高中化学 电子题库 第二章 第一节知能演练轻松闯关 新人教版选修5

PAGEPAGE5高中化学电子题库第二章第一节知能演练轻松闯关新人教版选修51.以下关于烷烃性质的表达中，不正确的选项是()A．烷烃同系物随相对分子质量增大，熔点、沸点逐渐升高，常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的那么为固态B．烷烃同系物的密度随相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反响D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色解析：选D。烷烃是饱和烃，化学性质稳定，具有代表性的反响是取代反响，C对；发生取代反响的必须是卤素单质，溴水不能与烷烃反响，酸性KMnO4溶液也不能将烷烃氧化，D错；烷烃物理性质的递变表达正确。2.(2023·石家庄高二检测)比照甲烷和乙烯的燃烧反响，以下表达中正确的选项是()A．二者燃烧时现象完全相同B．点燃前都不需验纯C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮D．二者燃烧时都有黑烟生成解析：选C。可燃性气体点燃前都必须先进展验纯，甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮、有少量黑烟。3.丙烷是一种优良的燃料，也是一种绿色燃料。有关丙烷表达正确的选项是()A．常温下呈液态B．1mol丙烷完全燃烧消耗5molO2C．其分子式为C3H6D．燃烧产物只有水生成，无污染解析：选B。丙烷常温下呈气态，完全燃烧时应生成CO2和H2O，丙烷的分子式为C3H8，1mol丙烷消耗5molO2，B正确。4.①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2，2­二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的选项是()A．①>②>③>④>⑤ B．⑤>④>③>②>①C．③>④>⑤>①>② D．②>①>⑤>④>③解析：选C。对于烷烃，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，即③、④、⑤大于①、②，对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，即①>②，③>④>⑤，即沸点由高到低的顺序为：③>④>⑤>①>②。5.丙烯在一定条件下发生加聚反响的产物是()6.以下描述CH3—CHCH—CHCH2分子构造的表达正确的选项是()A．5个碳原子有可能都在同一条直线上B．5个碳原子有可能都在同一平面上C．5个碳原子不可能都在同一平面上D．不能判断是否可能都在同一平面上或同一条直线上解析：选B。当两个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共面。7.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图，那么以下对混合烃的判断正确的选项是()①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔A．②⑤⑥ B．②⑥C．②④ D．②③解析：选C。由题给图示可知n(混合烃)∶n(CO2)∶n(H2O)＝1∶1.6∶2，所以n(混合烃)∶n(C)∶n(H)＝1∶1.6∶4，所给混合气体的平均组成为C1.6H4，那么一定含有CH4，另一种烃应为CxH4，即一定没有乙烷、丙烷或乙炔。8.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶3。那么该烷烃为()A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷解析：选A。用守恒法求解。设Na2CO3与NaHCO3的物质的量分别为x、y，那么有2x＋y＝0.5L×2mol/L……①x∶y＝1∶3……②解得x＝0.2mol，y＝0.6mol。n(C)＝x＋y＝0.2mol＋0.6mol＝0.8mol(碳原子守恒)。烷烃分子中含碳原子数为eq\f(0.8mol,0.2mol)＝4，分子式为C4H10。9.以下关于分子组成表示为CxHy的烷、烯、炔烃说法不正确的选项是()A．当x≤4时，均为气体(常温常压下)B．y一定是偶数C．分别燃烧1mol，消耗氧气(x＋y/4)molD．在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加解析：选D。碳原子数≤4的烷、烯、炔烃在常温常压下都是气体；烷、烯、炔烃的通式中氢原子数一定是偶数；完全燃烧1molCxHy，消耗氧气(x＋eq\f(y,4))mol；150℃时完全燃烧CxHy，当y＝4时，反响前后的体积不变，其容器的压强也不变，当y>4时，反响后气体的体积增大，其容器的压强将增大，当y<4时，反响后气体的体积减小，其容器的压强减小。10.(1)某烷烃的相对分子质量为128，其化学式为________________________________。假设该烷烃不能由任何一种烯烃与H2发生加成反响而得到，那么该烷烃的构造简式为________________________________________________________________________，其系统命名为____________________，该烃的一氯取代物有________种。(2)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的构造简式为___________________。(2)因为1，2号碳原子上不存在乙基，故符合要求的有机物乙基应连在3号碳原子上。故该烷烃的主链最少有5个碳原子。答案：(1)C9H20(CH3)3CCH2C(CH3)32，2，4，4­四甲基戊烷2(2)CH(CH2CH3)311.目前上海大局部城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开场使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。它们的燃烧反响如下：2CO＋O22CO22H2＋O22H2OCH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2O(1)根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改良方法是________进风口(填“增大”或“减小”)，如不做改良可能产生的不良后果是________________________。(2)管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点/℃－183.3－189.7－138.4沸点/℃－88.6－42.1－0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：燃烧相同体积的CO、H2与CH4，前两者消耗O2体积相同，后者那么是前两者的4倍，故燃烧天然气消耗空气体积较大，应增大灶具的进风口，否那么空气不充足，CH4燃烧不完全产生有毒的CO污染环境。答案：(1)天然气增大不能充分燃烧生成有害气体CO(2)丁烷遇冷凝结为液体使管道内气流不畅12.用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体。请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度。(1)进展实验时，所制气体从左向右流，仪器的正确连接顺序是________(填接口字母)；(2)为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用______________________；(3)假设在标准状况下溴水与乙炔完全反响生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积VmL，那么电石纯度可表示为________；(4)假设没有除H2S的装置，测定结果将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)，理由是________________________________________________________________________。解析：由题意知，电石与足量水反响生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的局部通过排水法测量其体积进而计算电石纯度；计算过程：CaC2～C2H21mol1molxeq\f(V×10－3,22.4)mol＋eq\f(0.02×0.1,2)mol解得x＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(V,22400)＋0.001))molw(CaC2)＝eq\f(（\f(V,22400)＋0.001）×64,m)×100%＝eq\f(2V＋44.8,7m)%。答案：(1)AHGEFDCB(2)饱和食盐水(3)eq\f(2V＋44.8,7m)%(4)偏高H2S＋Br2===S↓＋2HBr13.(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________；假设该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，那么该烯烃的可能的构造简式为_______________________________。(2)有机物A的构造简式为①假设A是单烯烃与氢气加成后的产物，那么该单烯烃可能有________种构造；②假设A是炔烃与氢气加成后的产物，那么此炔烃可能有______种构造。③假设A的一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到，且该烯烃是一个非常对称的分子构型，有顺、反两种构造。a．写出A的该种同分异构体的构造简式：_____________________________________________________________________________________________________________。b．写出这种烯烃的顺、反异构体的构造简式：___________________________________________________________________________________