北京市房山区2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（ 含答案解析 ）

房山区2022～2023学年度第一学期诊断性评价高一化学可能用到的原子量：第一部分(选择题，共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。1.“碳中和”的含义是排放和吸收二氧化碳的总量保持平衡，实现二氧化碳的零排放。为了实现碳中和，下列做法不可行的是A.大力开发化石能源B.给汽车安装尾气处理器C.提升的捕集、利用和封存技术D.一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用【答案】A【解析】【详解】A．化石能源燃烧生成二氧化碳，大力开发化石能源，不能实现碳中和，故A错误；B．给汽车安装尾气处理，可以减少氮氧化合物和二氧化碳的排放，能减少二氧化碳的排放，能实现碳中和，故B正确；C．提升的捕集、利用和封存技术，可以减少的排放，有利于实现碳中和，故C正确；D．一定条件下，将转化为燃料，实现的资源化利用，可以减少二氧化碳的排放，实现碳中和，故D正确；故选D。2.下列不属于大气污染物的是A. B. C. D.NO【答案】A【解析】【详解】A．是空气的主要成分，不是大气污染物，A符合；B．有毒，属于大气污染物，B不符合；C．有毒，属于大气污染物，C不符合；D．NO有毒，属于大气污染物，C不符合；答案选A。3.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.H2SO4属于酸 B.Ca(OH)2属于碱C.SO2属于酸性氧化物 D.氯水属于纯净物【答案】D【解析】【详解】A．H2SO4电离时产生的阳离子都是氢离子，属于酸，A正确；B．Ca(OH)2电离时产生的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，B正确；C．SO2是能和碱反应生成盐和水氧化物，属于酸性氧化物，C正确；D．氯水是氯气的水溶液，含有多种成分，属于混合物，D错误；答案选D。4.下列物质中，不属于电解质的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质，酸、碱.盐.水和活泼金属氧化物均为电解质。【详解】A．在水溶液中会形成亚硫酸，亚硫酸可部分电离生成氢离子和亚硫酸氢根离子而导电，但不是本身导电，不属于电解质，A正确；B．为酸，属于电解质，B错误；C．为碱，属于电解质，C错误；D．为盐，属于电解质，D错误；故选A。5.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A.盐酸 B.浓硫酸 C.氯化铁溶液 D.硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A．盐酸可以和铁反应，不能用铁制容器盛装，A错误；B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；C．Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；D．硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应，不能用铁制容器盛装，D错误；故选B。6.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A．中硫元素失电子化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，A错误；B．中碳、氧元素化合价都不变，需要加入酸才能实现，B错误；C．铁元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，C正确；D．氯元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故选C。7.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.能与氢气反应 C.能溶于水 D.相同条件下密度比空气大【答案】A【解析】【详解】A．氯气是黄绿色气体，A错误；B．在点燃或光照条件下氯气能与氢气反应生成氯化氢，B正确；C．氯气能溶于水，C正确；D．氯气的相对分子质量是71，相同条件下密度比空气的大，D正确；答案选A。8.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是A.稀硫酸除铁锈 B.二氧化碳灭火C.小苏打中和胃酸 D.补血剂与维生素C配合使用效果更佳【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸除铁锈，是碱性氧化物与酸反应生成盐和水，没有化合价的变化，和氧化还原反应无关，故A错误；B．二氧化碳灭火，利用二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气灭火，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误；C．小苏打中和胃酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑为非氧化还原反应，故C错误；D．补铁剂中铁存在形式为Fe2+，加入维生素C可以起到抗氧化作用，利用了氧化还原反应，故D正确；故选D。9.下列操作不符合实验安全规范的是A.在通风橱内制备有毒气体B.稀释浓硫酸时，将水加入浓硫酸中C.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖D.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔【答案】B【解析】【详解】A．在通风橱内制备有毒气体，A正确；B．稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土盖灭，隔绝氧气，C正确；D．闻气体时用手轻轻扇动瓶口，使极少量气体飘进鼻孔，D正确；答案选B。10.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.有刺激性气味C.常温常压下，密度比空气的大 D.能溶于水且与水反应【答案】A【解析】【详解】A．二氧化氮是红棕色气体，故A错误；B．二氧化氮有刺激性气味，故B正确；C．密度之比等于相对分子质量之比，二氧化氮的相对分子质量是46，空气的平均相对分子质量是29，密度比空气大，故C正确；D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，故D正确；故选A。11.如图的喷泉实验体现出的氨的性质有①还原性②极易溶于水③与水反应生成碱性物质④密度比空气的小A.①② B.②③C.①③ D.③④【答案】B【解析】【分析】喷泉实验的现象证明了氨气极易溶于水的气体，氨气溶于水生成一水台氨，使溶液显碱性。