元素教学设计

元素教学设计一、教学分析（一）教学目标1、知识与技能：了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；了解地壳中含量较大的几种元素及其存在，了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号；初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息2、过程与方法：通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化。3、情感态度与价值观：初步形成物质是由百余种元素组成以及化学变化中元素种类不变的观念，进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。（二）学情分析学生接触化学的时间不长，对化学充满兴趣。通过前面的学习，学生初步认识到物质是由分子、原子等微粒构成的，初步形成了分子、原子的概念，学生对从微观到宏观的认识方法已有初步了解。初三阶段的学生，一方面，已初步具有运用比较、分类、归纳、概括等学习方法的能力，但另一方面，学生的形象思维仍占主导，抽象思维还不够发达，这为本课的学习带来了一定的困难。（三）教学重点、难点重点：元素概念的建立，元素符号的意义及其正确书写难点：元素概念的形成，以及元素与原子的关系，元素符号的意义与正确运用二、教学活动设计学习活动项目教师活动学生活动设计意图导入新课播放一段“补钙、补铁、补锌”的电视广告或图片，提出问题：广告中宣传的钙、铁、锌是人体必需的营养元素，请同学们想一想元素指的是什么?哪些食品或药品里补充的元素有钙、铁、锌？学生观看后，思考讨论：有学生认为：食品或药品里有金属铁、锌、钙；有些学生认为：液体药品里没有发现不溶于水的铁、锌。激起学生的学习兴趣元素概念教学1、复习提问（1）二氧化碳、水、氧气这三种物质的分子是怎样构成的？共同原子是什么？（2）氧原子是怎样构成的？2、讲述：构成以上这些物质的分子的微粒里都有氧原子。不管构成哪种分子中的氧原子，它们都有8个质子，并带8个单位的正电荷。我们把这些凡是质子数（即核电荷数）为8的原子都归为一类，称为“氧元素”。同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等。板书一：一、元素

1、元素的概念3、设问：什么叫元素呢？4、讲述：元素是一个宏观的概念，它包括三个要素：（1）具有相同核电荷数；（2）同一类原子；（3）总称。这就说明元素是一个建立在微观概念基础上的宏观的集合概念。5、组织学生讨论下列问题：（1）质子数为16，中子数为16的微粒与质子数为16，中子数为17的微粒是否属于同一种元素？（2）质子数为6，中子数为6的微粒、质子数为7，中子数为6的微粒、质子数为8，电子数为6的微粒是否属于同一种元素？（3）以上两个问题说明了什么？回忆、思考共同原子是氧原子。氧原子由原子核和8个核外电子构成的，原子核中又含有8个质子和8个中子，核电荷数即质子数是8。学生阅读元素就是质子数（即核电荷数）相同一类原子的总称。小组讨论，回答（1）属于同一种元素（2）不属于同一种元素（3）说明了计量核电荷数时不管中子数和电子数，只要质子数相同的同一类原子就是同一种元素指导学生学习分析、比较的方法

巩固元素的特点、定义元素的特点提问：元素有哪些特点？讲解：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。如：没有一个蔬菜、一个小白菜的说法。小结：既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成。思考、讨论

只讲种类，不讲个数

元素只讲种类不讲个数

学习活动项目教师活动学生活动设计意图元素的分类提问：地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢？过渡：物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，而世界上已发现的物质则多达3000多万种，这3000多万种物质就是由这100多种元素组成的。那这100多种元素可以分成哪几类呢？探究：元素可以分成哪几类？小结：元素的分类：金属元素：铁、铜、铝等非金属元素：碳、硅、氧等稀有气体元素：氦、氖、氩等思考

金属元素；“金”字旁

固态：“石”字旁

非金属元素

液态：“三点水”

气态：“气”字头

稀有气体：“气”字头

结合学生已有的知识、经验、通过合作探究，培养概括能力元素的含量提问：地壳中各元素的含量情况如何？动画展示：地壳中元素的含量小结：地壳中含量前四位的元素（质量分数）：氧%硅%

