在合成过程中作___________剂，A→B是为了保护___________。

(5)符合下列条件的物质的同分异构体有___________种。

①分子仅比C少两个H原子

②含有苯环且有三个羟基与