广东省湛江市高中化学高三下册期末深度自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生活、医疗等方面均发挥着关键作用。下列叙述正确的是A．钠电池中使用代替电解质溶液更安全B．葡萄糖注射液中一个葡萄糖分子的手性碳原子数为6C．制作不粘锅的耐热涂层材料聚四氟乙烯属于烃D．用乙烯直接氧化法制取环氧乙烷()体现了绿色化学理念

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．4.4g由和组成的混合气体中含有的原子总数为B．中含有的共价键总数为C．标准状况下，的分子总数为D．的NaCl溶液中的数目为

4、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A．离子半径：Z>YB．第一电离能：X>YC．简单氢化物的沸点：W>YD．简单氢化物的还原性；Z>W

5、硒代半胱氨酸(含C、H、N、O、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确的是

A．Se位于元素周期表中第四周期VIA族B．图中最大的球代表SeC．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯

6、用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）

气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸

A．AB．BC．CD．D

7、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素CO(NH2)2]转化为环境友好物质的原电也装置示意图，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是

A．图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B．图甲中H+透过质子交护膜由右向左移动C．图甲中M

电极反应式：CO(NH2)2+5H2O-14e=CO2+2NO2+14H+D．当图甲中M

电极消耗0.5mol尿素时，图乙中铁电极增重96g

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、氯化锌(易潮解，沸点732℃)常用作有机合成的脱水剂、催化剂、缩合剂等。利用气体“置换”除水与升华相结合的方法可以从市售的氯化锌[含及不参与反应的杂质]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示(部分夹持装置省略)：

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______，恒压滴液漏斗中细支管的作用是_______。

(2)除水阶段：打开K1，K2，同时通入干燥纯净的氮气。将管式炉Ⅰ、Ⅱ同时进行加热，管式炉Ⅰ升温至150℃时开始反应，保持一段时间后继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。整个过程中，保持氮气持续通入的目的是_______；除水时发生反应的化学方程式为_______。

(3)升华阶段：撤去管式炉Ⅱ，将管式炉Ⅰ迅速升温至750℃，该过程的目的是_______。一段时间后关闭管式炉Ⅰ并关闭_______(填“K1”或“K2”)，待冷却后关闭_______(填“K1”或“K2”)。最后将B区的氯化锌转移、保存。

(4)制备过程中，盛有碱石灰的干燥管的作用为_______。三、工艺流程题

9、锰酸锂是一种锂电池的正极材料。工业上以方锰矿(主要成分为，还含有少量的)为原料制备锰酸锂的流程如下：

已知：I．时，相关物质的如下表：物质II．时，电离常数

III．离子浓度低于时即为沉淀完全

回答下列问题：

(1)写出步骤①溶于稀硫酸时杂质反应的离子方程式___________。

(2)滤渣1的成分是_____(填化学式)；步骤②加入的目的是____。

(3)步骤③加入目的是除去杂质离子，若溶液中浓度为，要确保杂质离子沉淀完全，同时不降低产品产率，步骤③调控的范围应该为_______。反应的平衡常数________。

(4)“离子交换”步骤和“洗脱”过程是利用反应：(是氢型交换树脂)的平衡移动将进一步提纯，为了提高洗脱效率，又不引入其他杂质，淋洗液应选用_____。

(5)步骤④反应未见气体生成，则该反应留存在滤液3中的产物有___________(填化学式)。

(6)步骤⑤反应的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、乙醇是一种重要的工业原料，广泛应用于能源、化工、食品等领域。

I.工业上乙烯水化制乙醇过程中能量变化如图所示：

(1)图中所示活化能最大的步骤是第_______步。

(2)写出该反应过程中速率最快的基元反应方程式：_______。

II.研究显示乙酸甲酯催化加氢也可以制取乙醇，主要反应如下：

①

②

(3)已知反应的，则_______。

(4)在体积一定的密闭容器中进行以上反应时发现，流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，其原因可能是_______。

III.乙醇的一种重要用途是与乙酸合成乙酸乙酯。已知纯物质和相关恒沸混合物的常压沸点如下表所示：纯物质沸点/℃恒沸混合物(质量分数)沸点/℃乙醇78.3乙酸乙酯(0.92)＋水(0.08)70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69)＋乙醇(0.31)71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83)＋乙醇(0.08)＋水(0.09)70.2(5)实际生产中，一般控制乙酸过量。若，则控制乙酸过量的作用有_______；一定温度下该反应的平衡常数，若按乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率为_______(保留两位有效数字)。

(6)一种新的乙醇催化合成乙酸乙酯的方法如下：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示；关于该方法，下列推测不合理的是_______。

A．该反应的最适宜温度为325℃B．适当减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C．在催化剂作用下，乙醛是反应历程中的中间产物D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚等副产物是工艺的关键

11、第三周期几种氧化物(不包括过氧化物和超氧化物)的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)离子键成分的百分数最高的是___________(填化学式)。

(2)MgO的熔点___________(填“高于”或“低于”)Na2O，原因是___________。

(3)根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是___________(填化学式)。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是___________(填标号)。

A．CsF

B．LiCl

C．CaO

D．AlBr3

(4)NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。

①与Cl-最近且等距离的Na+数为___________。

②阳离子填充在阴离子构成的___________(填标号)空隙中。

A．正八面体

B．正四边形

C．正四面体

D．正三角锥形

③该晶胞的密度为___________g·cm。

12、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

①

②

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是___________。

(2)E的化学名称是___________。

(3)在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是___________，目的是___________。

(4)C的结构简式为___________。

(5)反应A→B的化学方程式为___________。

(6)阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化学方程式：