【详解】①喷泉实验说明氨气易溶于水，在溶解反应过程中元素化合价不变，因此不能证明氨气极易还原性，①不符合题意；②氨气能够形成喷泉实验，说明极易溶于水，导致烧瓶内气体压强小于外界大气压强，在大气压强作用下，烧杯中滴有酚酞的水被压入烧瓶，氨气再溶解，持续形成内外压强差，故可以形成喷泉，②符合题意；③氨气溶于水，与水反应生成一水台氨，一水台氨电离产生OH-，使溶液显碱性，故可以使酚酞溶液变为红色，故可得到红色喷泉，③符合题意；④氨气溶于水而形成喷泉，与气体的密度大小无关，因此不能证明氨气的密度比空气的小，④不符合题意；综上所述可知：说法正确的是②③，故合理选项是B。12.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A.BaSO4 B.Cu C.HCl D.Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选A；B．Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，故不选B；C．HCl溶于水，HCl完全电离为H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选C；D．Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选D；选C。13.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A.钠通常保存在煤油中B过氧化钠长期露置于空气中最终会变成氢氧化钠C.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体会产生细小晶体D.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴加少量酚酞试液，两种溶液都变为红色【答案】B【解析】【详解】A．钠性质活泼，易与氧气、水等物质反应，钠的密度比煤油大，钠通常保存在煤油中，能够隔绝空气，故A正确；B．过氧化钠和空气中水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2气体，析出碳酸氢钠，则有白色细小晶体析出，故C正确；D．碳酸氢钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，水解而使其溶液都呈碱性，加入酚酞后都呈红色，故D正确；故选B。14.工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图。下列相关说法错误的是A.煅烧时发生氧化反应 B.A可以是空气C.步骤②产物中有 D.步骤③发生了氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，SO2发生催化氧化生成，SO3被浓硫酸吸收生成硫酸。【详解】A．煅烧时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生氧化反应，故A正确；B．黄铁矿煅烧，和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，A可以是空气，故B正确；C．步骤②中SO2发生催化氧化生成，故C正确；D．步骤③中SO3被浓硫酸中的水吸收生成硫酸，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故D错误；选D。15.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是A.减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B.铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C.84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【解析】【详解】A．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，A正确；B．铵盐受热易分解，储存时，应放阴凉通风处并密封包装，B正确；C．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(其中含有盐酸)混合使用会发生归中反应，产生有毒的Cl2，污染环境，C不正确；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可用于自来水消毒，D正确；故选C。16.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【详解】A．银离子和氯离子可以生成氯化银白色沉淀，不能共存，A错误；B．、、、相互之间不反应，可以共存，B正确；C．二价铁在氢离子存在的条件下可以被硝酸根离子氧化为三价铁，不能共存，C错误；D．氢离子和碳酸氢根离子可以反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选B。17.某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】溶液呈电中性不带电，因此溶液中存在电荷守恒2c(Zn2+)+c(K+)=c()+2c()，因此；故选C。18.下列说法中，不正确的是A.Mg的摩尔质量是 B.的体积一定是C.中含有的分子数约为 D.溶液中含有【答案】B【解析】【详解】A．Mg的原子量为24，其摩尔质量是，A正确；B．没有给出气体的状态，无法计算其体积，B错误；C．1molN2中含有的分子数约为6.02×1023×1，C正确；D．溶液中含有为1L×1mol/L=1mol，D正确；故选B。19.氮循环是全球生物地球化学循环重要组成部分，大气土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是A.将N2转化为化合物的过程称为固氮B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化C.硝化细菌将转化为可能需要O2参与D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应【答案】D【解析】【详解】A.将N2转化为化合物的过程称为固氮，有自然固氮和人工固氮，A正确；B.由图知，无机物与有机物中的氮元素可相互转化，B正确；C.按质量守恒定律及氧化还原反应规律可知：氮元素的化合价由-3价升高到+5价，发生氧化反应，所以硝化细菌将转化为可能需要O2参与，C正确；D.在反硝化细菌作用下，硝酸根转变为氮气，氮元素化合价降低，发生还原反应，D不正确；答案选D。20.下列关于性质的预测中，不合理的是A.具有氧化性 B.具有还原性C.能与溶液反应 D.能与稀硫酸反应【答案】C【解析】【详解】A．亚硫酸钠中硫元素化合价是+4价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，A正确；B．亚硫酸钠中硫元素化合价是+4价，处于中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，B正确；C．亚硫酸钠与溶液不反应，C错误；D．