铝%

铁%设问：生物细胞中的元素分布情况又怎样呢？板书、小结：生物细胞中含量前四位元素：氧65%

碳18%

氢10%

氮3%组织交流：同学们你们知道哪些元素对人体是必需的？哪些对人体是有害的？看动画展示记忆：氧

硅

铝

铁含量最多的元素是氧最多的金属元素是铝回答：生物细胞中含量最多的元素是氧（65%）碳（18%）氢（10%）氮（3%）人体必需元素：钙、锌、碘、铁、硒等对人体有害元素：汞、镉、铅等培养自学能力，激发学生兴趣利用诙幽默语言记忆，激发兴趣，容易记住形成“我们周围的物质世界是由元素组成的”概念元素的应用提问：水通电生成氢气和氧气，硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫，在这两个化学反应中，反应物跟生成物相比较，分子是否发生变化？元素是否发生变化？讲解：第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢分子和氧分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢都属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化硫中的氧都属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫都属于硫元素。小结：在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素没有发生变化。学生讨论得出：在化学变化中，分子改变，而元素不变。让学生形成“在化学变化中分子改变元素不变的观念”学习活动项目教师活动学生活动设计意图元素与原子分子之间的关系提问：前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。两者有什么区别呢？讲解：原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。总结：元素和原子的区别在于：（1）元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。（2）原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。讲述：描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质的宏观组成时一般用“组成”，应用：描述水的宏观组成和微观构成。思考

回答：原子是元素的基本单位。元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。

讨论、回答：宏观：水是由氢元素和氧元素组成的。微观：水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成。

指导学生学习比较的方法

学习活动项目教师活动学生活动设计意图导入新课讲述：“知识是无国界的”。但各个国家有不同的语言和文字，若用各自的文字来表示，则给学术交流带来很多的不便，国际上采用统一的符号——元素符号，来表示元素学生讨论出结论：采用国际统一的符号来表示。通过展示卡通画，激发学生兴趣，为了交流需要元素符号指导学生阅读教材，了解元素的来源。介绍元素符号的正确书写①在国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，书写时要大写。如：氧——O；氢——H；碳——C。②若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。如：铜——Cu；钙——Ca；氯——Cl。总结强调：“一大二小”。[投影]27种元素的名称和符号。氢H

氦He

碳C

氮N

氧O氟F

氖Ne

钠Na

镁Mg

铝Al硅Si

磷P

硫S

氯Cl

氩Ar钾K

钙Ca

锰Mn

铁Fe

铜Cu锌Zn

银Ag

钡Ba

铂Pt

金Au汞Hg

碘I以小组为单位，探究：如何快速记住元素符号？（1）按金属活动性记忆（五种一组）（2）按原子序数记忆（3）对比记忆法（4）游戏法提问：知道了元素符号的写法，还应该知道元素符号能表示哪些意义？讲述；元素符号的意义；表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。提问：（1）N表示什么意义？（2）3Fe表示什么意义？（3）5S又表示什么意义？思考。

规范书写常见元素的名称及符号

小组讨论，最后编写歌诀或顺口溜进行书写记忆。

思考、交流

（1）表示氮元素，还表示一个氮原子；（2）表示3个铁原子；（3）表示5个硫原子。了解元素符号的由来。

初步识记常见元素的名称及符号。

培养记忆能力，观察能力，和归纳能力，锻炼科学的思维方法，通过合作交流，培养学生的团队精神掌握书写方法。

兴趣强化。

学习活动项目教师活动学生活动设计意图元素周期表简介导入：同学们去超市吗？超市的商品摆放有什么规律？我们元素的排列是不是也有规律可循呢？讲述：在上节课，通过元素的学习，我们知道了我们周围的物质世界是由100多种元素组成的。提问；这100多种元素之间是不是一点关系都没有呢？我们可不可以把它们有序地排列起来？就如超级市场里，为了便于顾客选购，把成百上千种商品分门别类、有序地摆放。讲述：答案是肯定的。科学家根据元素的原子结构和性质，把这100多种元素科学有序地排列起来，得到了元素周期表。请大家仔细观察元素周期表的结构。[投影展示]元素周期表有几行？几列？每一行的元素种类有何递变特别？

讲述：我们把每一个横行叫做一个周期，共有7个横行，所以7个周期。提问：大家再仔细观察一下，这7个周期有何共同点？讲述：我们把每一个列叫做一个族。大家注意，8，，9，10三个列共同组成一个族，因此，元素周期表共有18个列，划分为16个族。提问：大家刚才已经观察到每一种元素均占据一格，那每一格包含有哪些内容？讲解：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，我们称之为原子序数，因此，大家刚才观察到的核电荷数，在这里应称之为原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。

元素周期表上还对金属元素、非金属元素用不同的颜色作了分区。组织学生进行活动与探究小结：通过以上对元素周期表的结构分析，我们发现元素周期表是学习和研究化学的重要工具。它为寻找新元素提供了理论依据，还能启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质。思考

认真听讲，思考问题

仔细观察元素周期表

观察元素周期表，讨论回答：除了第一周期，每个周期开头是金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。对照元素周期表来理解教师的讲述。

答：核电荷