人教版高考化学二轮复习专题十二无机化学综合（导学案）

专题十二无机化学综合【考纲解读】1、转化：一步转化，相互转化。2、特点：特征变化，特征现象。融合。【题型预测】题型1基于转化关系的无机综合考查1．(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是()A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫【答案】A【解析】A项，若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2，电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，符合图中转化关系，正确；B项，若X是Cl2，Y是H2，H2在Cl2燃烧生成HCl，HCl溶于水生成盐酸，电解盐酸则生成H2和Cl2，也符合图中转化关系，错误；C项，若Z是氯化钠，则X、Y分别是Na和Cl2中的一种，电解氯化钠水溶液生成的是H2、Cl2、NaOH，不符合图中转化关系，错误；D项，若Z是SO3，而X、Y可能是O2和SO2中的一种，SO3溶于水生成硫酸，电解硫酸溶液实质是电解水，产生H2和O2，不符合图中转化关系，错误。2．(2015·江苏，8改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．粗硅eq\o(→,\s\up7(Cl2),\s\do5(高温))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高温))SiB．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(盐酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(电解))MgC．Fe2O3eq\o(→,\s\up7(盐酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸发))无水FeCl3D．Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4【答案】A【解析】B项，电解熔融的MgCl2可制得镁，电解MgCl2溶液：MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，错误；C项，FeCl3溶液蒸干过程中发生反应：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HCl↑，错误；D项，硫燃烧不能生成SO3，故D错误。【归纳】一、熟悉常见的串珠变化（1）氧化型Aeq\o(→,\s\up7(O2))Beq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(H2O))D(酸或碱)Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHCeq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2CO3（2）价态不变型eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Al2O3\o(→,\s\up7(酸))AlCl3\o(→,\s\up7(氨水))AlOH3→Al2O3,Al2O3\o(→,\s\up7(碱))NaAlO2\o(→,\s\up7(CO2))AlOH3→Al2O3))(铝土矿提铝)eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(MgCl2\o(→,\s\up7(CaOH2))MgOH2\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2→MgCl2·6H2O,MgCO3\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2→MgCl2·6H2O))(工业提镁)SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(CO2))H2SiO3→SiO2NaCleq\o(→,\s\up7(NH3),\s\do5(CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3eq\o(→,\s\up7(CaOH2))NaOH(侯氏制碱)二、交叉转化和三角转化关系（1）交叉转化（2）三角转化三、置换反应型单质甲＋化合物甲→单质乙＋化合物乙一般可以从以下几个方面分类联想：（1）单质同主族：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高温))Si＋2CO↑，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。（2）单质不同主族：C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2，Cl2＋H2S=2HCl＋S↓。（3）有过渡元素参加的置换反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。题型2基于“特点”的无机推断2．(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(Mg),\s\do5(加热))eq\x(Mg2Z)eq\o(→,\s\up7(盐酸))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up7(加热))eq\x(Z)（1）能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________________________________________________。（2）由Mg2Z生成Y的化学方程式为_________________________________________________，Y分子的电子式为________________。（3）Z、X中共价键的类型分别是________、________。【答案】（1）氢氟酸(HF)SiO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(△))O2↑＋Mg2Si（2）Mg2Si＋4HCl=2MgCl2＋SiH4↑（3）非极性键极性键【解析】根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。【归纳】无机推断题的解题思路（1）读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验推断题→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(明显条件,隐含条件))eq\o(→,\s\up7(抓关键),\s\do5(突破口))eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(结构特征,反应特征,现象特征,其他特征))eq\o(→,\s\up7(推断))结论→检验（2）熟记无机转化中的特征现象燃烧H2＋Cl2(苍白色火焰)、H2(CH4)＋O2(淡蓝色火焰)焰色反应Na＋(黄色)、K＋(透过蓝色钴玻璃紫色)使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3使品红溶液褪色SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)在空气中由无色变为红棕色的气体NO淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇SCN－显血红色Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2或滴加H2O2后溶液显血红色与酸反应产生气体的溶液一般可能含COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)(S2－、HS－)等与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NHeq\o\al(＋,4)（3）熟记特殊物质参与的化学反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质金属单质：Al两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2有MnO2参与的化学反应2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑题型3无机转化与氧化还原、化学计算的融合3．[2015·山东理综，29（2）]利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为____________________________________。铁渣中铁元素的化合价为________。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。【答案】2Co(OH)3＋SOeq\o\al(2－,3)＋4H＋=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H2O[或Co(OH)3＋3H＋=Co3＋＋3H2O,2Co3＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2Co2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋]＋3Co3O4【解析】Co(OH)3首先被H2SO4溶解生成Co3＋，Co3＋具有氧化性，可将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，同时自身被还原为Co2＋，写出离子方程式并配平即可。铁渣中Fe元素的化合价