亚硫酸是弱酸，亚硫酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，D正确；答案选C。21.汽车尾气催化转化装置的工作原理如图所示：下列说法中，不正确的是A.汽车尾气中含有的CO和NO是大气污染物B.使用催化转化装置可减少汽车尾气对大气的污染C.该过程中氧元素被还原，氮元素只被氧化D.该过程中会发生反应：【答案】C【解析】【分析】此题根据图示中的进出物质化合价的变化判断反应类型，及反应实质。【详解】A．汽车尾气中含有的CO有毒气体是大气污染物，NO是形成酸雨和光化学烟雾的气体，都是大气污染物，故A正确；B．使用催化装置可以将大气污染物转换为无污染的气体氮气和二氧化碳，能减少汽车尾气对大气的污染，故B正确；C．以上图示过程中，氧元素化合价降低，被还原，氮元素先从+2升高到+4，后又从+4降到0，氮元素被氧化和被还原，故C错误；D．根据图示表示，在催化剂的作用下，二氧化氮和一氧化碳反应生成了氮气和二氧化碳，故D正确；故选C。22.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.氯气与碘化钾溶液反应：B.钠与水反应：C.氯气通入氯化亚铁溶液：D.氯化铁刻蚀铜制电路板：【答案】D【解析】【详解】A．氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和单质碘：，A正确；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，B正确；C．氯气通入氯化亚铁溶液中发生氧化还原反应生成氯化铁：，C正确；D．氯化铁刻蚀铜制电路板时铁离子氧化铜，生成亚铁离子和铜离子：，D错误；答案选D。23.铁与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法不正确的是A.湿棉花的作用是提供水蒸气B.肥皂液的主要作用是便于检验生成的H2C.每消耗3molFe，生成4molH2D.铁与水蒸气在高温反应生成Fe(OH)2和H2【答案】D【解析】【详解】A．铁与水蒸气反应，湿棉花的作用是提供水蒸气，故A正确；B．使用肥皂液的主要作用是检验反应生成的H2，反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明铁与水蒸气反应生成了H2，故B正确；C．红热的铁与水蒸气反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，在该反应中，若消耗了3molFe，则生成4molH2，故C正确；D．铁与水蒸气在高温反应生成Fe3O4和H2，故D错误；答案选D24.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中可能含有B向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有D向某溶液中加入溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中存在A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸产生大量气体，溶液中含有的离子可能是，则原溶液中不一定含有，A不符合题意；B．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，可能是AgCl或Ag2CO3，该溶液中不一定含有Cl-，B符合题意；C．三价铁遇到显红色，则若加入后溶液显红色，则该溶液中一定含有，C不符合题意；D．加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，则原溶液中一定含有，D不符合题意；故选B。25.某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是A.装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3B.当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3C.加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3D.装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确；B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误；C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确；D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确；答案选B。第二部分(非选择题，共50分)26.依据物质的性质可以设计物质的用途，补齐物质与其用途的连线____________。物质用途A．B．C．D．E．液态a．潜水艇里的供氧剂b．工业常用的制冷剂c．蒸馒头的膨松剂d．84消毒液的有效成分e．涂料中的红色颜料【答案】A－a，B－e，C－c，D－d，E－b【解析】【详解】A．与水蒸气或二氧化碳反应产生氧气，所以可用于潜水艇里的供氧剂；B．为红棕色固体，可用作涂料中的红色颜料；C．受热分解产生二氧化碳气体，可用作蒸馒头的膨松剂；D．是84消毒液的有效成分；E．液态挥发时吸收大量的热，可在工业上作制冷剂。27.选择完成下列实验的装置。（1）加热和固体的混合物制，用__________(填序号，下同)。（2）从盐水中获得食盐，用__________。（3）实验室收集，用__________。【答案】（1）②（2）④（3）⑤【解析】【小问1详解】加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制NH3，应该选用加热固体制备气体装置，故答案为②；【小问2详解】从食盐水中获得食盐，用蒸发结晶的方法，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等装置，故答案为④；【小问3详解】密度比空气大，应该用向上排空气的方法收集，故答案为：⑤。28.实验室中制的反应：。（1）该反应中氧化剂是__________(填化学式)，Zn被__________(填“氧化”或“还原”)。（2）若消耗了，理论上转移的电子数是__________mol，生成的体积约是__________L(标准状况)。【答案】（1）①.②.氧化（2）①.2②.22.4【解析】【小问1详解】该反应中，硫酸中的氢元素价态从+1价降低为0价，所以硫酸作氧化剂，锌的价态从0价升高到+2价，被氧化，故答案为：；氧化；【小问2详解】若消耗了，则由2molH原子从+1价降低为0价，生成1mol氢气，所以理论上转移的电子数是2mol，生成的体积约是22.4L(标准状况)，故答案为：2；22.4。29.某小组同学欲探究的性质，过程如下：①向5％的溶液中滴加少量酸性KI溶液；②向5％的溶液中滴加少量酸性溶液。（1）中氧元素的化合价为__________。