广东省高中化学高考模拟期末高分预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，与足量铁反应，可以生成常温常压下1.225L的B．石墨中每个碳原子配位数为3，12g石墨中含六元环的数目为0.5NAC．标准状况下，中含极性键的数目一定为16NAD．Na3AlF6可以降低氧化铝熔点，21g该晶体中配体数目为0.6NA

4、下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是

①基态X原子的结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的轨道表示式为

④基态的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数A．②>③>①B．④>③>②C．③>②>④D．④>②>③

5、布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成修饰：，以减轻副作用，下列说法正确的是A．该做法使布洛芬水溶性增强B．布洛芬和成酯修饰产物中均含手性碳原子C．布洛芬与足量氢气发生反应理论上可消耗D．布洛芬中所有的碳原子可能共平面

6、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、可再生能源与电解水制氢技术的结合是实现可持续制氢的最佳途径，我国科学家提出电池电极分步法电解水制氢技术，相关工作示意图如下。下列说法正确的是

A．切换到K1时，HER区域pH减小B．切换到K2时，OER发生的电极反应为C．切换到K2时，中间电极发生反应为D．该装置总反应式为

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、CuCl在染色和催化领域应用广泛。实验室利用下图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备CuCl。

已知：I.CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸；

Ⅱ.Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，CuCl+HCl=HCuCl2，HCuCl2CuCl↓+HCl。

实验步骤如下：向C中加入15mL0.5mol·L-1的CuCl2溶液中，加入0.5mol·L-1的NaOH溶液30mL；打开A中分液漏斗的活塞产生SO2气体，一段时间后C中产生白色固体，将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤，所得固体质量为0.597g。

(1)试剂a为___________，仪器b名称为___________。

(2)B装置的作用是___________。

(3)将二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，产生白色固体的离子方程式为___________。

(4)用乙醇洗涤CuCl的优点为___________，判断CuCl洗涤干净的实验方案是___________。

(5)计算该实验中CuCl的产率___________。

(6)若所得CuCl固体中混有少量Cu2O，请设计除去Cu2O的实验方案：___________。三、工艺流程题

9、铍有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为，还含有铁元素等杂质]和方解石(主要成分为)为原料冶炼铍的部分工艺流程如下：

已知：

①和性质相似，是两性氢氧化物。

②铝铵矾在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7

③常温时，，；离子浓度时，可认为离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“熔炼”后，需将熔块粉碎的目的是___________。

(2)“滤渣1”的成分是___________。

(3)为了让铝铵矾更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步骤有___________、___________、过滤。

(4)由转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为___________。

(5)若“操作Ⅰ”得到的滤液中，常温时应调溶液的pH至___________的范围内(保留一位小数)。

(6)“沉淀”后的主要成分是，工业上去除沉淀中过多的，常用的方法有：①将沉淀溶解在高浓度NaOH溶液中，然后用蒸馏水稀释水解，使二次沉淀析出；②将沉淀用盐酸溶解后加入溶液，生成沉淀，再从滤液中二次沉淀出方法①中，溶解在高浓度NaOH溶液的离子反应方程式为___________。

方法②操作简单，去除的反应效率高、效果好，但存在二次污染、成本高等问题，请你提出去除的其他可行方法：___________(举一例)。四、原理综合题

10、回答下列问题

(1)工业用甲烷催化法制取乙烯：，时，向的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示。

实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，时与的比值为_________(用含的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：________(填“>”“=”或“<”)。

(2)研究表明，的反应速率符合关系式，有关数据如下：128．01．0248．02．024246．0则____________，____________。

有入据此提出反应可分为三个步骤：

①(活性氧)

快反应

②(活性苯酚)

慢反应

③

快反应

下列有关说法正确的是____________。

A．(活性氧)是该反应的催化剂

B．②的反应的活化能最小

C．反应速率

D．第二步中与的碰撞仅部分有效

(3)废气中的经富集后与空气混合，发生反应：。已知该反应的、(、为速率常数，只与温度有关，气体分压单位为)，图中曲线①表示的是____________(填“”或“”)，判断的理由是____________。

(4)乙烯氧化制取环氧乙烷的反应2(g)的正逆反应速率可分别表示为、()(、分别为正、逆反应速率常数，为物质的量浓度)。

①反应达到平衡后，仅降低温度，下列说法正确的是______________(填字母)。

A．、均增大，且增大的程度更大

B．、均减小，且减小的程度更小

C．增大、减小，平衡正向移动

D．、均减小，且减小的程度更小

②若在容积为的密闭容器中加入和，在一定温度下发生上述反应，经过反应达到平衡，的转化率为，则内___________；该温度下，与的大小关系为：_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

11、硼酸(H3BO3)在电子器件工业和医疗上有重要用途。它是一种白色片状晶体，具有类似于石墨的层状结构，有滑腻感。H3BO3的层内结构如下图所示。

(1)H3BO3中，含有___________(填“极性”或“非极性”)共价键。

(2)H3BO3层内结构中，虚线部分表示存在___________(填序号)。

a．离子键b．配位键c．氢键

(3)H3BO3可由BCl3水解得到。

①依据价电子对互斥理论(VSEPR)推测，BCl3的空间结构为___________。

②BCl3属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)H3BO3是一元酸，在水溶液中发生如下过程：H3BO3+H2O⇌+H+。

①[B(OH)4]-中硼原子的杂化方式为___________。

②从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH)4]-的过程：___________。

③用中和滴定法测定H3BO3纯度。

取agH3BO3样品(所含杂质不与NaOH反应)，用0.5mol·L−1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液VmL，测得H3BO3的纯度为___________(用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62g·mol−1)。

12、茉莉酮酸甲酯是一种具有茉莉花香的天然化合物，常用于一些高级香水的配制，某合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

回答下列问题：

(1)化合物A的名称为_______。

(2)B到C的化学方程式为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

a.为提高氧化A的速率，可向A中加入合适的冠醚

b.F→G中F对应碳原子的杂化方式由变为

c.E→F的反应类型是取代反