（2）实验①选择KI的原因是KI具有__________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。（3）实验②的目的是验证有还原性，该实验中，得出结论的依据是：酸性溶液颜色变浅或褪色，___________________。（4）以上实验可得出的结论是_____________________________。【答案】（1）-1（2）还原性（3）有气泡生成（4）H2O2既具有氧化性，又具有还原性【解析】【小问1详解】H2O2中H的化合价为+1，则依据化合价代数和为0可知O的化合价为-1价；【小问2详解】实验①：H2O2溶液中滴加少量酸性KI溶液，反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明有碘单质生成，即KI发生氧化反应，KI具有还原性；【小问3详解】实验②：H2O2溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，H2O2具有还原性，KMnO4发生还原反应，H2O2发生氧化反应生成氧气，酸性KMnO4溶液颜色变浅或褪色，故答案为：有气泡生成；【小问4详解】H2O2溶液与酸性KMnO4发生氧化反应，与KI发生还原反应，则H2O2既具有还原性，又具有氧化性，故答案为：H2O2既具有氧化性，又具有还原性。30.某小组同学利用以下实验装置研究的性质(经检验，装置的气密性良好)。（1）装置i中发生反应的化学方程式__________。（2）ⅱ中观察品红溶液褪色，结论是：有__________性。（3）ⅲ中石蕊溶液变红，说明与反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式__________。（4）ⅳ中观察到的现象是__________，结论是：有__________性。（5）ⅴ中产生淡黄色浑浊，结论是：有__________性。（6）溶液用于吸收多余的，反应的离子方程式__________。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）漂白性（3）SO2+H2O⇌H2SO3（4）①.高锰酸钾溶液紫红色褪去②.SO2有还原性（5）氧化性（6）【解析】【分析】本题是一道验证二氧化硫性质的实验题，由装置i制备二氧化硫，随后分别验证了二氧化硫的漂白性，酸性氧化物的性质，还原性和氧化性，最后注意尾气处理，以此解题。【小问1详解】装置i中浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；【小问2详解】ii中观察品红溶液褪色，结论是:二氧化硫具有漂白性；【小问3详解】ⅲ中与反应生成了亚硫酸，方程式为：SO2+H2O⇌H2SO3；【小问4详解】二氧化硫通过高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，iv中观察到的现象是：高锰酸钾溶液紫红色褪去，结论是：SO2有还原性；【小问5详解】二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成硫单质，反应的化学方程式：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3，v中观察到的现象是：有淡黄色沉淀生成，结论是：SO2有氧化性；【小问6详解】NaOH溶液用于吸收多余的SO2，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：。31.铁泥(主要成分为含少量、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁。（1）过程Ⅰ中①分离出杂质的操作是__________。②与硫酸反应的离子方程式为__________。（2）制备铁红①过程Ⅱ加入的目的是__________。②过程Ⅲ中，加入氨水后，可观察到的现象为__________。③过程Ⅳ得到铁红的化学方程式为__________。（3）制备①过程Ⅴ中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是__________。②过程Ⅰ中加入硫酸至固体不再溶解，则经过程Ⅴ反应后所得溶液中的物质的量最多为__________mol。【答案】（1）①.过滤②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）①.将二价铁氧化为三价铁②.产生红褐色沉淀③.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（3）①.2Fe3++Fe=3Fe2+②.1.6【解析】【分析】根据题干工艺流程图可知，过程I发生的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤除去不与酸反应且不溶性杂质，得到溶液，进行过程II时发生的反应为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，溶液中的Fe2+全部转化为了Fe3+，过程III即向Fe3+的溶液中加入氨水，故产生红褐色沉淀Fe(OH)3，反应原理为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，过滤后洗涤得到纯净的Fe(OH)3，经过一系列转化得到铁红，过程V中加入Fe，发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，经过过程V后溶液中的溶质只有FeSO4一种，根据质量守恒即可进行计算，据此分析解题。【小问1详解】①由分析可知，分离出杂质的操作是过滤，故答案为：过滤；②Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小问2详解】①过程I中生成二价铁，加入过氧化氢可以将二价铁氧化为三价铁；②过程Ⅲ中发生的反应为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3，故加入氨水后，可观察到的现象为：产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；③过程Ⅲ生成的氢氧化铁在加热的条件下分解为铁红，方程式为：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；【小问3详解】①由分析可知，过程V中的溶液中含有Fe3+，加入铁屑的主要目的是将Fe3+转化为Fe2+，发生的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；②过程I中加入800mL2mol·L-1硫酸至固体不再溶解，则经过程V反应后所得溶液中只含有FeSO4一种溶质，根据质量守恒可知，n(Fe2+)=n()=n(H2SO4)=0.8L×2mol·L-1=1.6mol，故Fe2+的物质的量最多为1.6mol。32.某小组通过实验探究NO的某些性质。（1）以Cu和为原料制备NO，反应的化学方程式为__________。（2）判断NO有氧化性的理论依据是__________。（3）设计实验探究NO的氧化性。实验Ⅰ：